2022年深圳大學(xué)碩士研究生初試[916]無機化學(xué)考試大綱 正文

一、考試基本要求 
本《無機化學(xué)》考試大綱適用于報考深圳大學(xué)化學(xué)工程與技術(shù)專業(yè)碩士的研究生入學(xué)考試?！稛o機化學(xué)》是為招收化學(xué)工程與技術(shù)專業(yè)碩士的研究生設(shè)置的具有選拔功能的水平考試。它的主要目的是測試學(xué)生對無機化學(xué)各項內(nèi)容的掌握程度。要求學(xué)生對無機化學(xué)內(nèi)容有比較系統(tǒng)和全面的了解，了解無機化學(xué)的一些基本原理，并能夠運用有關(guān)基本原理去掌握無機化學(xué)中元素和化合物的基本知識，并具有對一般無機化學(xué)問題進行理論分析和計算的能力。
二、考試內(nèi)容和考試要求 
（一） 化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系和能量關(guān)系
1、掌握原子、分子、元素、核素、同位素、原子質(zhì)量、平均原子質(zhì)量、分子量、式量等基本概念，了解相似概念間的區(qū)別。 
2、了解狀態(tài)函數(shù)等熱力學(xué)基本概念。掌握理想氣體狀態(tài)方程及混合氣體分壓定律。 
3、掌握化學(xué)熱力學(xué)四個最重要的狀態(tài)函數(shù)—執(zhí)力學(xué)能、焓、吉布斯自由能和熵及它們的變化的初步概念。 
4、學(xué)會運用蓋斯定律進行反應(yīng)焓、反應(yīng)熵和反應(yīng)自由能的計算。 
（二）化學(xué)反應(yīng)的方向、速率和限度 
1、學(xué)會運用吉布斯自由能變化去判斷化學(xué)反應(yīng)的方向，理解化學(xué)反應(yīng)等溫式的含義，會用其求算?rG和K平衡。 
2了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念，了解反應(yīng)機理、基元反應(yīng)、復(fù)雜反應(yīng)、反應(yīng)級數(shù)、反應(yīng)分子數(shù)的概念. 
3、掌握濃度、溫度及催化劑對反應(yīng)速率的影響，初步了解活化能的概念及其與反應(yīng)速率的關(guān)系，了解阿侖尼烏斯公式的有關(guān)計算。 
4、了解化學(xué)平衡的概念，理解平衡常數(shù)的物理意義，理解各種不同平衡常數(shù)的表達式及其相互關(guān)系。
 5 、掌握有關(guān)化學(xué)平衡的計算，熟悉有關(guān)化學(xué)平衡移動原理。 
（三）酸堿反應(yīng)和沉淀反應(yīng) 
1、掌握溶液酸度的概念和pH與氫離子濃度的相互換算。 
2、能應(yīng)用化學(xué)平衡原理分析水、弱酸、弱堿的解離平衡；熟練掌握有關(guān)離子效應(yīng)影響解離平衡移動的因素；熟練掌握有關(guān)離子濃度的計算。 
3、掌握各種鹽類的水解平衡和鹽溶液pH值的計算。
 4、了解緩沖溶液的組成；緩沖作用原理；緩沖溶液的性質(zhì)。掌握緩沖溶液pH值的計算。 
5掌握Ksp的意義及溶度積規(guī)則。掌握沉淀生成、溶解或轉(zhuǎn)化的條件。熟練掌握有關(guān)沉淀-溶解平衡的計算。 
（四）氧化還原反應(yīng) 
1、牢固掌握氧化還原的基本概念，掌握氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法。
 2、理解標準電極電勢的意義，能運用標準電極電勢來判斷氧化劑和還原劑的強弱，氧化還原反應(yīng)的方向和計算平衡常數(shù)。 
3、掌握用Nemst方程討論離子濃度、酸度變化時電極電勢的改變和對氧化還原反應(yīng)的影響。 
（五）原子結(jié)構(gòu)與元素周期性 
1、初步理解量子力學(xué)對核外電子運動狀態(tài)的描述方法；初步理解核外電子運動狀態(tài)；掌握核外電子可能狀態(tài)數(shù)的推算。
 2、掌握基態(tài)原子核外電子排布原理，在給定原子序數(shù)時能寫出基態(tài)原子的核外 電子排布，價電子排布；了解近似能級圖的意義，切實把握核外電子排布的三個 原則的正確含義。 
3、建立元素周期率、周期系、周期表、周期性的基本概念。了解周期表位置與電子組態(tài)的相互確定。 
4、掌握電離能、電子親和能和電負性等概念的物理意義。 
（六）分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
 1、掌握價鍵理論，雜化軌道理論，能夠用雜環(huán)軌道理論解釋有關(guān)分子的幾何構(gòu)型和性質(zhì)。
 2、 了解分子軌道理論，能用分子軌道理論解釋第二周期同核雙原子分子的形成、穩(wěn)定性、磁性、以及雙原子分子離子的穩(wěn)定性。 
3、 掌握共價鍵的性質(zhì)：包括鍵長、鍵角、鍵能、鍵和分子的極性等。 
4、掌握分子間力的概念，分清化學(xué)鍵和分子間力的區(qū)別。掌握氫鍵的特征和形成條件，以及分子間力合氫鍵對于物質(zhì)的物理性質(zhì)的影響。理解化合物的性質(zhì)與分子結(jié)構(gòu)間的關(guān)系。 
（七）固體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
 I、了解晶體特征 。 
2、掌握晶體的類型與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系。 
3、掌握離子極化對物質(zhì)性質(zhì)的影響。 
（八）配位化合物 
1、掌握配合物的基本概念、組成及簡單配合物的命名。
 2、掌握配合物的化學(xué)鍵理論 
3、了解配合物在水溶液中的穩(wěn)定性，掌握配位平衡的有關(guān)計算。 
（九）氫 稀有氣體 
I、掌握氫的物理和化學(xué)性質(zhì)。 
2、了解氫化物的分類、氫能源的開發(fā)。 
3、了解稀有氣體發(fā)展簡史，單質(zhì)的性質(zhì)、用途和從空氣中分離它們的方法。
 4、掌握稀有氣體化合物，主要是氙的化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。 
（十）鹵素 
I、熟悉鹵素及其重要化合物的基本化學(xué)性質(zhì)、結(jié)構(gòu)、制備和用途。
 2、熟悉鹵素單質(zhì)和次鹵酸及其鹽發(fā)生歧化反應(yīng)的條件和遞迎的規(guī)律。 
3、能較熟練地運用元素電極電勢圖來判斷鹵素及其化合物各氧化態(tài)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。 
4、一般了解擬鹵素的性質(zhì)、鹵素互化物和多鹵化物的概念。 
（十一）氧族元素 
1、了解氧化物的分類 
2、掌握氧、臭氧、過氧化氫的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、用途
 3、掌握離域丌鍵及形成條件，硫的成鍵特征。 
4、掌握硫化氫、硫化物、亞硫酸、硫酸和它們相應(yīng)的鹽、硫代硫酸鹽，過二硫酸及其鹽等的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、用途以及它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系
 5、一般了解硒和碲。 
（十二）氮族元素 
1、掌握氮、磷以及它們的氫化物、氧化物、含氧酸和含氧酸鹽的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)。
 2、掌握本族各元素及其化合物的主要氧化態(tài)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。從磷到鉍(+Ⅲ)氧化 態(tài)的化合物漸趨穩(wěn)定的規(guī)律性。了解惰性電子對效應(yīng)及其應(yīng)用。
 3、了解砷的重要化合物的性質(zhì)和應(yīng)用 
（十三）碳族和硼族元素 
1、了解碳、硅、硼、鋁的單質(zhì)、簡單氫化物、鹵化物、含氧化合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)。
 2、通過硼及其化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，了解硼的缺電子特征。
 3、了解硅酸和硅酸鹽的結(jié)構(gòu)與特性。 
4、了解錫鉛的重要化合物及其性質(zhì)
 5、了解對角線關(guān)系 
（十四）堿金屬和堿土金屬 
1、掌握堿金屬和堿土金屬單質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。 
2、掌握堿金屬、堿土金屬氧化物的性質(zhì)和類型。
3、掌握堿金屬和堿土金屬氫氧化物的溶解性，堿性及鹽類溶解性、熱穩(wěn)定性的 變化規(guī)律。 
（十五）銅族和鋅族元素
 1、了解銅、銀、鋅、汞單質(zhì)的性質(zhì)和用途。
 2、了解銅、銀、鋅、汞的氧化物、氫氧化物、配合物及其重要鹽類的性質(zhì)。
 3、掌握Cu(I)、Cu(Ⅱ)；Hg(I) 、Hg(Ⅱ)之間的相互轉(zhuǎn)化。 
4、掌握IA和IB，ⅡA和ⅡB族元素的性質(zhì)對比 
（十六）過渡元素
 1、掌握過渡元素的價電子構(gòu)型的特點及其元素通性的關(guān)系。 
2、掌握過渡元素鈦、鉻、錳、鐵系元素的單質(zhì)和化合物的性質(zhì)用途。
 3、一般了解鋯、鉿、釩、鈮、鉭、鉬、鎢、鉑系元素的性質(zhì)，化合物和用途。
 4、掌握第四周期d區(qū)金屬元素氧化態(tài)、最高價氧化物及其水化物的酸堿性、氧化還原性、水合離子以及含氧酸顏色等變化規(guī)律。 
5、 掌握第五、第六周期d區(qū)金屬的基本特征及其變化規(guī)律。 
（十七）鑭系和錒系元素 
1、了解鑭系和錒系元素如電子構(gòu)型與性質(zhì)的關(guān)系。
 2、了解鑭系收縮的實質(zhì)及其對鑭系化合物性質(zhì)的影響。 
三、考試基本題型 
主要題型可能有：判斷題、選擇題、填空題、問答題、鑒別題、計算題等。試卷滿分為150分。 

深圳大學(xué)

本文來源：http://www.zhongzhouzhikong.com/shenzhendaxue/cankaoshu_464037.html