2021天津中醫(yī)藥大學分析化學專業(yè)研究生考研考試大綱 正文

分析化學
分析化學作為中藥專業(yè)的專業(yè)基礎(chǔ)課，分為化學分析和儀器分析二部分?；瘜W分析部分內(nèi)容包括定量分析的基本概念、重量分析、各類滴定分析的定量方法，以及誤差和分析數(shù)據(jù)處理等。
化學分析部分：
第一章  緒論
【要求】
掌握分析化學任務(wù)、基本內(nèi)容，熟悉試樣分析的基本程序，了解分析化學的特點、分類及分析化學的作用、發(fā)展趨勢。
【內(nèi)容】
1.分析化學的任務(wù)和作用；
2.分析化學的特點和分類；
3.試樣分析的基本程序；
4.分析化學的發(fā)展趨勢。
第二章  誤差和分析數(shù)據(jù)的處理
【要求】
熟悉誤差的分類、性質(zhì)及消減方法；掌握準確度與精密度的概念、關(guān)系及表示方法；掌握有效數(shù)字的計算規(guī)則及分析數(shù)據(jù)的處理。掌握Q檢驗，了解差別檢驗、相關(guān)與回歸。
【內(nèi)容】
1．誤差的產(chǎn)生與種類：系統(tǒng)誤差、隨機誤差。
2．誤差的表示方法：準確度與誤差；精密度與偏差；準確度與精密度的關(guān)系，提高分析結(jié)果準確度的方法。
3．有效數(shù)字的意義、有效數(shù)字的計算規(guī)則及其在分析化學實驗中的應(yīng)用。
4．分析數(shù)據(jù)的處理：t分布、置信度與平均值置信區(qū)間及離群值的取舍方法。
5．差別檢驗、線性回歸。
第三章 重量分析法
【要求】
掌握沉淀法對沉淀的要求；影響沉淀溶解度、沉淀純度的因素；晶形沉淀和非晶形沉淀的沉淀條件及沉淀法的計算。熟悉揮發(fā)法、萃取法及其應(yīng)用。掌握分析天平的使用方法。
【內(nèi)容】
1．重量法分類及特點。
2．揮發(fā)法：概念及應(yīng)用，恒重、干燥失重、灰份測定。
3．萃取法：概念及應(yīng)用。
4．沉淀法：沉淀重量法的整個過程，沉淀法對沉淀及稱量形式的要求；沉淀的溶解度及影響因素；沉淀的純度及影響因素；晶形和非晶形沉淀的沉淀條件；沉淀法的計算，換算因數(shù)的概念及表示。
第四章  滴定分析概論
【要求】
通過本章學習，掌握滴定分析對滴定反應(yīng)的要求及滴定方式；熟悉滴定分析法的特點和分類；掌握標準溶液的配制、標定和濃度的表示方法。掌握基準物質(zhì)的條件，了解容量器皿的校正方法。
【內(nèi)容】
1.滴定分析法的分類和特點。
2.滴定分析法的基本操作。
3.滴定分析對滴定反應(yīng)的要求，滴定方式。
4.基準物質(zhì)及標準溶液的配制、標定。
5.標準溶液的濃度表示方法：物質(zhì)的量濃度、滴定度。
6.有關(guān)滴定分析的計算。
7.容量儀器的校正。
第五章   酸堿滴定法
【要求】
掌握酸堿質(zhì)子理論，進一步鞏固酸堿平衡理論；熟練掌握各種酸堿水溶液H+濃度的計算；掌握酸堿指示劑的變色原理、范圍及常用指示劑；在理解酸堿滴定曲線的基礎(chǔ)上，掌握各種類型的酸堿體系滴定可行性條件、分步滴定條件的判斷及指示劑的選擇；熟悉滴定誤差的計算。掌握酸堿標準溶液的配制與標定，了解酸堿滴定法的應(yīng)用。
【內(nèi)容】
1．酸堿質(zhì)子理論：質(zhì)子理論的酸堿概念、溶劑合質(zhì)子、溶劑的質(zhì)子自遞常數(shù)、共軛酸堿對離解常數(shù)的關(guān)系。
2．酸堿溶液中各組分的分布：分布系數(shù)與分布曲線。
3．質(zhì)量平衡、電荷平衡、質(zhì)子平衡。
4．酸堿水溶液中H+濃度的計算。
5．酸堿指示劑：指示劑的變色原理和變色范圍、混合指示劑。
6．酸堿滴定曲線及影響突躍范圍的因素。
7．強酸、強堿的滴定（滴定曲線、滴定可行性的判斷及指示劑的選擇）。
8．一元弱酸弱堿的滴定（滴定曲線、滴定可行性的判斷及指示劑的選擇）。
9．多元酸多元堿（滴定可行性、分步滴定條件的判斷及指示劑的選擇）。
10．滴定誤差（強酸強堿、一元弱酸弱堿）。
11．酸堿標準溶液的配制與標定。
12．酸堿滴定法的應(yīng)用。
第六章   非水滴定法
【要求】
通過本章學習，熟悉非水滴定法的特點，掌握溶劑的性質(zhì)與作用、溶劑的選擇原則；熟悉非水酸堿滴定的適用性及溶劑的分類；了解非水酸堿滴定的應(yīng)用。
【內(nèi)容】
1．非水滴定的特點及適用性。
2．溶劑的性質(zhì)與作用：溶劑的離解性、溶劑的酸堿性、溶劑的極性、溶劑的拉平與區(qū)分效應(yīng)。
3．溶劑的分類與選擇。
4．非水酸堿滴定。
第七章   沉淀滴定法
【要求】
掌握銀量法（鉻酸鉀指示劑法、鐵銨礬指示劑法、吸附指示劑法）的原理、滴定條件及應(yīng)用范圍；熟悉銀量法標準溶液的配制、標定；了解銀量法的應(yīng)用。
【內(nèi)容】
1．銀量法的基本原理，指示終點的方法。
2．鉻酸鉀指示劑法（莫爾法）。
3．鐵銨礬指示劑法（伏爾哈德法）。
4．吸附指示劑法（法揚司法）。
5．銀量法標準溶液的配制、標定。
第八章  配位滴定法
【要求】
掌握EDTA滴定法的基本原理，正確選擇滴定條件；掌握金屬指示劑的變色原理，指示劑的封閉、僵化、變質(zhì)現(xiàn)象及消除方法；熟悉提高配位滴定選擇性的條件與方法；熟悉鉻黑T等常用金屬指示劑的應(yīng)用，了解配位滴定的方式及應(yīng)用。
【內(nèi)容】
1．乙二胺四乙酸（ EDTA）的性質(zhì)。
2．EDTA配合物在溶液中的離解平衡：EDTA配合物的穩(wěn)定性，影響EDTA配合物穩(wěn)定性的因素－酸效應(yīng)、配位效應(yīng)，配合物的條件穩(wěn)定常數(shù)。
3．EDTA配合物的穩(wěn)定性及酸度等因素對穩(wěn)定性的影響。
4．配合物的條件穩(wěn)定常數(shù)。
5．配位滴定法的原理、滴定曲線，影響滴定突躍大小的因素及滴定可行性判斷。
6．配位滴定中酸度的控制：最高酸度、最低酸度。
7．金屬指示劑：作用原理與條件，指示劑的封閉、僵化、變質(zhì)現(xiàn)象，常用指示劑－鉻黑T、二甲酚橙等。
8．混合離子選擇滴定條件及提高配位滴定選擇性的措施。
9．EDTA標準溶液的配制與標定。
10．配位滴定方式及其應(yīng)用。
第九章 氧化還原滴定法
【要求】
掌握氧化還原滴定的原理、計算及氧化還原指示劑；掌握碘量法。熟悉氧化還原反應(yīng)的特點、氧化還原平衡；熟悉高錳酸鉀法、重鉻酸鉀法。了解氧化還原滴定的應(yīng)用。
【內(nèi)容】
1．氧化還原反應(yīng)的平衡常數(shù)及影響因素。
2．氧化還原滴定原理、滴定曲線及影響因素，滴定過程中電極電位的計算。
3．氧化還原指示劑：分類、變色原理、變色點及指示劑的選擇。
4．碘量法：原理、滴定條件、指示劑、標準溶液。
5．幾種重要的氧化還原滴定法：高錳酸鉀法、重鉻酸鉀、鈰量法。
6．氧化還原滴定的計算。
第十章 電位法及雙指示電極電流滴定法
【要求】
掌握電位法的基本原理，直接電位法的定量方法，能熟練運用Nernst方程計算電極電位，電池電動勢及有關(guān)離子的濃度。學會使用pH計，掌握pH的測定方法，了解玻璃電極的工作原理，結(jié)構(gòu)及性能。熟悉電位滴定法的原理及確定終點的方法。熟悉雙指示電極電流滴定法的原理、滴定曲線類型及終點確定。初步了解離子選擇性電極的類型，作用原理。
【內(nèi)容】
1．電化學概述：化學電池、電極電位與Nernst方程，電動勢及有關(guān)離子濃度的計算、可逆電對與不可逆電對。
2．參比電極和指示電極：甘汞電極、離子選擇性電極、玻璃電極。
3．離子選擇電極：分類、性能和應(yīng)用。
4．直接電位法：原理、定量方法及計算（pH的測定，其他離子濃度測定）。
5．電位滴定法：原理、確定終點方法。
6．雙指示電極電流滴定法：原理、滴定曲線類型及終點判斷。

天津中醫(yī)藥大學

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