2021沈陽(yáng)工業(yè)大學(xué)物理化學(xué)研究生考試大綱 正文

碩士研究生入學(xué)考試大綱
考試科目：  物理化學(xué)
一、考試大綱援引教材
《物理化學(xué)》上下冊(cè) ，第六版 高等教育出版社，天津大學(xué)物理化學(xué)教研室
《基礎(chǔ)物理化學(xué)》，第二版 高等教育出版社，王新平等
二、考試要求
要求考生全面系統(tǒng)地掌握物理化學(xué)的基本概念及基本理論，并且能靈活運(yùn)用，具備較強(qiáng)的分析問(wèn)題與解決問(wèn)題的能力。
三、考試內(nèi)容
1） 氣體的PVT關(guān)系
l 理想氣體狀態(tài)方程。
l 混合物組成。
l 液體飽和蒸氣壓。
2） 熱力學(xué)第一定律
l 熱力學(xué)基本概念。
l 熱與功、熱力學(xué)能、熱力學(xué)第一定律。
l 熱力學(xué)第一定律在單純PVT變化過(guò)程、相變化過(guò)程、化學(xué)變化過(guò)程的應(yīng)用，以及上述三個(gè)過(guò)程的熱與功、熱力學(xué)能、焓等的計(jì)算。
l 可逆過(guò)程、理想氣體恒溫可逆、理想氣體絕熱可逆過(guò)程。
3） 熱力學(xué)第二定律 
l 熱力學(xué)第二定律。
l 熵、克勞修斯不等式、熵增原理。 PVT變化過(guò)程、相變化過(guò)程、化學(xué)變化過(guò)程熵變的計(jì)算。
l 熱力學(xué)第三定律。
l 亥姆霍茲函數(shù)及吉布斯函數(shù)，及恒溫過(guò)程亥姆霍茲函數(shù)變及吉布斯函數(shù)變的計(jì)算。
l 熱力學(xué)函數(shù)基本關(guān)系式。
l 克拉佩龍方程。
4）多組分系統(tǒng)熱力學(xué)
l 偏摩爾量。
l 化學(xué)勢(shì)。
l 拉烏爾定律，亨利定律。
l 氣體化學(xué)勢(shì)。
l 理想液態(tài)混合物，理想稀溶液，稀溶液的依數(shù)性。
5）化學(xué)平衡
l 化學(xué)反應(yīng)等溫式及反應(yīng)方向、限度判斷。
l 理想氣體化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)平衡及標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)、平衡組成的計(jì)算。
l 溫度對(duì)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的影響、范特霍夫方程。
l 各種因素對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響。
6）相平衡
l 相律。
l 杠桿規(guī)則。
l 單組分系統(tǒng)相圖。
l 兩組分液態(tài)完全互溶系統(tǒng)。
7）電化學(xué) 
l 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性質(zhì)。
l 電導(dǎo)、電導(dǎo)率和摩爾電導(dǎo)率、電導(dǎo)率和摩爾電導(dǎo)率與濃度的關(guān)系、離子獨(dú)立運(yùn)動(dòng)定律。
l 電解質(zhì)的平均離子活度、平均離子活度因子、平均質(zhì)量摩爾濃度、離子強(qiáng)度。德拜-休克爾極限公式。
l 原電池與電解池（電極反應(yīng)、電池反應(yīng)）和法拉第定律。
l 原電池?zé)崃W(xué)。電極電勢(shì)。
l 電極電勢(shì)的能斯特方程及電動(dòng)勢(shì)計(jì)算。
l 電極的種類(lèi)及原電池設(shè)計(jì)應(yīng)用。
l 分解電壓和電極的極化。
8）表面現(xiàn)象  
l 表面張力概念。
l 拉普拉斯方程。
l 開(kāi)爾文方程。
l 亞穩(wěn)狀態(tài)及新相生成。
l 朗繆爾單分子層等溫吸附理論及吸附等溫式。
l 楊氏方程。
l 物理吸附和化學(xué)吸附。
9）化學(xué)動(dòng)力學(xué)基礎(chǔ) 
l 化學(xué)反應(yīng)速率的定義。
l 反應(yīng)速率與濃度關(guān)系。
l 簡(jiǎn)單級(jí)數(shù)反應(yīng)的速率方程的一般形式、反應(yīng)級(jí)數(shù)、反應(yīng)分子數(shù)、速率方程的積分形式、動(dòng)力學(xué)特征。
l 溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響和活化能。
l 典型復(fù)合反應(yīng)的分類(lèi)。
l 反應(yīng)速率方程近似處理法——控制步驟法、平衡態(tài)法、穩(wěn)態(tài)近似法。

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