2022南京郵電大學(xué)物理化學(xué)碩士研究生考研考試參考書目 正文

《物理化學(xué)》考生大綱
 
一、 基本要求
1．掌握熱力學(xué)研究方法的特點(diǎn),理解熱力學(xué)基本原理,并運(yùn)用熱學(xué)基本原理和方法處理溶液、相平衡、化學(xué)平衡、電化學(xué)和表面物理化學(xué)等方面的一些基本問題；
2．理解化學(xué)現(xiàn)象與電現(xiàn)象的聯(lián)系及與熱力學(xué)的關(guān)系，掌握可逆電池?zé)崃W(xué)的基本原理和不可逆電極過程的一些情況；
3．理解動(dòng)力學(xué)方法的特點(diǎn)，掌握宏觀化學(xué)動(dòng)力學(xué)的基本內(nèi)容，濃度、溫度等因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。掌握鏈反應(yīng)、光化學(xué)反應(yīng)和酶催化反應(yīng)。
我院研究生培養(yǎng)所涉及的研究方向主要包括物質(zhì)的光電過程、納米和生物科學(xué)及應(yīng)用。這些方向都涉及到物理化學(xué)的基本科學(xué)原理與應(yīng)用，因此通過本課程考試，可為我院選拔在相關(guān)領(lǐng)域具有寬厚基礎(chǔ)理論的深造人才。
 
二、 考試范圍
 
一）熱力學(xué)第一定律                                                
1.熱力學(xué)基本概念
2.熱和功，可逆過程與最大功
3.熱力學(xué)第一定律
4.焓，熱容
5.焦耳——湯姆遜效應(yīng)
6.熱化學(xué)
7.反應(yīng)熱效應(yīng)的計(jì)算
8.反應(yīng)熱效應(yīng)與溫度的關(guān)系
 
二）熱力學(xué)第二定律                                            
1.自發(fā)過程的共同特征，熱力學(xué)第二定律的經(jīng)典表述
2.卡諾循環(huán)，卡諾原理和克勞修斯不等式
3.過程的熱溫商與熵函數(shù)
4.過程的方向與限度的判據(jù)
5.熵變的計(jì)算及應(yīng)用
6.熵的統(tǒng)計(jì)意義，熱力學(xué)第三定律
7.ΔG、ΔA的定義、計(jì)算與應(yīng)用
8.熱力學(xué)函數(shù)之間的基本關(guān)系式
 
三）溶液                                                          
1.溶液的組成表示法，偏摩爾量和化學(xué)勢(shì)
2.氣體物質(zhì)中各組分的化學(xué)勢(shì)
3.液態(tài)理想混合物中各組分的化學(xué)勢(shì)表達(dá)式
4.非理想混合物中各組分的化學(xué)勢(shì)表達(dá)式
5.稀溶液的依數(shù)性
 
四）相平衡                                                   
1.熟悉組分?jǐn)?shù)、相數(shù)及自由度數(shù)等基本概念，明確相律的推導(dǎo)及其應(yīng)用
2.單組分體系的相圖
3.二組分氣-液平衡體系相圖
4.二組分固-液平衡體系相圖
 
五）化學(xué)平衡                                                    
1.化學(xué)反應(yīng)等溫方程式與化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)
2.ΔG與平衡常數(shù)的關(guān)系
3.影響化學(xué)平衡的因素
4.同時(shí)平衡
5.反應(yīng)耦合
 
六）電解質(zhì)溶液                                                     
1.電解定律
2.電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)、電導(dǎo)率、摩爾電導(dǎo)率、極限摩爾電導(dǎo)率
3.離子的遷移和遷移數(shù)，離子的淌度與離子電導(dǎo)
4.電解質(zhì)溶液的活度及活度系數(shù)
 
七）可逆電池的電動(dòng)勢(shì)                                               
1.可逆電池與不可逆電池
2.可逆電極的種類，可逆電極的電極反應(yīng)
3.電極—溶液界面電勢(shì)差
4.電池符號(hào)表示法和電池電動(dòng)勢(shì)的測(cè)定
5.可逆電池的熱力學(xué)
6.電池反應(yīng)的Nernst方程和電極電勢(shì)
7.濃差電池，液體接界電勢(shì)與鹽橋
8.各類電池電動(dòng)勢(shì)的計(jì)算與電池電動(dòng)勢(shì)應(yīng)用
 
八）電解與極化作用                                                
1.分解電壓與極化作用
2.電解時(shí)的電極反應(yīng)
3.超電勢(shì)與析出規(guī)則
4.電化學(xué)極化和濃差極化
 
九）化學(xué)動(dòng)力學(xué)                                                
1.化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法及反應(yīng)速率的測(cè)定方法
2.簡(jiǎn)單級(jí)數(shù)反應(yīng)的動(dòng)力學(xué)方程式及其動(dòng)力學(xué)特征
3.速率常數(shù)和反應(yīng)級(jí)數(shù)的確定方法
4.基元反應(yīng)、反應(yīng)歷程、復(fù)雜反應(yīng)、反應(yīng)分子數(shù)和反應(yīng)級(jí)數(shù)
5.幾種典型的復(fù)雜反應(yīng)
6.阿累尼烏斯經(jīng)驗(yàn)指數(shù)定律，活化能等因素對(duì)反應(yīng)速率的影響
7.光化學(xué)反應(yīng)
8.酶催化反應(yīng)
 
十）表面現(xiàn)象                                                     
1.表面自由能和表面張力
2.彎曲表面現(xiàn)象
3.液-液和液-固界面
4.溶液和固體的表面吸附
 
三、 主要參考書
傅獻(xiàn)彩、沈文霞，姚天揚(yáng)等編，《物理化學(xué)》（第五版）（上、下冊(cè)），北京：高等教育出版社，2006。（統(tǒng)計(jì)熱力學(xué)部分和反應(yīng)速率理論部分，不列入此次考試內(nèi)容）

南京郵電大學(xué)

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