科目代碼：947科目名稱：無機化學(xué)

    考試范圍：

    一、總體要求

    要求考生全面系統(tǒng)地掌握無機化學(xué)的基本概念、基本理論、基本計算,并能很好地解釋無機化學(xué)中的一些現(xiàn)象和事實，具備較強的分析問題和解決問題的能力。

    二、考試內(nèi)容

    1．物質(zhì)狀態(tài)

    掌握物質(zhì)的聚集態(tài)、物質(zhì)的層次；理想氣體狀態(tài)方程，分壓定律，分體積定律；溶液濃度的表示方法，理解溶解度原理和分配定律；掌握非電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性；了解分散體系和溶膠的制備、性質(zhì)，溶膠的電泳和粒子結(jié)構(gòu)，溶膠的聚沉和穩(wěn)定性，高分子溶液。

    2．化學(xué)熱力學(xué)

    掌握熱力學(xué)基本概念，熱力學(xué)第一定律，可逆途徑；化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，蓋斯定律，生成熱與燃燒熱，從鍵能估算反應(yīng)熱；反應(yīng)方向概念，反應(yīng)焓變對反應(yīng)方向的影響，熱化學(xué)反應(yīng)方向的判斷，狀態(tài)函數(shù)熵和吉布斯自由能；化學(xué)反應(yīng)速率的定義，化學(xué)反應(yīng)的活化能，影響反應(yīng)速度的因素；化學(xué)反應(yīng)的可逆性和化學(xué)平衡；掌握平衡常數(shù)，標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)Kθ與△rGmθ的關(guān)系，化學(xué)平衡移動的影響因素。

    3．酸堿平衡

    掌握弱電解質(zhì)的解離平衡、解離度，能計算一元弱酸、一元弱堿的解離平衡組成。掌握鹽的水解、同離子效應(yīng)、緩沖溶液，會計算一元弱酸鹽和一元弱堿鹽溶液的pH值及緩沖溶液的pH值，多元酸或多元堿溶液有關(guān)組分的計算。

    4．沉淀溶解平衡

    了解沉淀的形成與沉淀條件，掌握沉淀溶解平衡、溶度積規(guī)則及其應(yīng)用。

    5．氧化還原平衡

    掌握氧化還原平衡、原電池的工作原理、能斯特方程，能通過計算說明分壓、濃度、酸度對電極電勢的影響，會用電極電勢判斷氧化劑(或還原劑)的相對強弱和氧化還原反應(yīng)的方向。會用元素標(biāo)準(zhǔn)電極電勢圖討論元素的有關(guān)性質(zhì)。

    6．原子結(jié)構(gòu)與元素周期性

    理解氫原子光譜和玻爾理論，波粒二象性，幾率密度和電子云，波函數(shù)的空間圖像，四個量子數(shù)，多電子原子的能級，核外電子排布的原則及其與元素周期表的關(guān)系，元素基本性質(zhì)的周期性。

    7．分子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

    掌握離子鍵的形成與特點，離子的特征，離子晶體，晶格能；共價鍵的本質(zhì)、原理和特點，雜化軌道理論，價層電子對互斥理論，分子軌道理論，鍵參數(shù)與分子的性質(zhì)，分子晶體和原子晶體；金屬鍵的共性改價理論和能帶理論，金屬晶體；

    極性分子和非極性分子，分子間作用力，離子的極化，氫鍵。

    8．固體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

    掌握晶體與非晶體的特征；離子晶體及其性質(zhì)；原子晶體及其性質(zhì)；分子晶體及其性質(zhì)；金屬晶體及其性質(zhì)；晶體的缺陷。

    9．氫和稀有氣體

    了解氫的成鍵特征，氫的性質(zhì)、制備方法，氫的化合物；氙的性質(zhì)及化合物，稀有氣體的空間結(jié)構(gòu)；

    10．堿金屬和堿土金屬元素

    了解堿金屬和堿土金屬的通性，堿金屬和堿土金屬的單質(zhì)及其化合物，離子晶體鹽類的水解性。

    11．鹵素和氧族元素

    了解鹵素的通性，鹵素單質(zhì)及其化合物，含氧酸的氧化還原性；了解氧族元素的通性，氧，臭氧，水，過氧化氫，硫及其化合物，無機酸強度的變化規(guī)律。

    12．氮族、碳族、硼族元素

    了解氮族元素的通性，氮及其化合物，磷及其化合物，砷、銻、鉍及其化合物，鹽類的熱分解；了解碳族元素的通性，碳族元素的單質(zhì)及其化合物，無機化合物的水解性；了解硼族元素的通性，硼族元素的單質(zhì)及其化合物，惰性電子對效應(yīng)和周期表中的斜線關(guān)系。

    參考書目：《無機化學(xué)》（第四版），天津大學(xué)無機化學(xué)教研室編，高等教育出版社。

    科目代碼：919科目名稱：材料科學(xué)基礎(chǔ)B

    考試范圍：

    一、總體要求

    要求學(xué)生了解材料科學(xué)基礎(chǔ)的概念和研究內(nèi)容，掌握材料科學(xué)相關(guān)的基本概念、基本原理及基本理論；熟練掌握材料科學(xué)中的基礎(chǔ)規(guī)律；能靈活運用材料科學(xué)中的基礎(chǔ)理論。

    考核內(nèi)容以基本概念、基礎(chǔ)知識、基本運用為原則。試題突出教材的基本內(nèi)容和知識點。

    二、考試內(nèi)容

    1.考試范圍

    鮑林規(guī)則；硅酸鹽晶體結(jié)構(gòu)類型、特點和性能；晶體缺陷的概念、分類以及應(yīng)用；固溶體的概念與分類、缺陷化學(xué)反應(yīng)的表示法；金屬鍵、離子鍵、共價鍵、分子間作用力的特點及形成條件；潤濕的分類、影響潤濕程度的因素及應(yīng)用；粘土-水系統(tǒng)的膠體化學(xué)；相圖的基本概念、判讀相圖的規(guī)則與步驟、結(jié)晶路線分析等；擴散的推動力、微觀機構(gòu)、擴散系數(shù)及影響因素；菲克定律以及使用條件；穩(wěn)定擴散和本征擴散、非本征擴散；固相反應(yīng)以及各種動力學(xué)方程，影響固相反應(yīng)的因素；能帶的相關(guān)概念、用能帶理論區(qū)分導(dǎo)體、半導(dǎo)體和絕緣體；燒結(jié)相關(guān)的概念、推動力、燒結(jié)機理及控制因素、晶粒成長與二次再結(jié)晶的異同點、影響燒結(jié)的因素。

    2.主要內(nèi)容

    鮑林規(guī)則的應(yīng)用；硅酸鹽晶體結(jié)構(gòu)類型、結(jié)構(gòu)及性能；晶體缺陷以及缺陷的化學(xué)反應(yīng)式；固溶體的概念、固溶分子式；氫鍵的特點及類型；潤濕的應(yīng)用；離子吸附與交換，電動電位，粘土的膠溶；三元相圖的判讀；擴散的推動力、微觀機構(gòu)、擴散系數(shù)及影響因素；固相反應(yīng)各種動力學(xué)方程；能帶理論的運用；燒結(jié)的定義、燒結(jié)的推動力、燒結(jié)機理及控制因素、影響燒結(jié)的因素。

    3.考試重點

    固溶體的概念、缺陷化學(xué)反應(yīng)的書寫，固溶分子式；層狀結(jié)構(gòu)硅酸鹽礦物的結(jié)構(gòu)和性能；氫鍵的特點；粘土的膠溶機理以及條件；相圖的判讀；用能帶理論區(qū)分導(dǎo)體、半導(dǎo)體和絕緣體；燒結(jié)的定義、燒結(jié)的推動力、燒結(jié)機理及控制因素、影響燒結(jié)的因素，晶體生長與二次在結(jié)晶。

    4.考試難點

    缺陷反應(yīng)方程式和固溶分子式；高嶺土以及蒙脫石的結(jié)構(gòu)與性能間關(guān)系；粘土的膠溶條件以及機理；氫鍵的形成；三元相圖的判讀；能帶理論的運用；影響燒結(jié)的因素。

    參考書目：無機材料科學(xué)基礎(chǔ)，陸佩文主編，武漢理工大學(xué)出版社。

    科目代碼：891科目名稱：高分子化學(xué)

    考試范圍：

    一、總體要求

    要求考生全面系統(tǒng)地掌握高分子化學(xué)的基本概念、基本理論、基本計算,并能很好地解釋高分子化學(xué)中的一些現(xiàn)象和事實，具備較強的分析問題和解決問題的能力。

    二、考試內(nèi)容

    1.緒論

    重要的術(shù)語和概念，典型聚合物的代表，聚合物的結(jié)構(gòu)式，聚合物的命名，聚合反應(yīng)方程式的寫法，結(jié)構(gòu)單元和重復(fù)單元，連鎖聚合和逐步聚合，分子量及其分散性的表示方法。

    2.逐步聚合

    重要的術(shù)語和概念，典型的逐步聚合物，逐步聚合機理，聚合方法，等活性理論，反應(yīng)程度與轉(zhuǎn)化率，線形縮聚分子量的控制，平均官能度的計算，凝膠點的預(yù)測。

    3.自由基聚合

    自由基聚合機理，單體對聚合機理的選擇性，引發(fā)劑及鏈引發(fā)反應(yīng)，聚合反應(yīng)速率，動力學(xué)鏈長，聚合度，自動加速效應(yīng)，阻聚和緩聚，活性/可控自由基聚合。

    4.自由基共聚合

    共聚合類型，二元共聚物瞬時組成方程，競聚率，共聚合行為的判別，恒比點組成，二元共聚物組成的控制方法，單體和自由基的活性，Q-e概念。

    5.聚合方法

    四種傳統(tǒng)自由基聚合方法的體系組成、聚合場所、優(yōu)缺點、關(guān)鍵因素、工業(yè)實例。傳統(tǒng)乳液聚合機理、聚合過程、優(yōu)點、乳化劑。

    6.離子聚合

    單體對聚合機理的選擇，陰離子聚合機理、引發(fā)體系、動力學(xué)、活性陰離子聚合的應(yīng)用、典型聚合物的代表；陽離子聚合機理、引發(fā)體系，典型聚合物的代表；離子聚合的影響因素；離子聚合與自由基聚合的比較。

    7.配位聚合

    重要的概念及術(shù)語，典型聚合物的代表，Ziegler-Natta引發(fā)劑，配位聚合機理，立體異構(gòu)現(xiàn)象，丙烯配位聚合的機理及特征。

    8.聚合物的化學(xué)反應(yīng)

    聚合物的化學(xué)反應(yīng)的分類和特征，典型的代表性反應(yīng)實例。

    參考書目：《高分子化學(xué)》（第五版），潘祖仁主編，化學(xué)工業(yè)出版社。

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