2021東北石油大學701物理化學研究生考試大綱

發(fā)布時間：2020-12-30 編輯：考研派小莉推薦訪問：

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2021東北石油大學701物理化學研究生考試大綱正文

東北石油大學2021年碩士研究生招生考試初試
自命題科目考試大綱

命題單位：   化學化工學院
考試科目代碼：   701
考試科目名稱：   物理化學二
一、考試滿分及考試時間
試卷滿分為150分，考試時間為180分鐘。
二、答題方式
答題方式為閉卷、筆試。
三、答題內(nèi)容結構
熱力學30％，動力學20%，電化學18％，化學平衡20%，相平衡6%，膠體與表面6%
四、試卷題型結構
1. 單選題15小題，每題2分，共30分；
2. 填空題10小題，每題2分，共20分；
3. 計算題（包括證明題）6小題，共100分。
五、考試內(nèi)容知識點說明
1. 熱力學第一定律
基本概念與基本知識（認識理解）、基本定律與基本理論（掌握及應用）
熱力學第一定律的文字表述與數(shù)學表達式；蓋斯定律與基爾霍夫定律。
2.基本計算與基本方法（掌握與應用）
熱化學計算；簡單狀態(tài)變化過程中Q、W、△U、 △H的計算；相變過程中Q、W、△U、 △H的計算；化學變化過程中Q、W、△U、△H的計算。
3.熱力學第二定律
理解與掌握基本概念，過程方向與限度；卡諾循環(huán)與熱機效率；熱溫商、熵、規(guī)定熵；吉布斯自由能及特定條件下△G的物理意義；偏摩爾量、化學勢；氣體的逸度、逸度系數(shù)；理想溶液、非理想溶液；活度及活度系數(shù)；系統(tǒng)中各物質(zhì)的標準態(tài)。熱力學第二定律的文字表述；卡諾定理；熱力學第二定律的數(shù)學表達式；熵增加原理；熱力學第三定律；熱力學基本方程及麥克斯韋方程；吉布斯--赫姆霍茲方程；限度的判據(jù)；偏摩爾量集合公式；氣體化學勢表示式；拉烏爾定律與亨利定律；溶液中物質(zhì)的化學勢表示式；稀溶液的依數(shù)性，有關熱機效率的計算；簡單狀態(tài)變化過程中各熱力學量的計算；相變過程中各熱力學量的計算；化學變化過程中各熱力學量的計算；規(guī)定熵的計算。
4．化學平衡
化學反應吉布斯自由能（變）；化學反應的△_rG_m和△_rG^?_m；物質(zhì)的標準生成吉布斯自由能△_fG^?_m；各種平衡常數(shù)(K^?、K_p、K_c、K_f、K_x)的表達式及它們間的關系；固體的分解壓及分解溫度。化學平衡的熱力學條件；化學反應等溫方程；溫度對化學平衡的影響、范特一荷甫公式；溫度對化學平衡的影響，平衡常數(shù)與平衡組成的計算；由Δ_fG^?_m、Δ_fH^?_m、S^?m、C_p_._m等計算化學反應的Δ_rG_m及K^?；固體分解壓、分解溫度的計算。
5. 相平衡
相、物種數(shù)、獨立組分數(shù)、自由度；相點、物系點、結線、液相線、氣相線、固相線；恒沸混合物、低共熔混合物；臨界會熔溫度、相合熔點；不相合熔點、轉(zhuǎn)熔溫度；步冷曲線；單組分體系的P-T圖；雙液體系的T-X圖及P-X圖；二元凝聚體系T-X圖；三元體系相圖（二鹽一水體系）。
掌握相平衡的熱力學條件；相律；克拉貝龍方程及克拉貝龍-克勞修斯方程；杠桿規(guī)則。有關相數(shù)、獨立組分數(shù)和自由度數(shù)的計算；單組分兩相平衡體系P-T關系的計算；熱分析法及二元相圖的繪制；溶解度及二元相圖的繪制
6. 電化學
認識掌握電導、電導率、摩爾電導率；離子淌度、離子遷移數(shù)、離子摩爾電導度；電解質(zhì)活度、離子平均活度、平均濃度、平均活度系數(shù)
理解濃度、溫度對電導、電導率、摩爾電導率的影響；離子獨立移動定律；德拜一尤格爾離子互吸理論、離子氛模型。
掌握電導的測定方法與有關計算；離子強度、用D-H公式計算r_±及異離子效應對溶解度影響的計算；電導測定的應用，原電池、電解池、電極命名；可逆與不可逆電池、化學電池、濃差電池、單液與雙液電池、標準電池；相間電勢差、接觸電勢、液接電勢、鹽橋；可逆電極分類。電動勢及其測定原理、能斯特方程。
根據(jù)電池符號書寫電極、電池反應，根據(jù)化學反應設計電池；反應設計電池；電極電勢計算；電池電動勢的計算；應用電化學方法測定、計算熱力函數(shù)；應用電化學方法計算平衡常數(shù)；電動勢測定的其它應用——PH
濃差極化；析出電勢與析出順序；
理解超電勢測定方法；實際析出電勢的計算及電極反應的判斷。
7. 化學動力學
掌握反應速率、速率常數(shù)；速率方程；反應級數(shù)；活化能、指前因子；基元反應、基元步驟、反應分子數(shù)；基元反應活化能、閾能、勢能。掌握
具有簡單級數(shù)反應動力學特征；溫度對反應速率影響--阿累尼烏斯方程；氣相反應簡單碰撞理論要點及基本公式；過渡狀態(tài)理論要點與基本公式；各類典型復雜反應動力學特征；穩(wěn)態(tài)近似法與平衡濃度近似法；反應速率的實驗測定和計算方法；反應級數(shù)和活化能的實驗測定；具有簡單級數(shù)反應的動力學計算；與阿累尼烏斯方程有關的計算；由反應機理推導速率方程；典型復雜反應動力學計算。
8. 界面現(xiàn)象與膠體分散系統(tǒng)
認識并理解比表面、比表面吉布斯自由能、表面張力；吸附作用（物理吸附、化學吸附、吸附量、吸附熱、吸附曲線、吉布期吸附超量）；表面活性劑（分類、性質(zhì)）；潤濕、鋪展、接觸角、毛細現(xiàn)象。掌握朗格繆爾吸附理論及吉布斯吸附等溫式；理解BET多分子層吸附理論及弗蘭德里希吸附等溫式；表面熱力學有關計算；表面熱力學有關計算；吸附等溫式的有關計算；與曲率半徑有關的計算（附加壓力、蒸氣壓、溶解度）膠團結構的雙電層理論；膠體穩(wěn)定性理論；膠體聚沉規(guī)律；電動電勢計算；大分子的各種平均分子量

六、參考書
1.劉俊吉等.《物理化學》第五版(上.下) [M]，天津大學物理化學教研室編，2009
2.桑希勤等.《物理化學知識要點與習題解析》[M], 哈爾濱工程大學出版社，2005

東北石油大學

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