2021溫州大學(xué)無機化學(xué)專業(yè)研究生考試大綱 正文

碩士研究生招生考試(初試)業(yè)務(wù)課考試大綱
  考試科目： 無機化學(xué)                   科目代碼： 820            
一、考試性質(zhì) 
   全國碩士研究生入學(xué)考試是為高等學(xué)校招收碩士研究生而設(shè)置的，其中，無機化學(xué)屬我校進行命題的考試。它的評價標準是高等學(xué)校優(yōu)秀畢業(yè)生能達到的及格或及格以上水平，以保證被錄取者具有較扎實的無機化學(xué)基礎(chǔ)知識。
二、 參考書目（所列參考書目僅供參考，非考試科目指定用書）：
《無機化學(xué)》第六版，大連理工大學(xué)無機化學(xué)教研室編，高等教育出版社，2018年
  二、考試內(nèi)容范圍
要求考生熟悉和掌握無機化學(xué)的基本概念和基本理論，能根據(jù)這些理論和原理解釋無機化合物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、無機化合物之間的相互轉(zhuǎn)變之間的關(guān)系規(guī)律等。這些基本內(nèi)容在基礎(chǔ)無機化學(xué)中都有所反映，包括：(1) 化學(xué)反應(yīng)中的能量關(guān)系、化學(xué)平衡、化學(xué)反應(yīng)速率等；(2) 用宏觀規(guī)律處理化學(xué)反應(yīng)中的四大平衡體系，涉及:酸堿平衡、沉淀溶解平衡、氧化－還原平衡和配合平衡；(3)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和存在的形式：原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)、固體結(jié)構(gòu)和配合物結(jié)構(gòu)；(4) 元素化學(xué)部分，掌握重要元素的單質(zhì)及化合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制備及用途，并能利用無機化學(xué)的相關(guān)理論進行解釋。在考試綱要部分我們?nèi)园凑n本的體系詳細說明。
三、 評價目標
無機化學(xué)在考查基本知識，基本理論的基礎(chǔ)上，注重考查考生靈活運用這些基礎(chǔ)知識
觀察和解決實際問題的能力?？忌鷳?yīng)能熟練掌握和理解無機化學(xué)的基本理論、基本概念、基本方法及計算等，根據(jù)相關(guān)實驗現(xiàn)象及變化能總結(jié)歸納出相關(guān)的規(guī)律和結(jié)論。
考試形式與試卷結(jié)構(gòu)
答卷方式：閉卷、筆試
答題時間：180分鐘 
試卷滿分為150分
四、考試綱要
 無機化學(xué)的內(nèi)容主要是分化學(xué)反應(yīng)原理、物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)和元素化學(xué)三部分進行復(fù)習，其主要復(fù)習要點如下：　　
（一）  氣體
1. 理想氣體狀態(tài)方程式及其應(yīng)用；
2. 掌握氣體混合物的分壓定律及其應(yīng)用。
　　　                             
（二）  熱化學(xué)
1.  了解熱力學(xué)術(shù)語和基本概念：系統(tǒng)和環(huán)境、狀態(tài)和狀態(tài)函數(shù)、過程、相等；
2.  掌握熱力學(xué)第一定律；
  3.  掌握焓、焓變和熱化學(xué)反應(yīng)方程式等概念，能運用Hess定律計算反應(yīng)焓變。
 
（三） 化學(xué)動力學(xué)基礎(chǔ)
1. 掌握化學(xué)反應(yīng)速率的相關(guān)概念；
2. 掌握濃度對反應(yīng)速率的影響—速率方程式；
3. 掌握溫度對反應(yīng)速率的影響—Arrhenius方程式；
4. 初步了解反應(yīng)速率理論和反應(yīng)機理基本概念； 
5. 了解催化劑和催化作用。
（四）化學(xué)平衡 熵和Gibbs函數(shù)
1. 理解化學(xué)平衡的基本特征；
2. 掌握標準平衡常數(shù)的概念和表達式及其應(yīng)用；
3. 理解化學(xué)平衡的移動及其影響因素；
4. 掌握熵和Gibbs函數(shù)及其對化學(xué)平衡的判據(jù)。
（五）酸堿平衡
1. 了解酸堿質(zhì)子理論發(fā)展過程及相關(guān)概念；
2. 掌握水的離解平衡和溶液的pH值相關(guān)知識；
3. 重點掌握一元弱酸、弱堿的解離平衡，理解多元弱酸，弱堿的解離平衡及其相關(guān)影響因素；
4. 重點掌握緩沖溶液概念及相關(guān)計算；
5. 理解酸堿滴定及酸堿指示劑選擇；
6. 理解酸堿電子理論與配合物概述；
7. 掌握配位反應(yīng)與配位平衡的概念及相關(guān)計算。
（六）沉淀－溶解平衡
1. 掌握溶解度和溶度積的有關(guān)概念及相關(guān)計算；
2. 理解沉淀的生成與溶解；   
3. 重點掌握兩種沉淀之間的平衡及轉(zhuǎn)變的有關(guān)計算；
4. 了解沉淀反應(yīng)應(yīng)用實例。
（七）氧化還原反應(yīng) 電化學(xué)基礎(chǔ)
1. 掌握氧化還原反應(yīng)的基本概念；
    2. 理解化學(xué)電池、電極電勢及電動勢的相關(guān)概念及計算；
3. 重點掌握標準電極電勢的有關(guān)概念，影響電極電勢的因數(shù)以及電極電勢的相關(guān)應(yīng)用。
（八）原子結(jié)構(gòu)
1. 了解氫原子結(jié)構(gòu)和氫原子光譜；
2. 重點掌握四個量子數(shù)及其物理意義，了解原子軌道的空間構(gòu)形；
3. 掌握多電子排布規(guī)律；
  4. 重點掌握原子結(jié)構(gòu)和元素周期表之間的關(guān)系。
（九）分子結(jié)構(gòu)
1. 理解共價鍵的本質(zhì)與特點，并掌握共價鍵的幾種鍵型；
2. 理解價鍵理論基本要點；
3. 重點掌握軌道理論的概念和常見的雜化軌道類型；
4. 重點掌握價層電子對互斥理論要點及應(yīng)用；
5. 掌握分子軌道理論的要點及應(yīng)用；
  6. 理解鍵參數(shù)的相關(guān)知識。
（十）固體結(jié)構(gòu)
1. 熟悉晶體結(jié)構(gòu)、特征和類型；
2. 理解金屬晶體的結(jié)構(gòu)和金屬鍵理論；
3. 理解離子晶體的結(jié)構(gòu)和離子極化；
4. 理解分子晶體、分子間作用力及氫鍵；
5. 了解晶體結(jié)構(gòu)的變化。
（十一）配合物結(jié)構(gòu)
    1. 掌握配合物的空間構(gòu)型、異構(gòu)現(xiàn)象和磁性的相關(guān)知識；
2. 重點掌握配合物的價鍵理論和晶體場理論，并能運用這些理論解釋配合物的相關(guān)性質(zhì)。
（十二） S區(qū)元素
1.  了解s區(qū)元素通性；
2.  掌握一些重要的s區(qū)元素的單質(zhì)和化合物的性質(zhì)；
3.  掌握鋰 、鈹?shù)奶厥庑约皩蔷€規(guī)則。  
（十三） P區(qū)元素（一）
1.  了解 p區(qū)元素的電子構(gòu)型及通性，重點理解惰性電子對效應(yīng)對元素化學(xué)性質(zhì)的影響；
2. 了解硼族元素的通性，重點理解硼族元素易形成缺電子化合物和配合物的原因。掌握B和Al的一些重要化合物及其性質(zhì)；
3. 了解碳族元素的通性，重點理解碳的幾種同素異形體結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的差異，Si的重要用途，及幾種重要Pb化合物的性質(zhì)。
（十四） P區(qū)元素（二）
1. 了解氮族元素的通性，掌握氮族中一些重要的單質(zhì)和化合物的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)；
2．了解氧族元素的通性，掌握氧中的一些重要的化合物結(jié)構(gòu)及性質(zhì)。
（十五） P區(qū)元素（三）
1.  掌握鹵族元素的通性，重點掌握鹵族單質(zhì)、氫化物和含氧酸鹽的性質(zhì)變化規(guī)律；
2.  了解稀有氣體的相關(guān)知識；
3.  重點掌握p區(qū)元素化合物性質(zhì)的遞變規(guī)律。
 
 （十六） D區(qū)元素（一）
1.  掌握d區(qū)元素的價電子構(gòu)型及性質(zhì)的周期性變化規(guī)律。
2.  了解鈦、釩的單質(zhì)及其化合物；
3.  重點掌握第一過渡系元素的單質(zhì)及重要化合物的性質(zhì)。要求掌握重要配合物及重要離子在水溶液中的性質(zhì)。
（十七） D區(qū)元素（二）
1. 了解銅族元素的基本通性和重點掌握銅和銀的一些重要化合物的性質(zhì)；
2. 了解鋅族元素的通性，重點掌握鋅和汞的一些重要化合物的性質(zhì)；
3. 過渡元素側(cè)重鉻、錳、鐵、鈷、鎳、銅、銀、鋅、鎘、汞等元素，其要求除與主族元素基本相同外，應(yīng)突出過渡元素通性，重要配合物及重要離子在水溶液中的性質(zhì)。會判斷常見反應(yīng)的產(chǎn)物，并能正確書寫反應(yīng)方程式。

溫州大學(xué)

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