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江西科技師范大學070304物理化學考研參考書

　　考研網(wǎng)快訊，據(jù)江西科技師范大學研究生院消息，2015年江西科技師范大學物理化學考研參考書目與考試科目已發(fā)布，詳情如下：

　　初試參考書目：
　　615有機化學
　　《基礎(chǔ)有機化學》(第3版)(上下冊)，邢其毅等編著，高等教育出版社，2005。
　　815無機及分析化學
　　《無機及分析化學》（第4版），南京大學《無機及分析化學》編寫組編，高等教育出版社，2006年。
　　復試加試科目參考書：
　　070304物理化學
　　《普通化學》（第1版）同濟大學普通化學及無機化學教研室編，高等教育出版社2004年；
　　《普通化學實驗》，楊勇主編，同濟大學出版社，2009年；
　　《物理化學》（第5版）（上下冊），傅獻彩等編，高等教育出版社，2005年；
　　《儀器分析》（第四版），朱明華編，高等教育出版社，2008年。

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江西科技師范大學物理化學070304考研科目及參考書目

2021江西科技師范大學物理化學研究生考試大綱

2021年碩士研究生招生物理化學專業(yè)考試大綱（學碩）
 
 
學院代碼：014
學院名稱：化學化工學院
專業(yè)代碼及專業(yè)名稱： 070304 物理化學
 
 
初試科目代碼及名稱：有機化學 617
物理化學 816
 
 
復試科目名稱：化學綜合（包含無機及分析化學、儀器分析） 加試科目名稱：物理化學、儀器分析

 

 
 
 
目錄
初試科目：有機化學考試大綱 3
初試科目：物理化學考試大綱 14
復試科目：化學綜合（包含無機及分析化學、儀器分析） 21
加試科目：物理化學考試大綱 34
加試科目:  儀器分析考試大綱 41

 

初試科目：有機化學考試大綱
 
本《有機化學》考試大綱適用于江西科技師范大學大學有機化學、高分子化學與物理、無   機化學等專業(yè)及以有機合成為主要手段的其他相關(guān)專業(yè)如化學生物學、有機光電材料、有機導電材料、農(nóng)藥合成、精細化工等研究方向或?qū)I(yè)的碩士研究生入學考試。有機化學是化學的重要分枝，是許多學科專業(yè)的基礎(chǔ)理論課程，它的內(nèi)容豐富，要求考生對其基本概念有較深入的了解，能夠系統(tǒng)地掌握各類化合物的命名、結(jié)構(gòu)特點及立體異構(gòu)、主要性質(zhì)、反應、來源和合成制備方法等內(nèi)容；能完成反應、結(jié)構(gòu)鑒定、合成等各類問題；熟習典型的反應歷程及概念;了解化學鍵理論概念、過渡態(tài)理論，初步掌握碳正離子、碳負離子、碳游離基等中間體的相對活性及其在有機反應進程中的作用；能應用電子效應和空間效應來解釋一些有機化合物的結(jié)構(gòu)與性能的關(guān)系；了解核磁共振譜、紅外光譜、紫外光譜、質(zhì)譜等的基本原理及其在測定有機化合物結(jié)構(gòu)中的應用。具有綜合運用所學知識分析問題及解決問題的能力。
一、考試內(nèi)容
 
1、有機化合物的同分異構(gòu)、命名及物理性質(zhì)(1)有機化合物的同分異構(gòu)現(xiàn)象
(2) 有機化合物結(jié)構(gòu)式的各種表示方法
 
(3) 有機化合物的普通命名及國際 IUPAC 命名原則和中國化學會命名原則的關(guān)系
 
(4) 有機化合物的物理性質(zhì)及其結(jié)構(gòu)關(guān)系 2、有機化學反應
(1) 重要官能團化合物的典型反應及相互轉(zhuǎn)換的常用方法
 
重要官能團化合物：烷烴、烯烴、炔烴、鹵代烴、芳烴、醇、酚、醚、醛、酮、醌、羧  酸及其衍生物、胺及其他含氮化合物、簡單的雜環(huán)體系
(2) 主要有機反應：取代反應、加成反應、消除反應、縮合反應、氧化還原反應、重排反  應、自由基反應、周環(huán)反應。
3、有機化學的基本理論及反應機理
 
(1) 誘導效應、共軛效應、超共軛效應、立體效應
(2) 碳正離子、碳負離子、碳自由基、卡賓、苯炔等活性中間體 (3)有機反應機理的表達

 

 
4、有機合成
 
(1)官能團導入、轉(zhuǎn)換、保護。(2)碳碳鍵形成及斷裂的基本方法 5、有機立體化學
(1)幾何異構(gòu)、對映異構(gòu)、構(gòu)象異構(gòu)等靜態(tài)立體化學的基本概念 (2)外消旋體的拆分方法、不對稱合成簡介
(3)取代、加成、消除、重排、周環(huán)反應的立體化學  6、有機化合物的常用的化學、物理鑒定方法
(1) 常見官能團的特征化學鑒別方法
 
(2) 常見有機化合物的核磁共振譜(1HNMR、13CNMR)、紅外光譜(IR)、紫外光譜(UV)和質(zhì)譜(MS)的譜學特征
(3) 運用化學方法及四大波譜對簡單有機化合物進行結(jié)構(gòu)鑒定  7、雜環(huán)化合物
含 N，S，O 等的五、六元雜環(huán)化合物
 
二、考試要求(要求掌握和了解的各章內(nèi)容) 第一章 緒論
了解有機化合物和有機化學的涵義、有機化學的重要性、一般的研究方法及分類，掌握  了解有機化合物特性。
1.1 了解有機化合物的涵義、有機化學及其發(fā)展簡史、有機化學的重要性
 
1.2 熟悉并掌握有機化合物的結(jié)構(gòu)與特性
 
1.2.1 共價鍵的本質(zhì)(價鍵法、分子軌道法、鮑林共振論簡介)
 
1.2.2 共價鍵的參數(shù)：鍵長、鍵角、鍵能、元素的電負性和鍵的極性
 
1.2.3 有機化合物的特性：物理特性、立體異構(gòu)，官能團異構(gòu)，同分異構(gòu)現(xiàn)象(體)，
 
1.2.4 共價鍵斷裂方式和有機反應類型
 
1.2.5 有機化合物的酸堿概念
 
1.3 了解研究有機化合物的一般方法
 
1.4 了解有化合物的分類：按碳架分類，按官能團分類 第二章 烷烴和脂環(huán)烷烴

 

 
2.1 掌握烷烴的分類、命名、結(jié)構(gòu)、同系列和同分異構(gòu)現(xiàn)象和物理性質(zhì)變化趨勢;了解甲  烷的結(jié)構(gòu)：碳原子的四面體概念 sp3 雜化、σ鍵(構(gòu)型概念)；
2.2 了解烷烴的重要物理性質(zhì)：熔點、沸點、密度、溶解度、折光率。
 
2.3 理解烷烴的反應甲烷的鹵代反應歷程、游離基、游離基的穩(wěn)定性和鹵代反應的取向：  自由基取代反應、碳自由基形成及性質(zhì)、鏈反應的引發(fā)與終止
2.4 了解環(huán)烷烴命名及反應及環(huán)己烷工業(yè)來源;掌握小環(huán)的張力及穩(wěn)定性、椅式/船式構(gòu)型、
 
a 鍵、e 鍵。
 
第三章 烯烴
 
掌握單烯烴的重要化學性質(zhì)及反應規(guī)律
 
掌握單烯烴的分類、命名、結(jié)構(gòu)及同分異構(gòu)現(xiàn)象
 
3.1 熟悉烯的命名、結(jié)構(gòu)、異構(gòu)體、物理性質(zhì)
 
3.1.1 理解烯烴的結(jié)構(gòu) sp2 雜化、π鍵
3.1.2 掌握烯烴的同分異構(gòu)體和命名：碳架異構(gòu)、位置異構(gòu)、順反異構(gòu)、系統(tǒng)命名法(烯基  的命名)、順反異構(gòu)體的命名、順/反、Z/E
3.2 烯烴的反應
 
掌握親電加成反應歷程、溴鎓離子、親電試劑、碳正離子及其穩(wěn)定性、馬氏規(guī)則、誘導  效應，游歷基加成反應歷程、過氧化物效應的解釋馬爾可尼可夫規(guī)則、加成反應中的碳正離子、碳正離子的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)、二烯的 1，4 加成和環(huán)加成反應;
3.2.1 加成反應：催化加氫、與乙硼烷的加成、加 X₂、加 HX (馬氏(Markovnikow)規(guī)則、過氧化物效應)、加 H₂SO₄、酸催化加 H₂O、與有機酸醇酚加成、加 HOCl、自由基加成。
3.2.2 氧化：環(huán)氧化、高錳酸鉀氧化和臭氧化
3.2.4 α—氫原子的鹵代反應
 
3.2.5 了解聚合反應
 
3.3 烯的來源和制備
 
3.3.1 掌握醇的脫水、鹵代烴脫鹵化氫、鄰二鹵代烷脫鹵素
 
3.3.2 了解重要的烯烴：乙烯、丙烯
 
3.4 掌握共軛二烯烴特別是 1，3—丁二烯的性質(zhì)、結(jié)構(gòu)特點及用途
 
3.4.1 分類和命名、共軛二烯烴的分子結(jié)構(gòu)：離域鍵、離域能、共軛效應

 

 
3.4.2 共軛二烯烴的化學特性：加成反應(1，2 和 1，4—加成)、狄耳斯—阿爾德(Diels-Alder)
 
環(huán)加成反應、聚合反應
 
3.4.3 重要的二烯烴：丁二烯和異戊二烯來源與反應 第四章 炔烴
4.1 掌握炔烴的分類、命名，結(jié)構(gòu)(sp 雜化等)及同分異構(gòu)現(xiàn)象
 
4.2 掌握炔烴重要物理化學性質(zhì)制備方法及反應規(guī)律, 如炔的反應：加成、氧化及末端 H
 
的活性等
 
4.2.1 加成反應：催化加氫、乙硼烷、加 X₂、加 HX、加 H₂O、HCN、HOCl; 與含“活性氫”的有機物的親核加成;與堿金屬(K, Na, Li)及液氨還原加成;
4.2.2 炔鍵碳上的氫原子的性質(zhì)和鑒定：弱酸性、金屬炔化物及烴化(碳負離子)
 
4.2.5 掌握炔烴和烯烴的制備及反應活性的區(qū)別與共同點
 
4.3 了解炔的制備，特別是乙炔的性質(zhì)、制備方法及用途 第五章 苯及芳香烴
掌握芳香烴類化合物的命名和結(jié)構(gòu)(sp2 雜化)特別是苯的特性(芳香性)及結(jié)構(gòu)特征
 
掌握芳烴類化合物的重要性質(zhì)：苯及同分物的反應，取代反應的定位規(guī)律、取代效應的  解釋，并能應用在有機合成中。了解苯、甲苯、萘的性質(zhì)及重要用途;
5.1 芳香烴
 
5.1.1 熟悉苯的分子結(jié)構(gòu)：凱庫勒(Kekule)式、分子軌道法、共振論簡介，芳香性解釋
 
5.1.2 了解單環(huán)芳香烴的異構(gòu)現(xiàn)象和命名
 
5.1.3 掌握苯及其同系物的物理和化學性質(zhì)
 
5.1.3.1 取代反應：鹵代、硝化、磺化、傅—克(Fridel-Crafts)反應;苯環(huán)親電取代反應歷程(σ—    絡(luò)合物);苯環(huán)上取代反應的定位規(guī)律(理論解釋和合成上的應用)超共軛效應。
5.1.3.2 鹵素(Cl)甲基化反應,
 
5.1.3.3 氧化反應：苯環(huán)側(cè)鏈氧化
 
5.1.3.4 重要的單環(huán)芳烴：苯、甲苯、二甲苯、苯乙烯
 
5.2 多環(huán)及稠環(huán)芳烴
 
5.2.1 了解三苯甲基化合物及其離子和自由基的穩(wěn)定性
 
5.2.2 掌握萘： 結(jié)構(gòu)性質(zhì)及其取代反應、加成反應、氧化反應

 

 
5.2.3 了解蒽和菲：結(jié)構(gòu)和性質(zhì)(9、10 位的活潑性)
 
5.4 掌握芳香性：休克耳(Huckel)規(guī)則及其應用第六章 鹵化烴
了解鹵代烴的分類和物理性質(zhì)
 
掌握鹵代烴的命名及重要化學性質(zhì)
 
掌握幾種重要的鹵代烴制備方法,了解其性質(zhì)、及應用
 
6.1 鹵代烴的分類及命名、結(jié)構(gòu)、同分異構(gòu)
 
6.2 鹵代烴的物理化學性質(zhì)
 
6.2.1 掌握化學性質(zhì)鹵代烴的反應：取代、消除、還原
 
6.2.1.1 取代反應：水解、醇解、氨解、與硝酸銀及氰化鈉的反應
 
6.2.1.2 消去反應：札依切夫(Saytzeff)規(guī)則
 
6.2.1.3 與金屬反應：格氏(Grignard)試劑、有機鋰試劑
 
6.2.2 掌握飽和碳原子上的親核取代反應
 
6.2.2.1 取代反應的離子機理 SN1、SN2; 消除反應的機理 E1、E2
 
6.2.2.2 親核取代的立體化學
 
6.2.2.3 烴基結(jié)構(gòu)、離去基團對親核取代反應速度的影響
 
6.2.2.4 結(jié)構(gòu)與反應活性的關(guān)系(脂肪烴與芳香烴對比,伯仲叔對比)
 
6.3 掌握一般鹵代烴的制法：由烴制備、由醇制備、鹵代烴的互換 第七章 醇、酚和醚
熟悉醇、酚、醚的分類和命名和結(jié)構(gòu)同分異構(gòu)(官能團異構(gòu))和光譜特性
 
掌握醇、酚、醚的重要性質(zhì)和反應規(guī)律：氫鍵—醇與醚對比醇與的酚的酸性對比，醇的  反應、醚的反應、碘仿反應，醇的鑒別：Lucas 試劑和鉻酐硫酸水法
了解醇、酚、醚中重要的化合物的性質(zhì)、合成方法及應用
 
7.1 醇
 
7.1.1 醇的物理和化學性質(zhì)
 
熟悉掌握其化學性質(zhì)：與活潑金屬反應，與鹵化磷(或亞硫酰氯)反應，與無機酸(氫鹵酸、   硫酸、硝酸)，酰氯和酸酐等的成酯反應，脫水反應，氧化和脫氫反應，相鄰二醇特有的反應Cu(OH)₂、HIO₄、片吶醇(pinacol)重排、羥基被置換反應(鄰基參與效應)

 

 
7.1.2 掌握消去反應歷程β—消去反應：反應歷程 E1、E2， 消除反應的取向：札依切夫規(guī)則的解釋，與親核取代反應的競爭
7.1.3 掌握醇的制法：鹵代烴水解，醛、酮的還原，由格氏試劑合成，烯烴的羥汞化。
 
7.2 酚
 
7.2.1 掌握酚的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)及反應
(1) 酚羥基的性質(zhì)：弱酸性、酚醚的生成、顯色反應(FeCl₃)
(2) 苯環(huán)上親電取代反應，氧化反應
 
7.3 醚
 
7.3.1 掌握醚的制法： 醇的脫水，威廉姆遜(Williamson)
 
7.3.2 掌握醚的物理化學性質(zhì)及反應：鹽的生成、醚鍵的斷裂、過氧化物的生成  第八章 醛、酮類羰基化合物
掌握醛、酮化合物的分類、命名、結(jié)構(gòu)及異構(gòu)、物性及光譜特性 掌握醛、酮類羰基化合物的重要性質(zhì)和反應規(guī)律
熟悉重要醛、酮化合物的性質(zhì)、合成方法和應用
 
8.1 醛、酮類羰基化合物的物理化學性質(zhì)
 
8.1.1 熟悉并掌握與含氧、含硫、含碳、含氮親核試劑的加成反應及反應歷程，加成—消  去反應歷程，影響羰基活性的因素：加 HCN、NaHSO₃、RMgX、ROH、H₂O，與有機胺及其衍生物的加成縮合反應，與氨的衍生物的反應。
8.1.2 α—氫原子的反應：鹵代(鹵仿反應)、羥醛縮合
 
8.1.3 掌握其氧化還原反應
 
a) 氧化;托倫(Tollens)試劑、費林(Fehling)試劑、強氧化劑
b) 還原：H₂, LiAlH₄, NaBH₄, B₂H₆, Zn/Hg/H+,NH₂NH₂/KOH 等還原成醇(雙分子還原)、還原成烴、克里門遜(Clemmensen)反應、武爾夫—開歇納(Wollf-Kishner)—黃鳴龍反應
c) 歧化：康尼查羅(Cannizzaro)反應。
 
8.1.4 了解醛的自身加成聚和
 
8.1.5 了解醛的顯色反應：希夫(Schiff)試驗
 
8.2 掌握醛、酮的制法：醇的氧化、烴的氧化，偕二鹵代物的水解，傅—克?；磻?，  炔烴的羰基化，羧酸及其衍生物的還原。

 

 
8.3 熟悉α，β—不飽和醛酮的特性：1，4—加成; 第九章 羧酸及羧酸衍生物
了解羧酸及其衍生物的分類和命名掌握羧酸及其衍生物的重要性質(zhì)
熟悉掌握乙酰乙酸乙酯和丙二酸二乙酯在有機化合物的應用
 
9.1 羧酸的命名、物性及光譜特性
 
9.2 熟悉羧酸的結(jié)構(gòu)與酸性(誘導效應，共軛效應及場效應的影響)
 
9.3 熟悉羧酸的制備：由烴、伯醇或醛的氧化、由酯制備、由腈水解及金屬有機試劑合  成如格氏試劑制備
9.4 掌握羧酸的反應
 
酸性羧基中氫原子的反應(取代基對酸性的影響、誘導效應)、形成酸鹵、酯、酰胺、脫羧、α—H 的鹵代反應、還原(被氫化鋁鋰還原)、酯化反應的機理羧基中的羧基的反應(酯化反應的歷程：闡明機理的同位素法)
9.5 了解重要的羧酸：甲酸、乙酸、丙烯酸、苯甲酸、萘乙酸。
 
9.6 熟悉羧酸衍生物酰鹵、酯、酰胺、腈的分類、命名、結(jié)構(gòu)比較、物理和化學性質(zhì)、反  應和制備;掌握羧酸衍生物的化學反應及其相互轉(zhuǎn)化：親核取代反應(加成—消化反應歷程)、水   解、醇解、氨解酯的水解及歷程;與金屬試劑的反應;羧酸衍生物的還原;酯縮合反應;酰氨的脫水和霍夫曼(Hofffmann)降解反應。
9.7 熟悉并掌握乙酰乙酸乙酯和丙二酸二乙酯的制備與應用
 
a)乙酰乙酸乙酯：制備、互變異構(gòu)及其在合成上的應用 b)丙二酸二乙酯及其在合成上的應用
9.8 熟悉取代羧酸(如鹵代酸、羥酸、酮酸)的合成與反應，了解多元羧酸的性質(zhì)  第十章 立體化學
10.1 了解對映異構(gòu)( enantiomers )現(xiàn)象、物質(zhì)的旋光性與分子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：
 
10.2 熟悉含有手性碳原子化合物的對映異構(gòu)
 
a)含有一個手性碳原子化合物的對映異構(gòu)、對映體、外消旋體、費歇爾(Fischer)投影式   b)對映異構(gòu)體的構(gòu)型：相對構(gòu)型和絕對構(gòu)型、掌握構(gòu)型的 R/S 法(次序規(guī)則)、
c)含兩個手性碳原子化合物的對映異構(gòu)：非對映體、內(nèi)消旋體

 

 
10.3 掌握烯烴化合物的幾何異構(gòu)體：順反異構(gòu)及性質(zhì)。
 
10.4 掌握立體化學在研究反應歷程中的應用：烯烴的加溴第十一章 紅外，核磁共振譜圖分析
熟悉紅外光譜、核磁共振譜的基本原理及在有機化合物結(jié)構(gòu)測定中的應用
 
達到能夠利用各種譜圖的綜合信息并結(jié)合簡單化學反應去判斷較為復雜的化合物的結(jié)構(gòu)
 
11.1 紅外光譜
 
11.1.1 基本原理：分子振動類型、紅外光譜圖的表示方法
 
11.1.2 熟悉重要官能團的特征吸收峰，影響紅外吸收信號位移的因素
 
11.1.3 掌握重要官能團的紅外光譜特征及典型簡單有機化合物的紅外光譜圖的解釋
 
11.2 核磁共振譜
 
11.2.1 了解核磁共振的基本原理,等價質(zhì)子與非等價質(zhì)子, 偶合常數(shù)
 
11.2.2 掌握簡單典型化合物的核磁共振譜剖析：屏蔽效應和化學位移，峰面積的強度與  質(zhì)子數(shù)，自旋偶合與自旋裂分
第十二章 胺及其他含氮化合物
 
掌握胺類化合物的結(jié)構(gòu)、分類、命名和物理化學性質(zhì)、反應規(guī)律和重要化合物的應用  掌握硝基化合物的結(jié)構(gòu)、分類、命名和重要的化學性質(zhì)
12.1 胺的分類、命名、結(jié)構(gòu)物性和光譜特征
 
12.2 熟悉并掌握胺的性質(zhì)物理和化學性質(zhì)
 
12. 2. 1 胺的結(jié)構(gòu)和堿性(結(jié)構(gòu)特點、手性、堿性及影響堿性大小的因素)
 
12. 2. 2 成鹽、四級銨鹽的形成、特點及應用(徹底甲基化反應、四級銨堿的形成，相轉(zhuǎn)移催化劑)、Hofmann 消除(規(guī)律、反應機理)
12.2.3 ?；阂阴；?、酰鹵、酸酐、苯磺酰氯(興斯堡 Hinsberg 反應)
 
12.2.4 胺的氧化和 Cope 消除(順型消除)
 
12.2.5 胺與亞硝酸的反應(重氮化反應)
 
12.2.6 胺的特殊反應：易氧化、苯環(huán)上易取代; Mannich 反應及其應用
 
12.3 熟悉掌握胺的制備：氨或胺的烴基化、芳鹵的氨解(苯炔); 蓋布瑞爾(Gabriei)合成法， 用醇制備，含氮化合物的還原:硝基化合物的還原, 腈、酰胺、肟的還原; 從羧酸及其衍生物制備( 霍夫曼重排)

 

 
12.4 掌握重氮和偶氮化合物：重氮甲烷及卡賓、氮烯、疊氮化物的制備、反應
 
12.5.1 重氮鹽的制法
 
12.5.2 重氮鹽的性質(zhì)：去氮反應(被—H、OH、—X、—CN 取代)、留氮反應(偶合和還原)
 
12.6 硝基化合物
 
12.6.1 了解分類、結(jié)構(gòu)和命名
 
12.6.2 掌握其性質(zhì)：硝基對α—氫原子的影響(互變異構(gòu))還原、硝基對苯環(huán)上取代基的影
 
響
 
12.6.3 熟悉重要的硝基化合物：硝基苯、苦味酸、TNT
 
12.8 掌握含氮芳香化合物的以下有關(guān)內(nèi)容
 
12.8.1 芳香硝基化合物的結(jié)構(gòu)、物理及化學性質(zhì)
 
12.8.2 芳胺的制備和芳胺的特性
 
12.8.3 苯炔的制備和環(huán)加成反應
 
12.8.4 芳胺的重氮鹽及反應及其在合成上的應用第十三章 含硫、磷、硅化合物
熟悉含硫化合物的化學性質(zhì)，了解其物理性質(zhì)
 
熟悉有機磷化合物的分類、命名以及有機磷農(nóng)藥的性質(zhì)、性能和應用  了解含硅化合物的物理性質(zhì)及化學性質(zhì)
13.1 硫、磷元素原子的電子構(gòu)型和成鍵特征
 
13.2 熟悉含硫化合物的結(jié)構(gòu)類型和命名及合成與反應
 
硫醇和硫酚、硫醚、亞砜和砜、磺酸及其衍生物(磺胺藥物、糖精)  第十四章 縮合反應(熟悉和掌握大部分內(nèi)容)
14.1 醇、醛型縮合反應：滿尼赫—胺甲基化反應、麥克爾加成、魯賓遜增環(huán)反應
 
14.2 酯的?；磻乎タs合反應(克萊森縮合反應、混合酯縮合、分子內(nèi)的酯  縮合反應(狄克曼縮合反應)、用酰氯或酸酐進行?；?br /> 14.3 酮的烷基化、?；磻?、經(jīng)烯胺烷基化或?；?br />  
14.4 β-二羰基化合物的特性及在合成上的應用：β-二羧基化合物的特性 、丙二酸酯合成法、乙酰乙酸乙酯合成法、1,3-二羧基化合物的γ-烷基化和γ-?；?、酯縮合的逆向反應

 

 
14.5 魏悌錫反應及魏悌錫—霍納爾反應：伊利德的結(jié)構(gòu)、磷伊利德的制備、魏悌錫反應、  魏悌錫—霍納爾反應、硫伊利德
14.6 芳醛與酸酐親核加成反應：蒲爾金反應、克腦文格反應
 
14.7 醛、酮與α-鹵代羧酸酯的反應：達參反應
 
14.8 苯甲醛的氰離子(CN−)催化下：安息香縮合反應、安息香酸重排
14.9 合成剖析：設(shè)計一個合成的例行程序[識別官能團，切斷(幾大類有機反應，幾種典型  結(jié)構(gòu)的切斷)，原料的選擇，合成步驟的設(shè)計，選擇性反應及保護基的應用，立體化學控制]
第十五章 雜環(huán)化合物
 
了解常見雜環(huán)化合物的結(jié)構(gòu)和命名方法
 
熟悉雜環(huán)化合物的芳香性和含氮雜環(huán)化合物的酸堿性
 
掌握呋喃、噻吩、吡咯等的合成及化學性質(zhì)(親電取代反應規(guī)律)  了解吡啶、喹啉等的化學性質(zhì)及親電取代反應規(guī)律
15.1 雜環(huán)化合物的分類和命名
 
15.2 熟悉五元雜環(huán)化合物：呋喃、吡咯、噻吩、糠醛的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)和制備及簡單反應，  第十六章 周環(huán)反應
16.1 電環(huán)化反應
 
16.2 熟悉并掌握[ 2+2], [2+4] Diels-Alder 環(huán)加成反應
 
16.3 熟悉σ-遷移反應(Claisen 克來森重排，Cope 重排) 三、題型
判斷對錯題、選擇題、填空題、完成反應、問答題（結(jié)構(gòu)鑒定及機理題等）

 

 

 
電解質(zhì)溶液的電導，電導率，摩爾電導率的概念及計算，摩爾電導率和濃度的關(guān)系；  離子的平均活度和平均活度系數(shù)，離子強度；
電極反應、電池反應及電池符號的寫法； 電極電勢及電池電動勢的計算及應用； 電解時電極反應及相關(guān)計算；
金屬電化學腐蝕及防護原理。
 
4、界面現(xiàn)象與膠體
 
表面現(xiàn)象與吸附現(xiàn)象； 接觸角的概念；
表面活性劑的種類及結(jié)構(gòu)；
 
膠體的光學、動力學及電化學性質(zhì)； 膠體的穩(wěn)定性及聚沉；
唐南平衡。
 
二、考試要求（要求掌握和了解的各章節(jié)內(nèi)容） 第一章、氣體
要求掌握理想氣體定律、性質(zhì)，真實氣體及范德華方程等。
 
1.1 理想氣體定律
 
1.2 理想氣體混合物
 
1.3 真實氣體及范德華方程
 
1.4 氣體的凝聚與蒸汽壓第二章、熱力第一定律
要求掌握熱力第一定律基本概念；系統(tǒng)、環(huán)境、熱力學平衡狀態(tài)、過程途徑、熱和功。內(nèi)能、   熱力學第一定律的內(nèi)容和數(shù)學表達式、等容熱、等壓熱和焓。定容熱容、定壓熱容、定容熱容和定壓熱容之間的關(guān)系。熱力學第一定律在理想氣體中的應用。定壓反應熱、定容反應熱及其相互關(guān)系。蓋斯定律、標準摩爾燃燒焓、標準摩爾生成焓、化學反應的標準摩爾焓變的計算、基爾霍夫定律。
主要內(nèi)容：
 
2.1 熱力學的一些基本概念

 

 
2.2 內(nèi)能、熱和功
 
2.3 熱力學可逆過程
 
2.4 熱力第一定律
 
2.5 焓和熱容
 
2.6 理想氣體的內(nèi)能和焓
 
2.7 氣體的絕熱過程
 
2.8 相變（熱）焓
 
2.9 反應熱（熱）焓和標準反應熱（焓）
 
2.10 物質(zhì)的摩爾生成焓及摩爾反應的關(guān)系
 
2.11 反應熱（焓）與溫度的關(guān)系第三章、熱力學第二定律
要求掌握熱力學第二定律的表示，了解卡諾定理。熵，熱力學第二定律的數(shù)學表達式，熵變的計算及熵判據(jù)的應用。吉布斯函數(shù)的計算（理想氣體等溫過程、相變過程、化學變化），吉布   斯函數(shù)判據(jù)。熱力學基本議程（熱力學函數(shù)之間的關(guān)系）?？死慅埛匠?。
主要內(nèi)容：
 
3.1 熱力學第二定律的經(jīng)典表述
 
3.2 卡諾循環(huán)和卡諾定理
 
3.3 熵和熵變的計算
 
3.4 克勞修斯不待式
 
3.5 孤立體系熵增加原理和平衡判據(jù)
 
3.6 赫姆霍茲自由能和吉布斯自由能
 
3.7 熱力學基本方程,幾個熱力學函數(shù)之家的關(guān)系
 
3.8 熱力學第三定律
 
第四章、溶液-多組分體系熱力學在溶液中的應用
 
要求掌握溶液、混合物的概念和組成表示法；化學勢的概念及表達式；拉烏爾定律和亨利定   律；稀溶液的依數(shù)性及分配定律。
主要內(nèi)容：
 
4.1 溶液、混合物的概念及其組成的表示方法

 

 
4.2 偏摩爾量
 
4.3 化學勢及其表達式
 
4.4 氣體的化學勢表達式
 
4.5 拉烏爾定律和亨利定律
 
4.6 理想液態(tài)的定義、通性幾各組分的化學勢
 
4.7 難揮發(fā)溶質(zhì)和理想稀薄溶液的依數(shù)性
 
4.8 稀溶液的分配定律及其應用第五章、相平行
要求掌握相、相數(shù)、物種、物種數(shù)、組分、組分數(shù)、自由度數(shù)。吉布斯相律及其應用。單組分系統(tǒng)中水的相圖（相圖中點、線、面）的意義；純液體的飽和蒸氣壓。雙組分系統(tǒng)的液固平衡：   熱分析法，步冷曲線的繪制，杠桿規(guī)則，有簡單低共熔混合生成的系統(tǒng)，有化合物生成的系統(tǒng)。了解雙組分液相部分互溶系統(tǒng)的液--液平衡相圖。雙組分理想溶液的氣--液平衡相圖，拉烏爾定律及其計算理想溶液的P—X圖和T—X圖；實際溶液對理想溶液產(chǎn)生偏差的原因和幾種類型：雙組分液相完全互溶系統(tǒng)的氣—液平衡相圖杠桿規(guī)則，恒沸混合物，精餾原理：完全不互溶的雙液體系—水蒸氣蒸餾的原理和應用，分配定律。
主要內(nèi)容：
 
5.1 相率
 
5.2 單組分體系相圖
 
5.3 二組分體系的相圖極其應用
 
5.4 三組分體系的相圖極其應用第六章、化學平衡
要求掌握反應進度、化學反應等溫方程式，化學反應的平衡條件、標準平衡常數(shù)，利用吉布   斯自由能計算標準化學平衡常數(shù)，濕度對平衡常數(shù)的影響。
主要內(nèi)容：
 
6.1 化學反應的平衡條件及化學反應的親和勢
 
6.2 復相反應的化學平衡，分解壓及其應用
 
6.3 化學反應的等溫方程式及其應用
 
6.4 標準摩爾反應吉布斯自由能和標準摩爾生成吉布斯大林自由能

 

 
6.5 濕度、壓力及惰性氣體對化學平衡的影響第七章、電解質(zhì)容液
要求掌握了解離子的電遷移，離子的遷移數(shù)；了解電解質(zhì)溶液的電導，電導率，摩爾電導率，   電導率和摩爾電導率的計算，摩爾電導率和濃度的關(guān)系。掌握離子獨立定律和摩爾電導的關(guān)系； 了解電導測定原理及應用，了解強電解質(zhì)溶液理論—離子互吸理論要點。離子的平均活度和平均活度系數(shù)，離子強度?？赡骐姵睾碗妱觿?；原電池組成，可逆電池具備的條件?？赡骐姵睾蜔崃W；可逆電池電動勢的計算，電池反應的Ｇ,由電動勢E及溫度系數(shù)計算電池反應的S和計算電池可逆放電反應過程的熱。電極電勢和電池電動勢；了解電極電勢產(chǎn)生的機理。氫電極，電極電勢與標準電極電勢，影響電極電勢的因素――奈斯特方程式，原電池電動勢的計算。電極的種類； 了解電極的種類、電解和極化。
主要內(nèi)容：
 
7.1 電化學的基本概念和法拉第定律
 
7.2 離子的電遷移和遷移數(shù)
 
7.3 電導
 
7.4 強電解質(zhì)溶液理論
 
第八章、可逆電池的電動勢極其應用
 
要求熟悉電化學慣用的電極名稱和符號，掌握電池表示方法及其與電池反應的“互譯”，掌握能斯特方程及其應用，理解標準電極電位的意義和用途，掌握電動勢的測量原理和計算方法，熟悉熱力學函數(shù)變化值、平衡常數(shù)與電動勢、電極電位的關(guān)系，了解電動勢和電極電位產(chǎn)生的原因。
主要內(nèi)容：
 
8.1 可逆電池和可逆電極
 
8.2 電動勢的測定
 
8.3 可逆電池的熱力學
 
8.5 電動勢產(chǎn)生的機理
 
8.6 電極電勢和電池的電動勢
 
8.7 濃差電池和液體接界電勢的計算公式
 
8.8 電動勢測定的應用 第九章、電解與極化作用

 

 
了解電極極化的原因、極化的分類、極化的機理，理解過電位、分解電壓等概念，掌握分解   電壓和析出電位的計算方法，了解電化學腐蝕的機理和防腐方法，了解幾種常見的化學電源。
主要內(nèi)容：
 
9.1 分解電壓
 
9.2 極化作用
 
9.3 電解時電極上的反應
 
9.4 金屬的電化學腐蝕、防腐與金屬的鈍化
 
9.5 化學電源
 
第十章、化學動力學基礎(chǔ)
 
明確基元反應、簡單反應、復雜反應、反應分子數(shù)、反應級數(shù)、速率常數(shù)等概念，熟悉反應速率的表示方法。掌握具有簡單級數(shù)反應的速率公式（微分式和積分式）及其應用，掌握簡單級數(shù)反應的特征和測定反應級數(shù)的幾種方法。了解典型復雜反應和鏈反應的動力學特征及其速率方程的建立，基本掌握復雜反應速率的近似處理方法，了解反應機理的探索方法。掌握溫度對反應速率的影響——阿累尼烏斯公式的應用，正確理解活化能的概念，并會用實驗數(shù)據(jù)進行相關(guān)計算。
主要內(nèi)容：
 
10.1 化學反應塑料表示方法、速率方程
 
10.2 具有簡單級數(shù)的反應
 
10.3 溫度對反應速率的影響-阿侖尼烏斯經(jīng)驗式
 
10.4 活化能Ea對反應速率的影響
 
10.5 鏈反應
 
第十一章、界面現(xiàn)象
 
明確表面自由能、表面張力的概念，會用楊-拉普拉斯公式、Kelvin公式、吉布斯吸附等溫式   等解釋一些現(xiàn)象。了解表面活性物質(zhì)的性質(zhì)和用途。理解物理吸附與化學吸附的區(qū)別、化學吸附   與催化反應之間的關(guān)系，掌握朗格繆爾吸附理論要點，了解弗倫德利希等溫式、BET多分子層吸   附等溫式。
主要內(nèi)容：
 
11.1 表面吉布斯自由能和表面張力
 
11.2 彎曲表面下的附加壓力和蒸氣壓

 

 
11.3 液體界面的性質(zhì)
 
11.4 液-固界面現(xiàn)象
 
11.5 表面活性劑極其作用
 
11.6 固體表面的吸附
 
11.7 吸附速率-吸附和解吸速率方程式第十二章、膠體分散體系和大分子溶液
理解膠體分散體系的超微不均勻性以及由此產(chǎn)生的膠體分散體系的動力性質(zhì)、光學性質(zhì)及電   學性質(zhì)；了解大分子溶液的性質(zhì)。
主要內(nèi)容：
 
12.1 膠體和膠體的基本特性
 
12.2 溶液的制備和凈化
 
12.3 溶膠的動力性質(zhì)
 
12.4 溶膠的光學性質(zhì)
 
12.5 溶膠的穩(wěn)定性和聚沉作用
 
12.6 大分子加聚和縮聚作用的機理和動力學方程式
 
12.7 唐南平衡
 
12.8 凝膠三、考試題型
選擇題、填空題、簡答題、計算題

 

 

 
了解分散系及稀溶液的通性
 
1.3 膠體溶液
 
了解溶膠的制備，溶膠的性質(zhì)，膠團結(jié)構(gòu)和電動電勢，溶膠的穩(wěn)定性與聚沉  第二章 化學熱力學初步
2.1 了解熱力學能、焓、熵、自由能等狀態(tài)函數(shù)的概念
 
2.2 掌握熱力學第一定律，第二定律的基礎(chǔ)內(nèi)容
 
2.3 掌握化學反應熱效應的各種計算方法
 
2.4 掌握過程的△S、△G 的計算
 
2.5 掌握△G 與溫度的關(guān)系式，及溫度對反應自發(fā)性的影響第三章 化學平衡
了解經(jīng)驗平衡常數(shù)與標準平衡常數(shù)以及標準平衡常數(shù)與標準吉布斯自由能變的關(guān)系。  掌握不同反應類型的標準平衡常數(shù)表達式，并能從該表達式理解化學平衡的移動。 掌握有關(guān)化學平衡的計算，包括運用多重平衡規(guī)則進行計算。
掌握化學平衡移動的定性判斷以及移動程度的定量計算。
 
3.1 正確理解平衡常數(shù)的物理意義及表示方法
 
3.2 掌握 Gibbs 自由能變與平衡常數(shù)的關(guān)系，并能熟練地進行有關(guān)平衡常數(shù)的計算
 
3.3 利用 Van’t Hoff 等溫式判斷任意給定條件下化學反應的方向
 
3.4 運用平衡移動原理說明溫度、濃度壓力對化學平衡移動的影響
 
3.5 多重平衡規(guī)則第四章 化學反應速率
了解化學反應速率的概念及其實驗測定方法。 掌握質(zhì)量作用定律和反應的速率方程式。
掌握阿累尼烏斯經(jīng)驗式，并能用活化分子、活化能等概念解釋各種外界因素對反應速率  的影響。
4.1 化學反應速率及其表示法
 
4.2 濃度對反應速率的影響
 
4.2.1 基元反應與非基元反應
 
4.2.2 質(zhì)量作用定律

 

 
4.2.3 非基元反應速率方程式的確定
 
4.2.4 反應機理
 
4.3 溫度對反應速率的影響
 
4.4 反應速率理論簡介
 
4.4.1 碰撞理論
 
4.4.2 過渡態(tài)理論
 
4.5 催化劑對反應速率的影響第五章 解離平衡
了解活度、離子強度等概念。
 
理解緩沖作用原理以及緩沖溶液的組成和性質(zhì)，掌握緩沖溶液 pH 值計算。
 
理解難溶電解質(zhì)沉淀溶解平衡的特點，會運用溶度積規(guī)則判斷沉淀溶解平衡的移動以及  有關(guān)計算。
5.1 酸堿理論
 
5.1.1 酸堿質(zhì)子理論
 
5.1.2 酸堿電子理論
 
5.2 弱酸、弱堿的解離平衡
 
5.2.1 一元弱酸、弱堿的解離平衡
 
5.2.2 多元弱酸、弱堿的解離平衡
 
5.2.3 兩性物質(zhì)的解離平衡
 
5.2.4 同離子效應和鹽效應
 
5.3 強電解質(zhì)溶液
 
5.3.1 離子氛概念
 
5.3.2 活度和活度系數(shù)
 
5.4 緩沖溶液
 
5.4.1 緩沖作用原理和計算公式
 
5.4.2 緩沖容量和緩沖范圍
 
5.5 沉淀溶解平衡
 
5.5.1 溶度積和溶度積規(guī)則

 

 
5.5.2 沉淀的生成和溶解
 
5.5.3 分步沉淀和沉淀的轉(zhuǎn)化第六章 氧化還原反應
掌握氧化還原反應的基本概念，能配平氧化還原反應式。 理解電極電勢的概念，能用能斯特公式進行有關(guān)計算。 掌握電極電勢在有關(guān)方面的應用。
了解原電池電動勢與吉布斯自由能變的關(guān)系。 掌握元素電勢圖及其應用。
6.1 氧化還原反應的基本概念
 
6.2 氧化還原方程式配平
 
6.3 電極電勢
 
掌握原電池，電極電勢，能斯特方程式，原電池的電動勢與△rG 的關(guān)系
 
6.4 電極電勢的應用
 
計算原電池的電動勢，判斷氧化還原反應進行的方向，選擇氧化劑和還原劑，判斷氧化  還原反應進行的次序，測定某些化學常數(shù)
6.5 元素電勢圖及其應用第七章 原子結(jié)構(gòu)
了解核外電子運動的特殊性—波粒二象性。
 
能理解波函數(shù)角度分布圖，電子云角度分布圖和電子云徑向分布圖。
 
掌握四個量子數(shù)及物理意義，掌握電子層、電子亞層、能級、軌道等含義。
 
能用不相容原理、能量最低原理、洪特規(guī)則寫出一般元素的原子核外電子排布式和價  電子構(gòu)型。
7.1 微觀粒子的波粒二象性
 
7.1.1 氫光譜和玻爾理論
 
7.1.2 微觀粒子的波粒二象性
 
7.2 氫原子核外電子的運動狀態(tài)
 
7.2.1 波函數(shù)和薛定諤方程
 
7.2.2 波函數(shù)和電子云圖形

 

 
7.2.3 四個量子數(shù)
 
7.3 多電子原子核外電子的運動狀態(tài)
 
屏蔽效應和鉆穿效應,原子核外電子排布
 
7.4 原子結(jié)構(gòu)和元素周期律
 
7.4.1 核外電子排布和周期表的關(guān)系
 
7.4.2 原子結(jié)構(gòu)與元素基本性質(zhì)第八章 分子結(jié)構(gòu)
掌握離子鍵理論要點，理解決定離子化合物性質(zhì)的因素及離子化合物的特征。  掌握電子配對法及共價鍵的特征。
能用軌道雜化理論來解釋一般分子的構(gòu)型。
 
了解離子極化、分子間力的概念，掌握氫鍵的形成和特征。
 
8.1 離子鍵和共價鍵
 
掌握價鍵理論，共價鍵的特征
 
8.2 軌道雜化理論
 
了解軌道雜化理論的基本要點，掌握雜化軌道的類型
 
8.3 價層電子對互斥理論
 
8.4 分子軌道理論簡介
 
8.5 分子的極性和分子間力
 
8.6 氫鍵
 
第九章 配位化合物
 
掌握配位化合物的組成、定義、類型和結(jié)構(gòu)特點。 理解配位離解平衡的意義及有關(guān)計算。
掌握螯合物的特點及應用。
 
9.1 配位化合物的組成和定義
 
9.2 配位化合物的類型和命名
 
9.3 配位解離平衡
 
掌握配位解離平衡和平衡常數(shù)，配位解離平衡的移動，掌握 EDTA 滴定法的基本原理，
 
9.4 螯合物的穩(wěn)定性

 

 
掌握螯合物的結(jié)構(gòu)特點及穩(wěn)定性，了解螯合劑的應用第十章 定量分析的誤差和分析結(jié)果的數(shù)據(jù)處理
理解有效數(shù)字的意義，掌握它的運算規(guī)則。
 
了解定量分析誤差的產(chǎn)生和它的各種表示方法。了解提高分析結(jié)果準確度的方法。
掌握分析結(jié)果有限實驗數(shù)據(jù)的處理方法。
 
10.1 有效數(shù)字
 
10.2 誤差的產(chǎn)生及表示方法
 
了解絕對誤差和相對誤差，系統(tǒng)誤差和隨機誤差，掌握準確度和精密度
 
10.3 有限實驗數(shù)據(jù)的統(tǒng)計處理
 
掌握測定結(jié)果離群值的棄舍，顯著性檢驗，分析結(jié)果的數(shù)據(jù)處理與報告
 
10.4 提高分析結(jié)果準確度的方法
 
選擇合適的分析方法，如何減小測量的相對誤差、系統(tǒng)誤差和隨機誤差  第十一章 重量分析法
了解重量分析法的基本原理和主要步驟。
 
簡要了解沉淀的形成過程，測定條件的選擇。 掌握重量分析結(jié)果計算方法。
11.1 重量分析法概述
 
11.2 沉淀的完全程度與影響沉淀溶解度的因素
 
了解沉淀溶解度的大小，是決定沉淀是否完全的主要因素
 
11.3 影響沉淀純度的因素
 
共沉淀和后沉淀、表面吸附、生成混晶、包藏等是引起共沉淀的要主原因。
 
11.4 沉淀的形成與沉淀條件
 
11.5 沉淀的過濾、洗滌、烘干或灼燒和分析結(jié)果的計算 第十二章 滴定分析法
了解標準溶液的配制方法，掌握基準物質(zhì)應具備的條件；滴定分析法的基本知識。  熟練掌握配位滴定中副反應系數(shù)的計算
熟悉常用金屬指示劑及 EDTA 法的應用范圍

 

 
熟悉酸堿指示劑的變色原理及其選擇
 
掌握酸堿溶液中氫離子濃度的計算，水溶液中酸堿滴定法的原理
 
掌握酸堿滴定、配位滴定、氧化還原滴定和沉淀滴定法的基本原理。  熟悉各種滴定分析法的實際應用。
12.1 滴定分析法概論
 
了解滴定分析過程和方法分類，滴定分析法對化學反應的要求和滴定方式。掌握標準溶  液的配制、基準物、基準溶液及有關(guān)計算
12.2 酸堿滴定法
 
12.2.1 弱酸堿溶液中各物種的分布
 
12.2.2 酸堿溶液氫離子濃度的計算
 
12.2.3 緩沖溶液
 
12.2.4 酸堿指示劑
 
12.2.5 滴定曲線及指示劑的選擇
 
12.2.6 酸堿滴定法的應用
 
12.3 配位滴定法
 
12.3.1 配位滴定法概述
 
12.3.2 氨羧配位劑與配位平衡
 
12.3.3 配位滴定的基本原理
 
12.3.4 混合離子的滴定
 
12.3.5 配位滴定的方式和應用示例
 
12.4 氧化原還滴定法
 
12.4.1 氧化還原滴定法概述
 
12.4.2 氧化還原滴定法基本原理
 
12.4.3 氧化還原滴定法分類及應用
 
12.5 沉淀滴定法
 
掌握滴定曲線，終點檢測及其應用第十三章 比色法和分光光度法
了解比色法和分光光度法的特點。

 

 
掌握光的吸收定律及其適用范圍。掌握分光光度法的分析方法。
了解顯色反應及其條件的選擇。了解分光光度法的某些應用。
13.1 概述
 
了解光度分析法的特點及其物質(zhì)對光的選擇性吸收
 
13.2 光吸收的基本定律
 
掌握朗伯－比爾定律及其吸光度的加和性
 
13.3 比色法和分光光度法及其儀器
 
了解目視比色法、分光光度計的基本部件及常用的幾種分光光度計
 
13.4 分光光度法儀器測量誤差及其消除
 
13.5 分光光度法的某些應用
 
掌握單組分的測定、多組分的測定、光度滴定；了解酸堿解離常數(shù)的測定及配合物組成  的測定
第十四章 分析化學中常用的分離方法和生物試樣的前處理
 
了解沉淀分離法，萃取法，離子交換法，層析分離法的原理及應用。  了解生物試樣的前處理。
第二部分 儀器分析第一章 緒論
考核知識點：
 
1、儀器分析方法的特點及分類，標準曲線（繪制、線性范圍、相關(guān)系數(shù)）；
 
2、靈敏度、精密度、準確度及檢出限的概念。 考核要求：
1、掌握儀器分析方法的特點；
 
2、了解標準工作曲線的繪制方法及意義；
 
3、了解靈敏度、精密度、準確度及檢出限的計算方法。 第二章 光學分析法導論
考核知識點：

 

 
1、電磁輻射的性質(zhì)，電磁波譜區(qū)，光輻射與物質(zhì)的相互作用；
 
2、原子光譜與分子光譜，發(fā)射光譜與吸收光譜，光譜法與非光譜法。  考核要求：
1、了解原子光譜與分子光譜產(chǎn)生的機理，原子光譜與分子光譜的分類；
 
2、了解原子光譜與分子光譜的區(qū)別。第三章 紫外可見吸收光譜法
考核知識點：
 
1、有機化合物的紫外可見吸收光譜；
 
2、紫外可見分光光度計；
 
3、紫外可見分光光度法的應用；
 
4、催化動力學光度法?？己艘螅?br /> 1、掌握主要的電子躍遷類型，有機化合物的紫外可見吸收光譜，掌握溶劑對吸收光譜的影   響，紫外與可見吸收光譜的異同點；
2、掌握紫外可見分光光度計的主要部件及作用；
 
3、了解紫外吸收光譜的特點和應用；
 
4、了解紫外分光光度計結(jié)構(gòu)原理，雙波長分光光度法，催化動力學光度法。  第四章 分子發(fā)光分析法
考核知識點：
 
1、分子熒光及磷光產(chǎn)生的機理，熒光效率及影響因素。
 
2、熒光、磷光及化學發(fā)光的強度與濃度的關(guān)系；
 
3、熒光、磷光及化學發(fā)光的分析儀器；
 
4、熒光、磷光及化學發(fā)光的應用?？己艘螅?br /> 1、掌握分子熒光及磷光產(chǎn)生的機理，熒光分析法與吸光光度法的區(qū)別；
 
2、掌握熒光效率及影響因素；
 
3、了解熒光、磷光及化學發(fā)光之間的區(qū)別，熒光、磷光及化學發(fā)光的應用；
 
4、了解熒光法、磷光法、化學發(fā)光法儀器特點。

 

 
第五章 原子發(fā)射光譜法考核知識點：
1、原子光譜的產(chǎn)生及其與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；
 
2、常用的發(fā)射光譜光源：直流電弧、交流電弧、高壓火花；
 
3、單色儀的色散率及分辨率；
 
4、光譜定性分析。靈敏線最后線、分析線、分析結(jié)果判斷。
 
5、光譜定量分析原理，乳劑特性曲線，譜線強度與試樣濃度的關(guān)系，內(nèi)標法。
 
6、原子發(fā)射光譜儀各組成部分的結(jié)構(gòu)及工作原理。 考核要求：
1、掌握原子光譜的產(chǎn)生的原理和原子發(fā)射光譜法的一般分析步驟；
 
2、掌握三種基本光源的分析特性及光源的選擇；
 
3、掌握光譜定性分析方法及定量分析方法及原理；
 
4、了解光柵單色儀的色散率及分辨率的計算；
 
5、了解原子發(fā)射光譜儀各組成部分的結(jié)構(gòu)及工作原理。 第六章 原子吸收與原子熒光光譜法
考核知識點：
 
1、原子吸收線的產(chǎn)生、輪廓及變寬，基態(tài)原子數(shù)與溫度的關(guān)系；
 
2、峰值吸收與吸收定律；
 
3、空心陰極燈及其在原子吸收中的作用；
 
4、火焰原子化器與石墨爐原子化器。
 
5、原子吸收的干擾因素及其消除方法；
 
6、定量分析方法、標準曲線法、標準加入法；
 
7、原子吸收光譜儀各組成部件及作用；
 
8、原子熒光分析法的基本原理、儀器與應用。 考核要求：
1、比較原子吸收與原子發(fā)射、原子吸收與與紫外可見、原子吸收與原子熒光光譜分析法；
 
2、掌握原子吸收基本原理、定量依據(jù)、定量分析方法及計算；
 
3、掌握空心陰極燈的工作原理，火焰原子化器的工作原理；

 

 
4、掌握原子吸收的干擾因素及其消除方法；
 
5、了解靈敏度的表示方法，檢出限及有關(guān)計算；
 
6、了解原子吸收光譜儀各組成部件及作用；
 
7、了解無火焰（石墨爐）原子吸收法，冷原子法。
 
8、了解原子熒光分析法的基本原理、儀器與應用。 第七章 電分析化學導論
考核知識點：
 
1、電池的組成及表達式，電極電位和電池電動勢。
 
2、電極分類、參比電極和指示電極、工作電極；
 
3、液接電位、鹽橋，極化現(xiàn)象?？己艘螅?br /> 1、掌握有關(guān)電池的計算；
 
2、了解電分析化學有關(guān)的基本概念。第八章 電位分析法
考核知識點
 
1、pH玻璃電極的響應機理及特點，溶液PH值的測定；
 
2、離子選擇電極基本類型及其結(jié)構(gòu)；
 
3、定量分析方法，總離子強度調(diào)節(jié)劑。
 
4、離子選擇電極的性能參數(shù)，測定誤差。
 
5、電位滴定中電極體系的選擇及滴定終點的確定。 考核要求：
1、掌握pH玻璃電極的響應機理，玻璃電極的特性、溶液pH值的計算；
2、了解離子選擇電極選擇系數(shù)K_ij意義、及由干擾離子引起的測量誤差計算。
3、掌握定量分析方法及有關(guān)的計算，電位分析法的應用；
 
4、了解各類離子選擇性電極；
 
5、了解電位滴定中電極體系的選擇及滴定終點的確定。 第九章 極譜分析法
考核知識點：

 

 
1、經(jīng)典極譜法的一般原理；
 
2、極化，極化電極，去極化電極，極譜過程的特殊性；
 
3、擴散電流及擴散電流公式，影響擴散電流的因素；
 
4、極譜分析中的干擾電流及其排除；
 
5、簡單金屬離子和配位離子的極譜波方程及意義；
 
6、極譜定量分析方法，催化極譜法原理及其應用；
 
7、單掃描極譜法原理及應用，循環(huán)伏安法原理及應用；
 
8、脈沖極譜法原理及應用，溶出伏安法原理及應用。 考核要求：
1、掌握極譜分析法的基本原理和方法特點；
 
2、掌握極譜分析中的干擾電流及其排除；
 
3、掌握極譜定量分析方法及有關(guān)計算；
 
4、了解擴散電流及擴散電流公式，影響擴散電流的因素；
 
5、了解簡單金屬離子和配位離子的極譜波方程及意義；
 
6、了解現(xiàn)代新極譜分析法的原理及特點。第十章 色譜分析法
考核知識點：
 
1、色譜法分類，色譜法的基本概念：分配系數(shù)，分配比，色譜峰，保留值，區(qū)域?qū)挾鹊龋?br />  
2、塔板理論和速率理論，色譜分離的基本方程式；
 
3、氣相色譜儀的主要部件，氣相色譜的固定相與流動相；
 
4、氣相色譜定性與定量分析方法，氣相色譜法的應用。
 
5、高效液相色譜法（HPLC）的特點和應用。 考核要求：
1、掌握色譜法的基本概念：分配系數(shù)，分配比，色譜峰，保留值，區(qū)域?qū)挾鹊龋?br />  
2、掌握塔板理論及有關(guān)柱效的計算，速率理論及解釋速率理論方程，色譜分離的基本方  程及計算；
3、掌握氣相色譜固定液的選擇方法；
 
4、掌握氣相色譜定性與定量分析方法及有關(guān)計算；

 

 
5、了解氣相色譜儀的主要部件、工作原理及作用；
 
6、了解高效液相色譜法（HPLC）的特點和應用。 三、題型
判斷對錯題、選擇題、填空題、問答題、計算題

 

 

 
電解質(zhì)溶液的電導，電導率，摩爾電導率的概念及計算，摩爾電導率和濃度的關(guān)系  離子的平均活度和平均活度系數(shù)，離子強度
電極反應、電池反應及電池符號的寫法電極電勢及電池電動勢的計算及應用 電解時電極反應及相關(guān)計算
金屬電化學腐蝕及防護原理
 
4、界面現(xiàn)象與膠體表面現(xiàn)象與吸附現(xiàn)象接觸角的概念
表面活性劑的種類及結(jié)構(gòu)
 
膠體的光學、動力學及電化學性質(zhì)膠體的穩(wěn)定性及聚沉
唐南平衡
 
二、考試要求（要求掌握和了解的各章內(nèi)容） 第一章、氣體
要求掌握理想氣體定律、性質(zhì)，真實氣體及范德華方程等。
 
1.1 理想氣體定律
 
1.2 理想氣體混合物
 
1.3 真實氣體及范德華方程
 
1.4 氣體的凝聚與蒸汽壓第二章、熱力第一定律
要求掌握熱力第一定律基本概念；系統(tǒng)、環(huán)境、熱力學平衡狀態(tài)、過程途徑、熱和功。內(nèi)能、   熱力學第一定律的內(nèi)容和數(shù)學表達式、等容熱、等壓熱和焓。定容熱容、定壓熱容、定容熱容和定壓熱容之間的關(guān)系。熱力學第一定律在理想氣體中的應用。定壓反應熱、定容反應熱及其相互關(guān)系。蓋斯定律、標準摩爾燃燒焓、標準摩爾生成焓、化學反應的標準摩爾焓變的計算、基爾霍夫定律。
主要內(nèi)容：
 
2.1 熱力學的一些基本概念

 

 
2.2 內(nèi)能、熱和功
 
2.3 熱力學可逆過程
 
2.4 熱力第一定律
 
2.5 焓和熱容
 
2.6 理想氣體的內(nèi)能和焓
 
2.7 氣體的絕熱過程
 
2.8 相變（熱）焓
 
2.9 反應熱（熱）焓和標準反應熱（焓）
 
2.10 物質(zhì)的摩爾生成焓及摩爾反應的關(guān)系
 
2.11 反應熱（焓）與溫度的關(guān)系第三章、熱力學第二定律
要求掌握熱力學第二定律的表示，了解卡諾定理。熵，熱力學第二定律的數(shù)學表達式，熵變的計算及熵判據(jù)的應用。吉布斯函數(shù)的計算（理想氣體等溫過程、相變過程、化學變化），吉布   斯函數(shù)判據(jù)。熱力學基本議程（熱力學函數(shù)之間的關(guān)系）?？死慅埛匠?。
3.1 熱力學第二定律的經(jīng)典表述
 
3.2 卡諾循環(huán)和卡諾定理
 
3.3 熵和熵變的計算
 
3.4 克勞修斯不待式
 
3.5 孤立體系熵增加原理和平衡判據(jù)
 
3.6 赫姆霍茲自由能和吉布斯自由能
 
3.7 熱力學基本方程,幾個熱力學函數(shù)之家的關(guān)系
 
3.8 熱力學第三定律
 
第四章、溶液-多組分體系熱力學在溶液中的應用
 
要求掌握溶液、混合物的概念和組成表示法；化學勢的概念及表達式；拉烏爾定律和亨利定   律；稀溶液的依數(shù)性及分配定律。
4.1 溶液、混合物的概念及其組成的表示方法
 
4.2 偏摩爾量
 
4.3 化學勢及其表達式

 

 
4.4 氣體的化學勢表達式
 
4.5 拉烏爾定律和亨利定律
 
4.6 理想液態(tài)的定義、通性幾各組分的化學勢
 
4.7 難揮發(fā)溶質(zhì)和理想稀薄溶液的依數(shù)性
 
4.8 稀溶液的分配定律及其應用第五章、相平行
要求掌握相、相數(shù)、物種、物種數(shù)、組分、組分數(shù)、自由度數(shù)。吉布斯相律及其應用。單組分系統(tǒng)中水的相圖（相圖中點、線、面）的意義；純液體的飽和蒸氣壓。雙組分系統(tǒng)的液固平衡：   熱分析法，步冷曲線的繪制，杠桿規(guī)則，有簡單低共熔混合生成的系統(tǒng)，有化合物生成的系統(tǒng)。了解雙組分液相部分互溶系統(tǒng)的液--液平衡相圖。雙組分理想溶液的氣--液平衡相圖，拉烏爾定律及其計算理想溶液的P—X圖和T—X圖；實際溶液對理想溶液產(chǎn)生偏差的原因和幾種類型：雙組分液相完全互溶系統(tǒng)的氣—液平衡相圖杠桿規(guī)則，恒沸混合物，精餾原理：完全不互溶的雙液體系—水蒸氣蒸餾的原理和應用，分配定律。
5.1 相率
 
5.2 單組分體系相圖
 
5.3 二組分體系的相圖極其應用
 
5.4 三組分體系的相圖極其應用第六章、化學平衡
要求掌握反應進度、化學反應等溫方程式，化學反應的平衡條件、標準平衡常數(shù)，利用吉布   斯自由能計算標準化學平衡常數(shù)，濕度對平衡常數(shù)的影響。
6.1 化學反應的平衡條件及化學反應的親和勢
 
6.2 復相反應的化學平衡，分解壓及其應用
 
6.3 化學反應的等溫方程式及其應用
 
6.4 標準摩爾反應吉布斯自由能和標準摩爾生成吉布斯大林自由能
 
6.5 濕度、壓力及惰性氣體對化學平衡的影響第七章、電解質(zhì)容液
要求掌握了解離子的電遷移，離子的遷移數(shù)；了解電解質(zhì)溶液的電導，電導率，摩爾電導率，   電導率和摩爾電導率的計算，摩爾電導率和濃度的關(guān)系。掌握離子獨立定律和摩爾電導的關(guān)系；

 

 
了解電導測定原理及應用，了解強電解質(zhì)溶液理論—離子互吸理論要點。離子的平均活度和平均活度系數(shù)，離子強度?？赡骐姵睾碗妱觿?；原電池組成，可逆電池具備的條件?？赡骐姵睾蜔崃W；可逆電池電動勢的計算，電池反應的Ｇ,由電動勢E及溫度系數(shù)計算電池反應的S和計算電池可逆放電反應過程的熱。電極電勢和電池電動勢；了解電極電勢產(chǎn)生的機理。氫電極，電極電勢與標準電極電勢，影響電極電勢的因素――奈斯特方程式，原電池電動勢的計算。電極的種類；   了解電極的種類、電解和極化。
7.1 電化學的基本概念和法拉第定律
 
7.2 離子的電遷移和遷移數(shù)
 
7.3 電導
 
7.4 強電解質(zhì)溶液理論
 
第八章、可逆電池的電動勢極其應用
 
要求熟悉電化學慣用的電極名稱和符號，掌握電池表示方法及其與電池反應的“互譯”，掌握能斯特方程及其應用，理解標準電極電位的意義和用途，掌握電動勢的測量原理和計算方法，熟悉熱力學函數(shù)變化值、平衡常數(shù)與電動勢、電極電位的關(guān)系，了解電動勢和電極電位產(chǎn)生的原因。
8.1 可逆電池和可逆電極
 
8.2 電動勢的測定
 
8.3 可逆電池的熱力學
 
8.5 電動勢產(chǎn)生的機理
 
8.6 電極電勢和電池的電動勢
 
8.7 濃差電池和液體接界電勢的計算公式
 
8.8 電動勢測定的應用
 
第九章、電解與極化作用
 
了解電極極化的原因、極化的分類、極化的機理，理解過電位、分解電壓等概念，掌握分解   電壓和析出電位的計算方法，了解電化學腐蝕的機理和防腐方法，了解幾種常見的化學電源。
9.1 分解電壓
 
9.2 極化作用
 
9.3 電解時電極上的反應
 
9.4 金屬的電化學腐蝕、防腐與金屬的鈍化

 

 
9.5 化學電源
 
第十章、化學動力學基礎(chǔ)
 
明確基元反應、簡單反應、復雜反應、反應分子數(shù)、反應級數(shù)、速率常數(shù)等概念，熟悉反應速率的表示方法。掌握具有簡單級數(shù)反應的速率公式（微分式和積分式）及其應用，掌握簡單級數(shù)反應的特征和測定反應級數(shù)的幾種方法。了解典型復雜反應和鏈反應的動力學特征及其速率方程的建立，基本掌握復雜反應速率的近似處理方法，了解反應機理的探索方法。掌握溫度對反應速率的影響——阿累尼烏斯公式的應用，正確理解活化能的概念，并會用實驗數(shù)據(jù)進行相關(guān)計算。
10.1 化學反應塑料表示方法、速率方程
 
10.2 具有簡單級數(shù)的反應
 
10.3 溫度對反應速率的影響-阿侖尼烏斯經(jīng)驗式
 
10.4 活化能Ea對反應速率的影響
 
10.5 鏈反應
 
第十一章、界面現(xiàn)象
 
明確表面自由能、表面張力的概念，會用楊-拉普拉斯公式、Kelvin公式、吉布斯吸附等溫式   等解釋一些現(xiàn)象。了解表面活性物質(zhì)的性質(zhì)和用途。理解物理吸附與化學吸附的區(qū)別、化學吸附   與催化反應之間的關(guān)系，掌握朗格繆爾吸附理論要點，了解弗倫德利希等溫式、BET多分子層吸   附等溫式。
11.1 表面吉布斯自由能和表面張力11.2彎曲表面下的附加壓力和蒸氣壓11.3液體界面的性質(zhì)
11.4 液-固界面現(xiàn)象
 
11.5 表面活性劑極其作用
 
11.6 固體表面的吸附
 
11.7 吸附速率-吸附和解吸速率方程式第十二章、膠體分散體系和大分子溶液
理解膠體分散體系的超微不均勻性以及由此產(chǎn)生的膠體分散體系的動力性質(zhì)、光學性質(zhì)及電   學性質(zhì)；了解大分子溶液的性質(zhì)。
12.1 膠體和膠體的基本特性

 

 
12.2 溶液的制備和凈化
 
12.3 溶膠的動力性質(zhì)
 
12.4 溶膠的光學性質(zhì)
 
12.5 溶膠的穩(wěn)定性和聚沉作用
 
12.6 大分子加聚和縮聚作用的機理和動力學方程式
 
12.7 唐南平衡
 
12.8 凝膠三、題型
選擇題、填空題、簡答題、計算題

 

 

 
3、電分析化學有關(guān)的基本概念及應用
 
(1) 電池的組成及表達式，電極電位和電池電動勢，電極分類、參比電極和指示電極、  工作電極，液接電位、鹽橋，極化現(xiàn)象等
(2) pH 玻璃電極的響應機理，玻璃電極的特性、溶液 pH 值的計算, 離子選擇電極的性能參數(shù)，電位滴定中電極體系的選擇及滴定終點的確定
(3) 極譜分析法的基本原理和方法特點, 擴散電流及擴散電流公式，影響擴散電流的因素, 現(xiàn)代新極譜分析法的原理及特點
4、色譜法的基本概念和相關(guān)理論
 
(1) 色譜法的基本概念：分配系數(shù)，分配比，色譜峰，保留值，區(qū)域?qū)挾鹊?br />  
(2) 塔板理論及有關(guān)柱效的計算，速率理論及解釋速率理論方程，色譜分離的基本方  程及計算
(3) 氣相色譜固定液的選擇方法
 
(4) 氣相色譜定性與定量分析方法及有關(guān)計算
 
(5) 高效液相色譜法（HPLC）的特點和應用二、考試要求（要求掌握和了解的各章內(nèi)容）
第一章 緒論考核知識點：
1、儀器分析方法的特點及分類，標準曲線（繪制、線性范圍、相關(guān)系數(shù)）；
 
2、靈敏度、精密度、準確度及檢出限的概念。 考核要求：
1、掌握儀器分析方法的特點；
 
2、了解標準工作曲線的繪制方法及意義；
 
3、了解靈敏度、精密度、準確度及檢出限的計算方法。 第二章 光學分析法導論
考核知識點：
 
1、電磁輻射的性質(zhì)，電磁波譜區(qū)，光輻射與物質(zhì)的相互作用；
 
2、原子光譜與分子光譜，發(fā)射光譜與吸收光譜，光譜法與非光譜法。  考核要求：

 

 
1、了解原子光譜與分子光譜產(chǎn)生的機理，原子光譜與分子光譜的分類；
 
2、了解原子光譜與分子光譜的區(qū)別。第三章 紫外可見吸收光譜法
考核知識點：
 
1、有機化合物的紫外可見吸收光譜；
 
2、紫外可見分光光度計；
 
3、紫外可見分光光度法的應用；
 
4、催化動力學光度法?？己艘螅?br /> 1、掌握主要的電子躍遷類型，有機化合物的紫外可見吸收光譜，掌握溶劑對吸收光譜的   影響，紫外與可見吸收光譜的異同點；
2、掌握紫外可見分光光度計的主要部件及作用；
 
3、了解紫外吸收光譜的特點和應用；
 
4、了解紫外分光光度計結(jié)構(gòu)原理，雙波長分光光度法，催化動力學光度法。  第四章 分子發(fā)光分析法
考核知識點：
 
1、分子熒光及磷光產(chǎn)生的機理，熒光效率及影響因素。
 
2、熒光、磷光及化學發(fā)光的強度與濃度的關(guān)系；
 
3、熒光、磷光及化學發(fā)光的分析儀器；
 
4、熒光、磷光及化學發(fā)光的應用?？己艘螅?br /> 1、掌握分子熒光及磷光產(chǎn)生的機理，熒光分析法與吸光光度法的區(qū)別；
 
2、掌握熒光效率及影響因素；
 
3、了解熒光、磷光及化學發(fā)光之間的區(qū)別，熒光、磷光及化學發(fā)光的應用；
 
4、了解熒光法、磷光法、化學發(fā)光法儀器特點。 第五章 原子發(fā)射光譜法
考核知識點：
 
1、原子光譜的產(chǎn)生及其與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；

 

 
2、常用的發(fā)射光譜光源：直流電弧、交流電弧、高壓火花；
 
3、單色儀的色散率及分辨率；
 
4、光譜定性分析。靈敏線最后線、分析線、分析結(jié)果判斷。
 
5、光譜定量分析原理，乳劑特性曲線，譜線強度與試樣濃度的關(guān)系，內(nèi)標法。
 
6、原子發(fā)射光譜儀各組成部分的結(jié)構(gòu)及工作原理。 考核要求：
1、掌握原子光譜的產(chǎn)生的原理和原子發(fā)射光譜法的一般分析步驟；
 
2、掌握三種基本光源的分析特性及光源的選擇；
 
3、掌握光譜定性分析方法及定量分析方法及原理；
 
4、了解光柵單色儀的色散率及分辨率的計算；
 
5、了解原子發(fā)射光譜儀各組成部分的結(jié)構(gòu)及工作原理。 第六章 原子吸收與原子熒光光譜法
考核知識點：
 
1、原子吸收線的產(chǎn)生、輪廓及變寬，基態(tài)原子數(shù)與溫度的關(guān)系；
 
2、峰值吸收與吸收定律；
 
3、空心陰極燈及其在原子吸收中的作用；
 
4、火焰原子化器與石墨爐原子化器。
 
5、原子吸收的干擾因素及其消除方法；
 
6、定量分析方法、標準曲線法、標準加入法；
 
7、原子吸收光譜儀各組成部件及作用；
 
8、原子熒光分析法的基本原理、儀器與應用。 考核要求：
1、比較原子吸收與原子發(fā)射、原子吸收與與紫外可見、原子吸收與原子熒光光譜分析法；
 
2、掌握原子吸收基本原理、定量依據(jù)、定量分析方法及計算；
 
3、掌握空心陰極燈的工作原理，火焰原子化器的工作原理；
 
4、掌握原子吸收的干擾因素及其消除方法；
 
5、了解靈敏度的表示方法，檢出限及有關(guān)計算；
 
6、了解原子吸收光譜儀各組成部件及作用；

 

 
7、了解無火焰（石墨爐）原子吸收法，冷原子法。
 
8、了解原子熒光分析法的基本原理、儀器與應用。 第七章 電分析化學導論
考核知識點：
 
1、電池的組成及表達式，電極電位和電池電動勢。
 
2、電極分類、參比電極和指示電極、工作電極；
 
3、液接電位、鹽橋，極化現(xiàn)象?？己艘螅?br /> 1、掌握有關(guān)電池的計算；
 
2、了解電分析化學有關(guān)的基本概念。第八章 電位分析法
考核知識點
 
1、pH玻璃電極的響應機理及特點，溶液pH值的測定；
 
2、離子選擇電極基本類型及其結(jié)構(gòu)；
 
3、定量分析方法，總離子強度調(diào)節(jié)劑。
 
4、離子選擇電極的性能參數(shù)，測定誤差。
 
5、電位滴定中電極體系的選擇及滴定終點的確定。 考核要求：
1、掌握pH玻璃電極的響應機理，玻璃電極的特性、溶液pH值的計算；
2、了解離子選擇電極選擇系數(shù)K_ij意義、及由干擾離子引起的測量誤差計算。
3、掌握定量分析方法及有關(guān)的計算，電位分析法的應用；
 
4、了解各類離子選擇性電極；
 
5、了解電位滴定中電極體系的選擇及滴定終點的確定。 第九章 極譜分析法
考核知識點：
 
1、經(jīng)典極譜法的一般原理；
 
2、極化，極化電極，去極化電極，極譜過程的特殊性；
 
3、擴散電流及擴散電流公式，影響擴散電流的因素；

 

 
4、極譜分析中的干擾電流及其排除；
 
5、簡單金屬離子和配位離子的極譜波方程及意義；
 
6、極譜定量分析方法，催化極譜法原理及其應用；
 
7、單掃描極譜法原理及應用，循環(huán)伏安法原理及應用；
 
8、脈沖極譜法原理及應用，溶出伏安法原理及應用。 考核要求：
1、掌握極譜分析法的基本原理和方法特點；
 
2、掌握極譜分析中的干擾電流及其排除；
 
3、掌握極譜定量分析方法及有關(guān)計算；
 
4、了解擴散電流及擴散電流公式，影響擴散電流的因素；
 
5、了解簡單金屬離子和配位離子的極譜波方程及意義；
 
6、了解現(xiàn)代新極譜分析法的原理及特點。第十章 色譜分析法
考核知識點：
 
1、色譜法分類，色譜法的基本概念：分配系數(shù)，分配比，色譜峰，保留值，區(qū)域?qū)挾鹊龋?br />  
2、塔板理論和速率理論，色譜分離的基本方程式；
 
3、氣相色譜儀的主要部件，氣相色譜的固定相與流動相；
 
4、氣相色譜定性與定量分析方法，氣相色譜法的應用。
 
5、高效液相色譜法（HPLC）的特點和應用。 考核要求：
1、掌握色譜法的基本概念：分配系數(shù)，分配比，色譜峰，保留值，區(qū)域?qū)挾鹊龋?br />  
2、掌握塔板理論及有關(guān)柱效的計算，速率理論及解釋速率理論方程，色譜分離的基本方  程及計算；
3、掌握氣相色譜固定液的選擇方法；
 
4、掌握氣相色譜定性與定量分析方法及有關(guān)計算；
 
5、了解氣相色譜儀的主要部件、工作原理及作用；
 
6、了解高效液相色譜法（HPLC）的特點和應用。 三、題型

考試題型可以包括：名詞解釋、填空及選擇、簡答、計算等，覆蓋教學大綱的85%以上。

2021江西科技師范大學物理化學070304考研科目及參考書目

物理化學考研院校

基本信息

專業(yè)介紹

專業(yè)點分布

專業(yè)院校排名

序號	學校代碼	學校名稱	評選結(jié)果
1	10001	北京大學	A+
2	10003	清華大學	A+
3	10358	中國科學技術(shù)大學	A+
4	10055	南開大學	A
5	10183	吉林大學	A
6	10246	復旦大學	A
7	10384	廈門大學	A
8	10248	上海交通大學	A-
9	10284	南京大學	A-
10	10335	浙江大學	A-
11	10386	福州大學	A-
12	10486	武漢大學	A-
13	10532	湖南大學	A-
14	10558	中山大學	A-
15	10610	四川大學	A-
16	10010	北京化工大學	B+
17	10027	北京師范大學	B+
18	10200	東北師范大學	B+
19	10247	同濟大學	B+
20	10251	華東理工大學	B+
21	10269	華東師范大學	B+
22	10285	蘇州大學	B+
23	10422	山東大學	B+
24	10459	鄭州大學	B+
25	10487	華中科技大學	B+
26	10511	華中師范大學	B+
27	10635	西南大學	B+
28	10697	西北大學	B+
29	10718	陜西師范大學	B+
30	10730	蘭州大學	B+
31	10008	北京科技大學	B
32	10108	山西大學	B
33	10141	大連理工大學	B
34	10145	東北大學	B
35	10319	南京師范大學	B
36	10370	安徽師范大學	B
37	10426	青島科技大學	B
38	10445	山東師范大學	B
39	10476	河南師范大學	B
40	10533	中南大學	B
41	10542	湖南師范大學	B
42	10561	華南理工大學	B
43	10574	華南師范大學	B
44	10673	云南大學	B
45	11117	揚州大學	B
46	10075	河北大學	B-
47	10118	山西師范大學	B-
48	10126	內(nèi)蒙古大學	B-
49	10212	黑龍江大學	B-
50	10255	東華大學	B-
51	10270	上海師范大學	B-
52	10357	安徽大學	B-
53	10403	南昌大學	B-
54	10414	江西師范大學	B-
55	10475	河南大學	B-
56	10530	湘潭大學	B-
57	10602	廣西師范大學	B-
58	10699	西北工業(yè)大學	B-
59	10736	西北師范大學	B-
60	10755	新疆大學	B-
61	11414	中國石油大學	B-
62	10002	中國人民大學	C+
63	10019	中國農(nóng)業(yè)大學	C+
64	10028	首都師范大學	C+
65	10140	遼寧大學	C+
66	10165	遼寧師范大學	C+
67	10213	哈爾濱工業(yè)大學	C+
68	10280	上海大學	C+
69	10345	浙江師范大學	C+
70	10346	杭州師范大學	C+
71	10351	溫州大學	C+
72	10394	福建師范大學	C+
73	10524	中南民族大學	C+
74	10559	暨南大學	C+
75	10698	西安交通大學	C+
76	11658	海南師范大學	C+
77	10065	天津師范大學	C
78	10094	河北師范大學	C
79	10184	延邊大學	C
80	10287	南京航空航天大學	C
81	10291	南京工業(yè)大學	C
82	10299	江蘇大學	C
83	10338	浙江理工大學	C
84	10373	淮北師范大學	C
85	10423	中國海洋大學	C
86	10427	濟南大學	C
87	10446	曲阜師范大學	C
88	10491	中國地質(zhì)大學	C
89	10512	湖北大學	C
90	10534	湖南科技大學	C
91	10560	汕頭大學	C
92	10611	重慶大學	C
93	10186	長春理工大學	C-
94	10203	吉林師范大學	C-
95	10231	哈爾濱師范大學	C-
96	10288	南京理工大學	C-
97	10290	中國礦業(yè)大學	C-
98	10320	江蘇師范大學	C-
99	10385	華僑大學	C-
100	10490	武漢工程大學	C-
101	10513	湖北師范大學	C-
102	10657	貴州大學	C-
103	10691	云南民族大學	C-
104	11258	大連大學	C-
105	11646	寧波大學	C-

物理化學研究生院校排名

序號	學校代碼	學校名稱	評選結(jié)果
1	10001	北京大學	A+
2	10003	清華大學	A+
3	10358	中國科學技術(shù)大學	A+
4	10055	南開大學	A
5	10183	吉林大學	A
6	10246	復旦大學	A
7	10384	廈門大學	A
8	10248	上海交通大學	A-
9	10284	南京大學	A-
10	10335	浙江大學	A-
11	10386	福州大學	A-
12	10486	武漢大學	A-
13	10532	湖南大學	A-
14	10558	中山大學	A-
15	10610	四川大學	A-
16	10010	北京化工大學	B+
17	10027	北京師范大學	B+
18	10200	東北師范大學	B+
19	10247	同濟大學	B+
20	10251	華東理工大學	B+
21	10269	華東師范大學	B+
22	10285	蘇州大學	B+
23	10422	山東大學	B+
24	10459	鄭州大學	B+
25	10487	華中科技大學	B+
26	10511	華中師范大學	B+
27	10635	西南大學	B+
28	10697	西北大學	B+
29	10718	陜西師范大學	B+
30	10730	蘭州大學	B+
31	10008	北京科技大學	B
32	10108	山西大學	B
33	10141	大連理工大學	B
34	10145	東北大學	B
35	10319	南京師范大學	B
36	10370	安徽師范大學	B
37	10426	青島科技大學	B
38	10445	山東師范大學	B
39	10476	河南師范大學	B
40	10533	中南大學	B
41	10542	湖南師范大學	B
42	10561	華南理工大學	B
43	10574	華南師范大學	B
44	10673	云南大學	B
45	11117	揚州大學	B
46	10075	河北大學	B-
47	10118	山西師范大學	B-
48	10126	內(nèi)蒙古大學	B-
49	10212	黑龍江大學	B-
50	10255	東華大學	B-
51	10270	上海師范大學	B-
52	10357	安徽大學	B-
53	10403	南昌大學	B-
54	10414	江西師范大學	B-
55	10475	河南大學	B-
56	10530	湘潭大學	B-
57	10602	廣西師范大學	B-
58	10699	西北工業(yè)大學	B-
59	10736	西北師范大學	B-
60	10755	新疆大學	B-
61	11414	中國石油大學	B-
62	10002	中國人民大學	C+
63	10019	中國農(nóng)業(yè)大學	C+
64	10028	首都師范大學	C+
65	10140	遼寧大學	C+
66	10165	遼寧師范大學	C+
67	10213	哈爾濱工業(yè)大學	C+
68	10280	上海大學	C+
69	10345	浙江師范大學	C+
70	10346	杭州師范大學	C+
71	10351	溫州大學	C+
72	10394	福建師范大學	C+
73	10524	中南民族大學	C+
74	10559	暨南大學	C+
75	10698	西安交通大學	C+
76	11658	海南師范大學	C+
77	10065	天津師范大學	C
78	10094	河北師范大學	C
79	10184	延邊大學	C
80	10287	南京航空航天大學	C
81	10291	南京工業(yè)大學	C
82	10299	江蘇大學	C
83	10338	浙江理工大學	C
84	10373	淮北師范大學	C
85	10423	中國海洋大學	C
86	10427	濟南大學	C
87	10446	曲阜師范大學	C
88	10491	中國地質(zhì)大學	C
89	10512	湖北大學	C
90	10534	湖南科技大學	C
91	10560	汕頭大學	C
92	10611	重慶大學	C
93	10186	長春理工大學	C-
94	10203	吉林師范大學	C-
95	10231	哈爾濱師范大學	C-
96	10288	南京理工大學	C-
97	10290	中國礦業(yè)大學	C-
98	10320	江蘇師范大學	C-
99	10385	華僑大學	C-
100	10490	武漢工程大學	C-
101	10513	湖北師范大學	C-
102	10657	貴州大學	C-
103	10691	云南民族大學	C-
104	11258	大連大學	C-
105	11646	寧波大學	C-

排 名	學校名稱	星 級	開此專業(yè)學校數(shù)
1	吉林大學	5★	156
2	復旦大學	5★	156
3	廈門大學	5★	156
4	中國科學技術(shù)大學	5★	156
5	南開大學	5★	156
6	南京大學	5★	156
7	北京大學	5★	156
8	浙江大學	5★	156
9	清華大學	4★	156
10	山東大學	4★	156
11	大連理工大學	4★	156
12	福州大學	4★	156
13	華東理工大學	4★	156
14	北京化工大學	4★	156
15	武漢大學	4★	156
16	北京師范大學	4★	156
17	中山大學	4★	156
18	天津大學	4★	156
19	上海交通大學	4★	156
20	四川大學	4★	156

物理化學考研考什么

物理化學專業(yè)考研科目：
2015年復旦大學070304物理化學考研專業(yè)目錄及考試科目已發(fā)布，詳情如下：

化學系
專業(yè)代碼	070304	專業(yè)名稱	物理化學	招生人數(shù)	21
研究方向	01 表面化學與催化 02 復相催化 03 電極過程和高能化學電源 04 量子化學與分子模擬 05 化學反應動力學和激光化學 06 結(jié)構(gòu)化學 07 光化學和反應動力學 08 分子篩催化和功能材料 09 固態(tài)材料化學 10 工業(yè)催化 11 新型化學電源
考試科目	01、02、03、06、07、08、09、10、11方向:①101思想政治理論②201英語一③721物理化學(含結(jié)構(gòu)化學)④837有機化學或838無機化學和分析化學 04、05方向 組1:①101思想政治理論②201英語一③721物理化學(含結(jié)構(gòu)化學)④837有機化學或838無機化學和分析化學 或 組2:①101思想政治理論②201英語一③720量子力學④836普通物理
復試科目	本科化學專業(yè)基礎(chǔ)知識 考試方式 口試 本科畢業(yè)論文工作情況 考試方式 口試 實驗基本操作 考試方式 實驗 專業(yè)綜合知識 考試方式 口試
同等學力加試科目	物理化學 考試方式 筆試 有機化學 考試方式 筆試
復試成績占入學考試總成績權(quán)重	50%
備注	1.外語口語（含聽力）為復試必考科目，思想政治品德、思維表達能力等也均為復試必須考核項目。
先進材料實驗室
專業(yè)代碼	070304	專業(yè)名稱	物理化學	招生人數(shù)	2
研究方向	03 電極過程和高能化學電源 08 分子篩催化和功能材料
考試科目	①101思想政治理論②201英語一③721物理化學(含結(jié)構(gòu)化學)④837有機化學或838無機化學和分析化學
復試科目	專業(yè)知識 考試方式 口試 專業(yè)外語 考試方式 口試
同等學力加試科目	物理化學 考試方式 筆試 有機化學 考試方式 筆試
復試成績占入學考試總成績權(quán)重	50%
備注	1.外語口語（含聽力）為復試必考科目，思想政治品德、思維表達能力等也均為復試必須考核項目

物理化學考研參考書：
2014年吉林大學070304物理化學考研參考書目已發(fā)布，詳情如下：
《無機化學》上冊宋天佑、程鵬、王杏喬，高等教育出版社，2009年，2版。
《無機化學》下冊宋天佑、徐家寧、程功臻，高等教育出版社，2010年，2版。
《無機化學例題與習題》徐家寧，井淑波，史蘇華，高等教育出版社，2011年，3版。
《無機化學考研復習指導》徐家寧、史蘇華、宋天佑，科學出版社，2009年，1版。
《無機化學習題解答》張麗榮，于杰輝，宋天佑，高等教育出版社，2010年，2版。
《分析化學》武漢大學等，高等教育出版社，2008年，5版。
《化學分析教程》鄒明珠等，高等教育出版社，2008年，1版。
《儀器分析》張寒琦等，高等教育出版社，2009年,1版。
《物理化學》楊永華、楊樺、吳鳳清、呂慧娟，高等教育出版社，2012年。
《物理化學題解》楊永華、楊樺、宋利珠、吳鳳清，高等教育出版社，2012年。

物理化學研究生就業(yè)方向：
物理化學學科主要分三個方向：催化、電化學以及理論化學，這幾年由于材料熱，對于材料的物理與化學性質(zhì)的研究也引起了人們的廣泛關(guān)注。
(1)由于物理化學學科在實驗中需要用到很多的實驗儀器，所以畢業(yè)后可以做儀器銷售以及客戶服務工程師。
(2)催化畢業(yè)生目前主要有一些頂級的公司的研發(fā)部門需要，例如：美孚，中石化。作催化實驗對自己的動手能力有很大的鍛煉，這對于在作儀器例如高通量設(shè)備的公司是一格核心崗位，主要是儀器建設(shè)方面。同樣催化畢業(yè)生在煙草領(lǐng)域也很吃香，例如近兩年國內(nèi)的鄭州煙草研究院(我國唯一的一家煙草研究院)，白沙集團，卷煙廠等等。
(3)電化學畢業(yè)生這兩年還是比較搶手的，由于能源的原因，目前在太陽能電池、燃料電池以及電動汽車用動力電池方面有很大的需求量。
(4)理論與計算化學方面，這兩年在這方面市場的需求還是很大的，例如藥物設(shè)計公司，以及一些世界頂級的化學品公司。
(5)平時可以多關(guān)心一些經(jīng)濟、金融方面的信息，可以去基金公司或者證券公司作行業(yè)研究員(例如國內(nèi)的易方達基金管理公司)(化學、藥品等行業(yè)研究員)，同時也可以到政府的宏觀經(jīng)濟部門從事化學品相關(guān)行業(yè)從事調(diào)研管理等工作。
(6)作為化學系的畢業(yè)生同時也可以去海關(guān)機場藥品公司等地方從事化學品檢驗工作。(7)還可以去認證公司或者咨詢公司，例如U.L.美華認證公司，一些頂級的例如麥肯錫公司只要你能力夠強的話做化學品相關(guān)行業(yè)的咨詢師也可以。物理化學專業(yè)畢業(yè)生由于自己的化學背景以及物理學基礎(chǔ)，在市場上是有很多地方可以發(fā)揮自己的能力的地方的。

2022物理化學專業(yè)考研群

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江西科技師范大學物理化學考研 推薦