2021浙江海洋大學610大學化學研究生考試大綱 正文

610《大學化學》

一、考查目標
“大學化學”是理工科各專業(yè)的學科基礎(chǔ)課，通過對化學反應(yīng)的基本原理、物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)理論、溶液化學平衡、定量分析基本方法、常用的儀器分析方法的學習,使學生了解近代無機化學和分析化學的基本理論，為今后的學習和工作提供必要的化學基礎(chǔ)，同時在科學思維能力方面獲得應(yīng)有的訓練和培養(yǎng)。
二、試卷結(jié)構(gòu)
1、題型結(jié)構(gòu)
單項選擇題（15*2=30分）、填空題（15*2=30分）、簡答題（45分）計算題（15*3=45）分，共計150分。
2、內(nèi)容結(jié)構(gòu)
溶液和膠體（5%）、化學反應(yīng)的能量和方向（15%）、化學反應(yīng)的速率和限度（10%）、物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡介（10%）、分析化學概論（10%）、酸堿平衡與酸堿滴定法（15%）、沉淀-溶解平衡與沉淀滴定法（10%）、配位化合物與配位滴定法（10%）、氧化還原反應(yīng)與氧化還原滴定法（10%）、吸光光度分析法（5%）。
三、考試內(nèi)容和要求
1、考試內(nèi)容
①分散系的概念、稀溶液依數(shù)性及計算公式；膠團結(jié)構(gòu)和影響溶膠穩(wěn)定性和聚沉的因素。
②狀態(tài)函數(shù)的性質(zhì)；焓和焓變；自由能和自由能變；反應(yīng)熱和自由能變的含義及其計算；自發(fā)性判據(jù)。、
③反應(yīng)速率的表示方法；質(zhì)量作用定律；阿累尼烏斯公式；標準平衡常數(shù)；Δ_rG_m^θ與K^θ的關(guān)系；化學平衡的計算。
④ 四個量子數(shù)；核外電子的排布；元素性質(zhì)變化的周期性；價鍵理論；雜化軌道理論及其應(yīng)用；分子間作用力和氫鍵。
⑤誤差的基本概念、計算及減免方法；有效數(shù)字在分析實踐中的運用；標準溶液的表示方法及配制、標定方法；滴定分析計算。
⑥電離平衡原理；酸堿質(zhì)子理論；質(zhì)子條件；各類溶液體系pH值的計算；酸堿指示劑的變色原理和選擇；一元強酸堿的滴定和多元酸（堿）分步滴定。
⑦溶度積常數(shù)的意義；溶度積規(guī)則。
⑧ 配合物的命名和基本特點；配位平衡及其計算，酸效應(yīng)、酸效應(yīng)系數(shù)和酸效應(yīng)曲線；條件穩(wěn)定常數(shù)；EDTA滴定法的基本原理。
⑨ 氧化數(shù)的概念和原電池；Nernst方程的應(yīng)用；電極電勢及其應(yīng)用；高錳酸鉀法、碘量法和重鉻酸鉀法。
⑩朗伯比爾定律；吸光系數(shù)；單一組分的分析。
     2、考試要求
①掌握溶液中物質(zhì)的量濃度，質(zhì)量摩爾濃度，物質(zhì)的理分數(shù)的計算及相互間的換算；掌握非電解質(zhì)稀液的依數(shù)性及其應(yīng)用；了解分散體系的類型，掌握膠體分散體系的基本特性；了解離子交換吸附的特點，掌握膠團結(jié)構(gòu)概念，了解溶膠的性質(zhì)，了解膠團的擴散雙電層結(jié)構(gòu)。了解溶膠動力穩(wěn)定性和相對的聚結(jié)穩(wěn)定性的原因，了解電解質(zhì)對溶膠的聚沉作用。
②了解熱力學能、焓、熵、自由能等狀態(tài)函數(shù)的物理意義；掌握熱力學第一定律，第二定律的基礎(chǔ)內(nèi)容。重點掌握化學反應(yīng)熱效應(yīng)的各種計算方法；掌握過程的△S、△G的計算；掌握△G與溫度的關(guān)系式，及溫度對反應(yīng)自發(fā)性的影響。
③掌握標準平衡常數(shù)（Kθ  ）的意義及書寫；掌握有關(guān)化學平衡的計算；掌握濃度、壓力、溫度對化學平衡移動的影響；掌握化學反應(yīng)速率方程式，質(zhì)量作用定律及其適用范圍；了解反應(yīng)速率理論；掌握溫度與反應(yīng)速率常數(shù)的關(guān)系式。
④了解核外電子運動的特性——波粒二象性、量子化、波函數(shù)ψ與原子軌道，幾率與幾率密度及其表示法，原子軌道和電子云角度分布圖；掌握四個量子數(shù)的物理意義，相互關(guān)系及合理組合；掌握單電子原子、多電子原子能級，了解鉆穿效應(yīng)、屏蔽效應(yīng)對能級高低的影響；掌握核外電子排布的原理，能熟練寫出一般元素原子核外電子排布式；掌握原子結(jié)構(gòu)與同期系的關(guān)系及元素基本性質(zhì)（原子半徑、電離能、電子親合能、電負性）的變化規(guī)律；掌握離子鍵理論要點，決定離子化合物性質(zhì)的因素與離子晶體的晶格能；掌握共價鍵理論（VB法）和雜化軌道理論要點及共價健特征； 掌握偶極矩、分子的極化和分子間力、氫鍵及對物質(zhì)物理性質(zhì)的影響，了解各類晶體的特點。
⑤了解分析化學的目的、任務(wù)、作用，分析方法的分類，定量分析的一般程序；掌握誤差的分類、來源、減免方法，準確度、精密度的概念及其表示方法；了解提高分析準確度的方法，可疑值的取舍方式；掌握有效數(shù)學的概念及運算規(guī)則；掌握滴定分析中的基本概念，標準溶液、化學計量點、指示劑、滴定終點、滴定誤差；掌握滴定分析法的分類、滴定方式、滴定分析對滴定反應(yīng)的要求；掌握標準溶液濃度表示方法，標準溶液的配制及標定方法；掌握滴定分析計算方法。
⑥掌握弱酸、弱堿的電離平衡，影響電離平衡常數(shù)和電離度的因素，稀釋定律；運用最簡式計算弱酸、弱堿水溶液的pH值及有關(guān)離子平衡濃度；了解同離子效應(yīng)，鹽效應(yīng)；掌握酸堿質(zhì)子理論；掌握酸堿指示劑的變色原理、指示劑的變色點、變色范圍；掌握強堿（酸）滴定一元酸（堿）的原理，滴定曲線的概念，影響滴定突躍的因素，化學計量點pH值及突躍范圍的計算，指示劑的選擇，掌握直接準確滴定一元酸（堿）的判據(jù)及其應(yīng)用；掌握多元酸（堿）分步滴定的判據(jù)及滴定終點的pH計算，指示劑的選擇，了解混合酸（堿）準確滴定的判據(jù)；了解CO₂對酸堿滴定的影響，掌握混合堿的分析方法及銨鹽中含氮量的測定方法。
⑦掌握難溶強電解質(zhì)和溶度積原理；掌握溶度積Ksp和溶解度S的定量關(guān)系；了解同離子效應(yīng)和介質(zhì)酸度對沉淀溶解平衡的影響；掌握溶度積規(guī)則，沉淀生成和溶解的方法及應(yīng)用，了解分步沉淀和沉淀轉(zhuǎn)化。
⑧掌握配位化合物的組成及命名，了解決定配位數(shù)的因素；掌握配位化合物鍵價理論要點，了解內(nèi)軌型及外軌型配合物，了解配合物的磁性；掌握配位平衡及有關(guān)計算；掌握沉淀反應(yīng)對配平衡的影響并作有關(guān)計算，掌握酸堿反應(yīng)對配位平衡的影響；了解多重平衡常數(shù)及其應(yīng)用；掌握螯合物的結(jié)構(gòu)特點及穩(wěn)定性；掌握影響EDTA配合物穩(wěn)定性的外部因素，重點掌握酸效應(yīng)和酸效應(yīng)系數(shù)；掌握EDTA滴定法的基本原理，重點掌握單一金屬離子準確滴定的界限及配位滴定中酸度的控制； 了解金屬離子指標劑，了解提高配位滴定選擇性的方法與途徑。
⑨ 掌握氧化數(shù)的概念及氧化數(shù)規(guī)則；掌握原電池的組成，電極反應(yīng)，電池符號；掌握電極電勢的概念及影響因素，掌握標準電極電勢的概念；熟練掌握Nernst方程，掌握濃度、壓力、酸度、沉淀反應(yīng)、配位反應(yīng)對電極電勢的影響，并運用Nernst方程式進行計算；掌握原電池電動勢Eθ與電池反應(yīng)△_rGθ_m的關(guān)系，掌握標準電動勢與氧化還原反應(yīng)標準平衡常數(shù)Kθ 的關(guān)系；掌握電極電勢的應(yīng)用：①表示水溶液中物質(zhì)氧化、還原有力的強弱；②判斷氧化還原反應(yīng)的方向；③判斷氧化還原反應(yīng)進行的程度；④測定水溶液中離子的濃度（活度）；掌握元素電勢圖及其應(yīng)用；了解氧化還原滴定法的基本特點，了解條件電極電勢的概念，了解條件平衡常數(shù)的概念，掌握氧化還原滴定對條件電極電勢差值的要求；了解氧化還原滴定曲線的計算方法，了解氧化還原滴定法所用的指示劑；掌握高錳酸鉀溶液的配制與標定，了解高錳酸鉀法、碘量法和重鉻酸鉀法的應(yīng)用；掌握氧化還原法的計算。
⑩了解吸光光度法的基本概念及其方法特點，掌握吸收曲線的概念，了解其應(yīng)用；掌握光的吸收定律，掌握吸光系數(shù)和摩爾吸光系數(shù)，了解比爾定律的偏離情況，掌握朗伯比爾定律的應(yīng)用原理；掌握顯色反應(yīng)的概念，了解顯色條件的選擇原理；了解吸光光度法應(yīng)用。
四、推薦書目：

1、呼世斌 王進義 吳秋華 主編，無機化及分析化學（第四版），高等教育出版社，2019

浙江海洋大學

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