2021北京化工大學無機化學部分專業(yè)研究生參考書目

發(fā)布時間:2020-11-05 編輯:考研派小莉 推薦訪問:
2021北京化工大學無機化學部分專業(yè)研究生參考書目

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2021北京化工大學無機化學部分專業(yè)研究生參考書目 正文

一、參考書目
《無機化學》,大連理工大學無機化學教研室編,高等教育出版社
2001年6月第4版
 
二、考試內容
第一章  原子結構與元素周期律

1. 微觀粒子的波粒二象性
波的微粒性、微粒的波動性、測不準原理
2. 量子力學原子模型
波函數(shù)和薛定諤方程、波函數(shù)和電子云圖形、四個量子數(shù)
3. 多電子原子核外電子的分布
基態(tài)原子中電子分布原理、多電子原子軌道的能級、鮑林近似能級圖、基態(tài)原子中電子的分布、簡單基態(tài)陽離子的電子分布、元素周期表與核外電子分布關系、原子參數(shù)與原子性質的周期性

考試要求:
1. 了解核外電子運動的特征;
2. 掌握波函數(shù)與原子軌道、幾率密度與電子云的概念;
3. 熟悉原子軌道及電子云的角度分布圖;
4. 掌握四個量子數(shù)的量子化條件及其物理意義;
5. 掌握多電子原子軌道近似能級圖和核外電子排布原理,能正確書寫常見元素核外電子排布及價電子構型;
6. 掌握原子結構和元素周期表的關系,原子結構和元素性質的關系。
 
第二章  化學鍵與分子結構

1. 化學鍵的定義、類型及鍵參數(shù)
2. 離子鍵
離子鍵理論、離子的特征、離子鍵強度的度量
3. 共價鍵
價鍵理論、共價鍵的類型、鍵型過渡
4. 分子的幾何構型
雜化軌道理論、價層電子對互斥理論、分子軌道理論
5. 金屬鍵
金屬晶格、金屬鍵理論
6. 分子間作用力和氫鍵
分子的極性和變形性、分子間作用力、氫鍵、離子極化
7. 晶體的內部結構
晶體的基本概念、四種晶體類型的簡介
考試要求:
1. 掌握離子鍵理論,了解決定離子化合物性質的因素及離子化合物的特征;
2. 掌握共價鍵理論,了解s鍵、p鍵、配位共價鍵的形成和特點;
3. 掌握雜化軌道理論并能解釋一般的分子結構;
4. 掌握價層電子對互斥理論,并能用其解釋主族元素ABn型分子或離子的構型;
5. 理解分子間力、氫鍵的產生及特點以及它們對物質物理性質的影響;
6. 理解離子極化概念、離子極化規(guī)律和附加極化作用以及它們對物質結構和性質的影響;
7. 了解四種晶體結構類型及特征
 
第三章  配位化合物

1. 配位化合物的定義和組成
2. 配位化合物的類型和命名
3. 配位化合物的化學鍵理論
配位化合物的價鍵理論、配位化合物的晶體場理論
考試要求:
1. 熟悉配位化合物的組成、結構特點及命名;
2. 掌握配位化合物的價鍵理論、晶體場理論;
 
第四章  化學熱力學基礎

1. 熱力學第一定律
熱力學基本概念及術語、熱力學第一定律、恒容熱、恒壓熱及焓
2. 過程熱的計算
摩爾熱容、相變焓
3. 熱化學
熱化學方程式、蓋斯定律、標準摩爾反應焓、標準摩爾生成焓、標準摩爾燃燒焓、鍵能與反應焓變的關系
4. 可逆體積功的計算
5. 熱力學第二定律
化學反應的自發(fā)性、熵、熱力學第二定律、標準摩爾熵
6. 吉布斯自由能及其應用
吉布斯自由能、標準生成吉布斯自由能、DG與溫度的關系

考試要求:
1. 理解體系、環(huán)境、狀態(tài)、狀態(tài)函數(shù)、過程、途徑、平衡狀態(tài)、可逆過程、功、熱、內能、焓、熱容、熵等基本概念;
2. 掌握熱力學第一定律的表述及數(shù)學表達式;
3. 能夠正確書寫熱化學方程式;
4. 掌握蓋斯定律并能用標準熱力學數(shù)據(jù)計算化學反應熱;
5. 了解熱力學第二定律的基本內容;
6. 理解吉布斯自由能的概念并能熟練掌握其應用
 
第五章  化學反應的速率、方向和限度

1. 化學反應速率
化學反應速率的概念和表示方法、化學反應速率理論簡介、濃度對反應速率的影響、溫度對反應速率的影響、催化劑對反應速率的影響
2. 化學反應的限度
可逆反應與化學平衡、標準平衡常數(shù)
3. 多重平衡規(guī)則
化學平衡的計算
4. 化學反應方向和限度的判斷
化學反應的自發(fā)性、化學反應的熵變、吉布斯自由能和化學反應的方向、化學反應限度的判據(jù)
5. 化學平衡的移動
濃度對化學平衡的影響、壓力對化學平衡的影響、溫度對化學平衡的影響、催化劑和化學平衡

考試要求:
1. 了解化學反應速率的概念、速率表達式;
2. 了解化學反應速率的有效碰撞理論和過渡狀態(tài)理論;
3. 了解基元反應與非基元反應的概念;掌握質量作用定律和化學反應速率方程式;掌握濃度、溫度與反應速率的定量關系;能夠用活化分子、活化能等概念解釋各種外界因素對反應速率的影響;了解催化劑對反應速率的影響;
4. 掌握標準平衡常數(shù)的概念及有關化學平衡的基本計算;
5. 掌握化學反應的標準熵及標準自由能變的計算方法,標準自由能變與標準平衡常數(shù)的關系以及用普通判據(jù)DG判斷化學反應的方向;
6. 掌握濃度、壓力、溫度、催化劑等因素對化學平衡的影響
 
第六章  溶液中的離子平衡

1. 溶液中單相離子平衡
弱電解質的解離平衡、強電解質溶液、溶液的酸堿性、電離平衡的移動、緩沖溶液
2. 溶液中多相離子平衡
難溶電解質的沉淀-溶解平衡、沉淀-溶解平衡的移動
3. 配位解離平衡
配位解離平衡和平衡常數(shù)、配位解離平衡的移動
考試要求:
1. 掌握一元弱電解質解離平衡的計算;
2. 了解活度、活度系數(shù)、離子強度的概念;
3. 了解同離子效應及鹽效應的概念及對電離平衡移動的影響;
4. 理解緩沖溶液的概念及作用原理,掌握緩沖溶液的相關計算;
5. 掌握酸堿質子理論,了解酸堿電子理論;
6. 掌握溶度積常數(shù)的概念和溶度積規(guī)則,熟悉各種因素對沉淀-溶解平衡的影響與相關計算;
7. 掌握配位解離平衡常數(shù)及其相關計算
 
第七章  氧化還原反應

1. 氧化還原反應方程式的配平
氧化值法、離子-電子法
2. 電極電勢
原電池、電極電勢、能斯特方程式、原電池的電動勢與DG的關系、條件電極電勢、電極電勢的應用
3. 元素電極電勢圖及其應用

考試要求:
1. 掌握氧化還原反應方程式的配平;
2. 熟悉原電池的電極反應及原電池符號;
3. 理解電極電勢的概念,能用能斯特方程式進行有關計算;
4. 理解條件電極電勢的概念及相關計算;
5. 掌握電極電勢的應用以及標準電極電勢jo、標準吉布斯自由能DGo與標準平衡常數(shù)Ko之間的關系;
6. 熟悉元素電極電勢圖及其應用
 
第八章  主族元素
1. 鹵素
鹵素概述、鹵化氫和鹵化物、鹵素含氧酸及其鹽
2. 氧族
氧族元素概述、氫化物、氧化物及其水合物的酸堿性、金屬硫化物、硫的含氧酸及其鹽
3. 氮族
氮族元素概述、氨和銨鹽、氮的含氧酸及其鹽、磷及其化合物
4. 堿金屬與堿土金屬
堿金屬與堿土金屬元素概述、單質、氧化物和氫氧化物、氫化物、鹽類、鋰、鈹?shù)奶厥庑院蛯蔷€規(guī)則
5. 主族元素單質及化合物性質遞變規(guī)律綜述
考試要求:
1. 掌握主族元素的主要性質與變化規(guī)律;
2. 掌握部分主族元素的檢測與分離方法;
3. 掌握主族元素含氧酸,含氧酸根的結構及含氧酸基的熱穩(wěn)定性;
4. 掌握主族元素氫氧化物的堿性及其變化規(guī)律;
5. 熟悉主族元素的各主要氧化態(tài)和氧化還原性;
6. 理解情性電子對效應、氫橋鍵、等電子體和缺電子原子等重要概念
 
第九章  副族元素
1. 過渡元素通性
2. 鉻及其重要化合物
鉻的電勢圖、鉻的重要化合物
3. 錳及其重要化合物
錳的電勢圖、錳的重要化合物
4. 鐵系元素
氧化物和氫氧化物、鹽類、配合物
5. 銅和銀的重要化合物
氧化物和氫氧化物、鹽類、配位化合物、銅(I)和銅(II)的相互轉化
6. 鋅和汞的重要化合物
氧化物和氫氧化物、鹽類、配位化合物、汞(II)和汞(I)的相互轉化
考試要求:
1. 了解過渡元素通性;
2. 掌握鉻、錳、鐵系元素重要化合物的性質,掌握有關元素的檢測與分離方法;
3. 能運用元素電勢圖分析鉻、錳、鐵等元素的穩(wěn)定氧化態(tài)及相應氧化態(tài)間的相互轉化;
4. 掌握銅、銀、鋅、汞元素重要化合物的性質,掌握相關元素的檢測與分離方法;
5. 理解Cu(I)-Cu(II)及Hg(I)-Hg(II)間的相互轉化
北京化工大學

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