浙江理工大學(xué)

    2020年碩士學(xué)位研究生招生考試業(yè)務(wù)課考試大綱

    考試科目：無機(jī)化學(xué)代碼：928

    一、考試性質(zhì)

    無機(jī)化學(xué)考試是為我校材料科學(xué)與工程學(xué)院招收碩士研究生而設(shè)置的入學(xué)考試科目，其目的是科學(xué)地測試學(xué)生掌握大學(xué)本科階段無機(jī)化學(xué)的基本知識(shí)和基本理論，以及運(yùn)用其基本原理和實(shí)驗(yàn)手段來分析和解決無機(jī)化學(xué)領(lǐng)域問題的能力，以保證考生具有基本的無機(jī)化學(xué)理論和實(shí)驗(yàn)技能。

    二、考試目標(biāo)

    1．掌握化學(xué)熱力學(xué)、化學(xué)平衡及化學(xué)動(dòng)力學(xué)的基本概念和原理，并作簡單計(jì)算。

    2．掌握溶液中酸堿平衡、沉淀溶解平衡、氧化還原平衡和配位平衡等四大平衡的基本規(guī)律和相關(guān)計(jì)算。

    3．了解原子結(jié)構(gòu)和分子結(jié)構(gòu)的基本知識(shí)和基本理論，理解并掌握相關(guān)概念。

    4．掌握主要元素單質(zhì)和化合物的化學(xué)性質(zhì)，并能運(yùn)用相關(guān)知識(shí)說明元素及其化合物的某些應(yīng)用；了解常見離子的鑒定方法。

    5．了解化合物性質(zhì)與結(jié)構(gòu)的相互關(guān)系。

    三、考試形式

    1、試卷滿分及考試時(shí)間：本試卷滿分為150分，考試時(shí)間為180分鐘。

    2、答題方式：答題方式為閉卷考試、筆試。（可以使用無存儲(chǔ)編譯查詢功能的計(jì)算器）。

    四、試卷題型結(jié)構(gòu)

    本課程考試題型包括但不僅限于選擇題、問答題、計(jì)算題以及化學(xué)方程式的書寫等內(nèi)容。

    五、考試基本內(nèi)容

    1、物質(zhì)狀態(tài)

    掌握理想氣體狀態(tài)方程，分壓定律，分體積定律，了解實(shí)際氣體的vanderWaals方程，由分子運(yùn)動(dòng)論推導(dǎo)理想氣體定律；掌握液體的蒸發(fā)，沸點(diǎn)；了解晶體的外形與內(nèi)部結(jié)構(gòu)。

    2、原子結(jié)構(gòu)

    理解氫原子光譜和玻爾理論，波粒二象性，幾率密度和電子云，波函數(shù)的空間圖象，四個(gè)量子數(shù)，多電子原子的能級(jí)，核外電子排布的原則及其與元素周期表的關(guān)系，元素基本性質(zhì)的周期性。

    3、化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)

    掌握離子鍵的形成與特點(diǎn)，離子的特征，離子晶體，晶格能；共價(jià)鍵的本質(zhì)、原理和特點(diǎn)，雜化軌道理論，價(jià)層電子對(duì)互斥理論，分子軌道理論，鍵參數(shù)與分子的性質(zhì)，分子晶體和原子晶體；金屬鍵的共性改價(jià)理論和能帶理論，金屬晶體；極性分子和非極性分子，分子間作用力，離子的極化，氫鍵。

    4、氫和稀有氣體

    了解氫的成鍵特征，氫的性質(zhì)、制備方法，氫的化合物氙的性質(zhì)及化合物，稀有氣體的空間結(jié)構(gòu)；

    5、化學(xué)熱力學(xué)初步

    掌握熱力學(xué)基本概念，熱力學(xué)第一定律，可逆途徑；化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，蓋斯定律，生成熱與燃燒熱，從鍵能估算反應(yīng)熱；反應(yīng)方向概念，反應(yīng)焓變對(duì)反應(yīng)方向的影響，狀態(tài)函數(shù)熵和吉布斯自由能。

    6、化學(xué)反應(yīng)速率

    了解反應(yīng)速率理論，掌握反應(yīng)速率的影響因素。

    7、化學(xué)平衡

    了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性和化學(xué)平衡；掌握平衡常數(shù)，標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)Kθ與△rGmθ的關(guān)系，化學(xué)平衡移動(dòng)的影響因素。

    8、溶液

    了解溶液濃度的表示方法，理解溶解度原理和分配定律；掌握非電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性；了解分散體系和溶膠的制備、性質(zhì)，溶膠的電泳和粒子結(jié)構(gòu)，溶膠的聚沉和穩(wěn)定性，高分子溶液。

    9、電解質(zhì)溶液

    了解酸堿理論的發(fā)展，強(qiáng)電解質(zhì)溶液理論；掌握弱酸、弱堿的解離平衡和鹽的水解，難溶性強(qiáng)電解質(zhì)的沉淀溶解平衡。

    10、氧化還原反應(yīng)

    掌握基本概念，氧化還原反應(yīng)方程式的配平，原電池和電極電勢，電池電動(dòng)勢與化學(xué)反應(yīng)吉布斯自由能的關(guān)系，電極電勢的影響因素，電極電勢的應(yīng)用，電勢圖解及其應(yīng)用，電解；了解化學(xué)電池。

    11、鹵素

    了解鹵素的通性，鹵素單質(zhì)及其化合物，含氧酸的氧化還原性。

    12、氧族元素

    了解氧族元素的通性，氧，臭氧，水，過氧化氫，硫及其化合物，無機(jī)酸強(qiáng)度的變化規(guī)律。

    13、氮族元素

    了解氮族元素的通性，氮及其化合物，磷及其化合物，砷、銻、鉍及其化合物，鹽類的熱分解。

    14、碳族元素

    了解碳族元素的通性，碳族元素的單質(zhì)及其化合物，無機(jī)化合物的水解性。

    15、硼族元素

    了解硼族元素的通性，硼族元素的單質(zhì)及其化合物，惰性電子對(duì)效應(yīng)和周期表中的斜線關(guān)系。

    16、堿金屬和堿土金屬

    了解堿金屬和堿土金屬的通性，堿金屬和堿土金屬的單質(zhì)及其化合物，離子晶體鹽類的水解性。

    17、銅、鋅副族

    一般了解銅族元素的通性、單質(zhì)及其化合物，IB族與IA族元素性質(zhì)對(duì)比；

    一般了解鋅族元素的通性、單質(zhì)及其化合物，IIB族與IIA族元素性質(zhì)對(duì)比。

    18、配位化合物

    一般了解配位化合物的基本概念，配合物的化學(xué)鍵理論，配位化合物的穩(wěn)定性，配位化合物的重要性。

    19、過渡金屬（I）

    一般了解鈦、釩、鉻、錳各分族元素及其重要化合物，物質(zhì)顯色規(guī)律以及呈色原因及影響因素。

    20、過渡金屬（II）

    一般了解鐵系、鉑系元素及其重要化合物，過渡元素的通性。

    21、鑭系及錒系元素

    一般了解各系元素的電子層結(jié)構(gòu)和通性以及重要化合物。

    六、主要參考書

    [1]北京師范大學(xué)華中師范大學(xué)無機(jī)化學(xué)教研室南京師范大學(xué)．無機(jī)化學(xué)（第4版）．高等教育出版社，2008。

    [2]武漢大學(xué)、吉林大學(xué)等．無機(jī)化學(xué)（第3版）．北京：高等教育出版社，2010。

    [3]邵學(xué)俊等．無機(jī)化學(xué)（第2版）．武漢：武漢大學(xué)出版社，2003。

    [4]宋天佑等．無機(jī)化學(xué)（第2版）．高等教育出版社，2009。

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