2021東北石油大學831無機化學研究生考試大綱

發(fā)布時間：2020-12-30 編輯：考研派小莉推薦訪問：

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2021東北石油大學831無機化學研究生考試大綱正文

東北石油大學2021年碩士研究生招生考試初試
自命題科目考試大綱

命題單位：  化學化工學院
考試科目代碼：   831
考試科目名稱：   無機化學
一、考試滿分及考試時間
試卷滿分為150分，考試時間為180分鐘。
二、答題方式
答題方式為閉卷、筆試，考試允許使用科學計算器。
三、答題內(nèi)容結構
化學反應原理50%，物質(zhì)結構基礎30%、元素化學20%。
四、試卷題型結構
試卷題型結構：選擇題15個小題，每題2分，共30分；填空題20個填空，每空2分，共40分；判斷題10個小題，每題1分，共10分；簡答題6小題，每題5分，共30分；計算題4小題，每題10分，共40分。
五、考試內(nèi)容知識點說明
（一）氣體和溶液
1、理想氣體狀態(tài)方程及其應用。
2、分壓定律及其應用。
3、液體的蒸發(fā)及飽和蒸氣壓。
4、相變和水的相圖。
5、溶液中溶質(zhì)的濃度。
6、稀溶液的依數(shù)性。
（二）熱化學
1、系統(tǒng)、環(huán)境、相、熱、功、熱力學能和焓等概念。
2、熱力學第一定律及其應用。
3、熱化學方程式的書寫。
4、化學反應的標準摩爾焓變的計算.
5、化學反應熱的計算。
（三）化學反應速率
1、化學反應速率、（基）元反應、復合反應等概念。
2、反應速率方程、速率系數(shù)、反應級數(shù)的確定。
3、濃度、溫度、催化劑對反應速率的影響。
（四）化學平衡熵和Gibbs函數(shù)
1、化學平衡、標準平衡常數(shù)、平衡組成的計算、多重平衡規(guī)則。
2、反應商判據(jù)，濃度、壓力、溫度對化學平衡移動的影響及相關計算。
3、熱力學第三定律和標準熵，化學反應的熵變計算。
4、物質(zhì)的標準摩爾生成Gibbs函數(shù)和反應的Gibbs變化的簡單計算。
（五）酸堿平衡
1、酸堿質(zhì)子理論、水的解離平衡、水的離子積常數(shù)。
2、一元（多元）弱酸（堿）的解離平衡、解離常數(shù)和平衡組成的計算。
3、多元弱酸強堿鹽的分步水解及其平衡組成的計算。
4、同離子效應、緩沖溶液、緩沖能力、緩沖溶液pH的計算。
5、酸堿電子理論、配合物的基本概念、配合物的命名、配合物的不穩(wěn)定常數(shù)和穩(wěn)定常數(shù)、配位平衡組成的計算。
（六）沉淀-溶解平衡
1、標準溶度積常數(shù)、標準溶度積常數(shù)與溶解度之間的關系和有關計算。
2、溶度積規(guī)則、溶度積規(guī)則判斷沉淀的生成和溶解。
3、pH對難溶金屬氫氧化物沉淀-溶解平衡的影響及有關計算。
4、分步沉淀和兩種沉淀間的轉化及有關計算。
（七）氧化還原反應電化學基礎
1、氧化還原反應的基本概念，原電池電動勢的概念。
2、電極電勢的概念及其影響因素。
3、Nernst方程式及其相關計算、電極電勢的應用。
4、元素電勢圖及其應用。
（八）原子結構和元素周期律
1、電子的波粒二象性、量子化和能級、原子軌道、概率密度、概率、電子云。
2、四個量子數(shù)的名稱、符號、取值及相互關系。
3、s、p、d原子軌道與電子云的形狀和空間伸展方向，波函數(shù)和原子軌道。
4、多電子原子軌道近似能級圖和核外電子排布的規(guī)律、寫出常見元素原子的核外電子排布、根據(jù)核外電子排布確定它們在周期表中的位置.
5、周期表中元素的分區(qū)、結構特征。
6、原子半徑、電離能和電負性的變化規(guī)律。
（九）分子結構
1、化學鍵的分類、共價鍵的特征和類型。
2、雜化軌道理論的概念和類型、用雜化軌道理論解釋簡單分子和離子的幾何構型。
3、分子軌道的概念、第二周期同核雙原子分子的能級圖、電子在分子軌道中的分布、推測第二周期同核雙原子分子（離子）的磁性和穩(wěn)定性（鍵級）。
4、鍵能、鍵長、鍵角等概念。
（十）晶體結構
1、晶體的類型、特征和組成晶體的微粒間的作用力。
2、三種典型離子晶體的結構特征、晶格能的概念、離子電荷和半徑對晶格能的影響、晶格能對離子化合物熔點、硬度的影響。
3、離子極化及其對鍵型、晶格類型、溶解度、熔點、顏色的影響.
4、鍵的極性和分子的極性、分子的偶極矩和變形性及其變化規(guī)律、分子間力的產(chǎn)生及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響.
5、氫鍵形成的條件、特點及對物質(zhì)某些性質(zhì)的影響。
（十一）配合物結構
1、配合物價鍵理論的基本要點、配合物的幾何構型與形成體雜化軌道的關系、內(nèi)軌型和外軌型配合物的概念、形成體價電子排布與配離子穩(wěn)定性和磁性的關系。
2、配合物晶體場理論的基本要點、八面體場中d電子的分布、高自旋和低自旋配合物、推測配合物的穩(wěn)定性和磁性。
（十二）s區(qū)元素
1、s區(qū)單質(zhì)的重要物理性質(zhì)和化學性質(zhì)。
2、堿金屬和堿土金屬的重要氫化物、氧化物、過氧化物、超氧化物的生成和基本性質(zhì)。
3、堿金屬和堿土金屬氫氧化物堿性強弱的變化規(guī)律、重要鹽類的溶解性和穩(wěn)定性。
（十三）p區(qū)元素（一）
1、硼族元素的通性、乙硼烷的結構和重要性質(zhì)、硼酸的晶體結構和性質(zhì)、硼砂的結構和性質(zhì)、硼的鹵化物的結構和水解。
2、鋁及其重要化合物的性質(zhì)。
3、碳族元素的通性、碳單質(zhì)的結構、二氧化碳和碳酸及其鹽的重要性質(zhì)、用離子極化理論說明碳酸鹽的熱穩(wěn)定性。
4、二氧化硅、硅酸及其鹽的重要性質(zhì).
5、硅的鹵化物的結構和水解。
6、錫和鉛的氧化物和氫氧化物的酸堿性及其變化規(guī)律、Sn(Ⅱ)的還原性、Pb(Ⅳ)的氧化性、錫和鉛硫化物的顏色、生成和溶解性。
（十四）p區(qū)元素（二）
1、氮分子的結構和特殊穩(wěn)定性、銨鹽的性質(zhì)、氮的氧化物的結構、硝酸的結構和性質(zhì)、硝酸鹽和亞硝酸鹽的性質(zhì)。
2、磷的單質(zhì)、氫化物、氧化物、鹵化物的結構和性質(zhì)。
3、磷酸及其鹽的性質(zhì)、亞磷酸、次磷酸、焦磷酸、聚磷酸、聚偏磷酸的結構和性質(zhì)。
4、砷、銻、鉍氧化物及其水合物的酸堿性及其變化規(guī)律。
5、砷、銻、鉍化合物氧化還原性的變化規(guī)律和重要反應。
6、砷、銻、鉍硫化物的顏色、生成和溶解性。
7、氧單質(zhì)的結構和性質(zhì)、過氧化氫的結構和性質(zhì)及其重要反應。
8、硫單質(zhì)的結構和性質(zhì)、硫化氫的性質(zhì)、金屬硫化物的溶解性、二氧化硫和三氧化硫的結構、亞硫酸及其鹽的性質(zhì)、硫酸及其鹽的性質(zhì)。硫代硫酸鹽的結構和性質(zhì)、過二硫酸鹽的結構和性質(zhì)。
（十五）p區(qū)元素（三）
1、鹵素的通性、鹵素單質(zhì)的制備和性質(zhì)、鹵化氫的制備及其性質(zhì)（還原性、酸性、穩(wěn)定性）的變化規(guī)律、氯的含氧酸及其鹽的性質(zhì)及其變化規(guī)律、溴和碘的含氧酸的基本性質(zhì)。
2、p區(qū)元素的氫化物、氧化物及其水合物性質(zhì)的遞變規(guī)律。
3、p區(qū)元素化合物的氧化還原性遞變規(guī)律、p區(qū)元素含氧酸鹽的熱穩(wěn)定性遞變規(guī)律。
（十六）d區(qū)元素（一）
1、鈦單質(zhì)的性質(zhì)和用途.
2、鉻單質(zhì)的性質(zhì)、Cr(Ⅲ)和Cr(Ⅵ)化合物的酸堿性和氧化還原性及其相互轉化。
3、Mn(Ⅱ)、Mn(Ⅳ)、Mn(Ⅵ)、Mn(Ⅶ)重要化合物的性質(zhì)。
4、Fe(Ⅱ)、Co(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)重要化合物的性質(zhì)及其變化規(guī)律。
5、Fe(Ⅲ)、Co(Ⅲ)、Ni(Ⅲ)重要化合物的性質(zhì)及其變化規(guī)律。
6、鐵、鈷、鎳的重要配合物。
（十七）d區(qū)元素（二）
1、銅族元素的通性，銅的氧化物、氫氧化物、重要銅鹽的性質(zhì)。
2、Cu(Ⅰ)和Cu(Ⅱ)相互轉化、水溶液中Cu²⁺的重要反應。
3、銀的氧化物和氫氧化物的性質(zhì)、銀的重要配合物、水溶液中Ag⁺的重要反應。
4、鋅族元素的通性、氫氧化鋅的性質(zhì)、水溶液中Zn²⁺的重要反應、鋅的重要配合物。
5、鎘的重要化合物的性質(zhì)。
6、汞的重要化合物的性質(zhì)、Hg(Ⅰ)和Hg(Ⅱ)間的相互轉化、Hg²⁺和Hg₂²⁺的重要反應。

六、參考書
1.大連理工大學無機化學教研室．無機化學(第六版)，高等教育出版社，2018年。
2.吉林大學等．無機化學(上，下)，第四版，高等教育出版社，2019年。

東北石油大學

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