2022 年碩士研究生招生專業(yè)考試大綱

（專業(yè)學位-材料與化工）

學院代碼：014

學院名稱：化學化工學院

專業(yè)代碼及專業(yè)名稱：0856  材料與化工 研究方向：01 涂料工程

02化學材料工程

03功能高分子化工初試科目名稱：

高分子化學；適應方向：涂料工程 功能高分子化工物理化學；適應方向：化學材料工程

復試科目名稱：

高分子化學與物理；適應方向：涂料工程

儀器分析； 適應方向：化學材料工程功能高分子； 適應方向：功能高分子化工

加試科目名稱：分析化學、有機化學

高分子化學考試大綱

考試科目：高分子化學 科目代碼：818 一、考試形式與試卷結(jié)構(gòu)

（1）試卷滿分及考試時間

本試卷滿分為 150 分，考試時間為 180 分鐘。

（2）答題方式

答題方式為閉卷、筆試。

試卷由試題和答題紙組成；答案必須寫在答題紙相應的位置上。

（3）試卷題型結(jié)構(gòu)

1、名詞解釋 10～20%;

2、判斷題 10～20%;

3、選擇題 10～20%;

4、簡答題 10～20%;

5、論述題 20～40%.

二、考查目標（復習要求）

《高分子化學》是江西科技師范大學化學學院高分子化學與物理專業(yè)學位碩士研究生入學考  試必考科目，該科目以評價學生是否具備高分子化學基礎知識為目標，檢測學生靈活運用所學知   識、綜合分析和解決問題的能力。主要內(nèi)容涉及高分子的基本概念及用語、縮聚和逐步聚合、自   由基聚合、離子聚合、配位聚合和開環(huán)聚合。攻讀該學位的考生應：掌握高分子化學的基礎知識  和基本理論，具有獨立分析解決有關高分子化學問題的能力。

三、考查范圍或考試內(nèi)容概要

《高分子化學》的考試內(nèi)容主要包含高分子的基本概念及用語、縮聚和逐步聚合、自由基聚  合、離子聚合、配位聚合和開環(huán)聚合六章內(nèi)容。

具體內(nèi)容如下：

第一章 高分子的基本概念

1.高分子化學物的基本概念、分類、及命名原則；

2.聚合物的分類和命名；

3.聚合物的平均分子量、分子量分布、大分子微結(jié)構(gòu)等基本概念以及分子量的計算；

4.玻璃化溫度和熔點的概念。第二章 縮聚和逐步聚合

1.聚合反應的分類；

2.線形縮聚的概念及反應機理；

3.線形縮聚物的聚合度、反應程度和平衡常數(shù)；

4.影響線型縮聚物聚合度的因素和控制方法及分子量及分子量分布的概念與計算；

5.線型逐步聚合原理和方法的應用及重要線型逐步聚合物；

6.凝膠化作用及凝膠點的測定方法。第三章 自由基聚合

1.自由基聚合的基本概念；

2.烯類單體對聚合機理的選擇性；

3.自由基聚合機理、 基元反應及動力學；

4.自由基聚合鏈引發(fā)反應及引發(fā)劑的選擇；

5.聚合速率的概念及測定方法；

6.動力學鏈長和聚合度、鏈轉(zhuǎn)移反應和聚合度分布的概念；

7.自由基共聚合的基本概念及共聚物的分類和命名；

8.阻聚和緩聚的基本概念及機理；

9.四種常用的自由基聚合方法原理、 基本組成、 特征、 優(yōu)缺點和典型例子；

10.可控/活性自由基聚合的基本概念。第四章 離子聚合

1.離子聚合的定義和基本概念；

2.陽離子聚合的機理及單體；

3.影響陽離子聚合的因素；

4.陽離子和陰離子聚合的機理及單體；

5.陽離子和陰離子聚合的引發(fā)劑和引發(fā)反應；

6.自由基聚合和離子聚合的比較； 第五章 配位聚合

1.配位聚合的基本概念、單體和聚合機理；

2.聚合物的立構(gòu)規(guī)整性的基本概念及測定方法；

3.Ziegler-Natta 引發(fā)體系的組成、種類、性質(zhì)和反應；

4.丙烯配位聚合時，提高引發(fā)劑的活性和等規(guī)度的方法；

5.丙烯配位聚合中鏈增長、鏈轉(zhuǎn)移、鏈終止等基元反應的特點；

6.配位聚合、絡合聚合、插入聚合、定向聚合、有規(guī)立構(gòu)聚合的概念；

7.一些典型的配位陰離子聚合反應； 第六章 開環(huán)聚合

1.開環(huán)聚合的常見單體及相應引發(fā)劑體系；

2.環(huán)的穩(wěn)定性及開環(huán)聚合傾向；

3.環(huán)醚的陽離子開環(huán)聚合；

4.己內(nèi)酰胺的陰離子開環(huán)聚合；

5.聚硅氧烷的聚合機理及結(jié)構(gòu)性能與應用。四、主要參考教材

《高分子化學》，潘祖仁主編，第五版，2014 年 1 月，化學化工出版社。

物理化學考試大綱

考試科目：物理化學 科目代碼：816

本《物理化學》考試大綱適用于江西科技師范大學材料與化工領域—化學材料與工程方向碩  士研究生入學考試。通過本課程的考核，促進學生掌握該課程的基本理論和實驗操作技能，為后   續(xù)專業(yè)課學習奠定扎實的基礎。掌握熱力學三定律及其數(shù)學表達式與應用；基本掌握簡單基數(shù)反   應的動力學方程及計算、可逆電池電動勢及熱化學及界面與膠體的理論與實踐應用。培養(yǎng)嚴謹?shù)?nbsp;  科學態(tài)度和細致、踏實的工作作風，培養(yǎng)創(chuàng)新精神以及做事認真、實事求是的人生態(tài)度，并具有   分析和解決實際問題的能力。經(jīng)過必要的理論和操作技能的考核，使學生養(yǎng)成以物理化學為理論  基礎從微觀及能量角度掌握化學反應過程，培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力。

一、考試內(nèi)容

1、化學熱力學

理想氣體定律及范德華方程

熱力第一定律、第二定律及第三定律的內(nèi)容及數(shù)學表達式

典型過程中的熱、功計算，熱化學，內(nèi)能、焓變、熵、吉布斯自由能等熱力學函數(shù)的相互關系及   計算

熵判據(jù)

稀溶液的經(jīng)驗定律，稀溶液的依數(shù)性及其應用

多相平衡的一般條件，二組分體系的相圖及應用，杠桿規(guī)則，步冷曲線

反應等溫方程式，反應平衡常數(shù)及各種表示法，平衡轉(zhuǎn)化率，溫度、壓力及惰性氣體對化學平衡   的影響及計算

2、化學動力學反應級數(shù)

零級及一級反應的動力學方程及計算鏈反應、光化學反應、催化反應

阿倫尼烏斯方程、活化能的計算及活化能與溫度的關系

3、電化學

法拉第定律及計算

電解質(zhì)溶液的電導，電導率，摩爾電導率的概念及計算，摩爾電導率和濃度的關系  離子的平均活度和平均活度系數(shù)，離子強度

電極反應、電池反應及電池符號的寫法電極電勢及電池電動勢的計算及應用電解時電極反應及相關計算

金屬電化學腐蝕及防護原理

4、界面現(xiàn)象與膠體表面現(xiàn)象與吸附現(xiàn)象接觸角的概念

表面活性劑的種類及結(jié)構(gòu)

膠體的光學、動力學及電化學性質(zhì)膠體的穩(wěn)定性及聚沉

唐南平衡

二、考試要求（要求掌握和了解的各章內(nèi)容） 第一章、氣體

要求掌握理想氣體定律、性質(zhì)及狀態(tài)方程等。

1.1理想氣體定律

1.2理想氣體混合物

1.3氣體的凝聚與蒸汽壓第二章、熱力第一定律

要求掌握熱力第一定律基本概念；系統(tǒng)、環(huán)境、熱力學平衡狀態(tài)、過程途徑、熱和功。內(nèi)能、  熱力學第一定律的內(nèi)容和數(shù)學表達式、等容熱、等壓熱和焓。定容熱容、定壓熱容、定容熱容和   定壓熱容之間的關系。熱力學第一定律在理想氣體中的應用。定壓反應熱、定容反應熱及其相互   關系。蓋斯定律、標準摩爾燃燒焓、標準摩爾生成焓、化學反應的標準摩爾焓變的計算、基爾霍   夫定律。

主要內(nèi)容：

2.1狀態(tài)函數(shù)

2.2內(nèi)能、熱和功之間的關系即熱力第一定律

2.3焓和熱容

2.4理想氣體的內(nèi)能和焓

2.5氣體的絕熱過程

2.6相變（熱）焓

2.7標準反應熱（焓）

2.8物質(zhì)的標準摩爾生成焓與化學反應式寫法的關系第三章、熱力學第二定律

要求掌握熱力學第二定律的表示，了解卡諾定理。熵，熱力學第二定律的數(shù)學表達式，熵變的  計算及熵判據(jù)的應用。吉布斯函數(shù)的計算（理想氣體等溫過程、相變過程、化學變化），吉布斯  函數(shù)判據(jù)。熱力學函數(shù)的一些重要關系式?？死慅埛匠?。

3.1熱力學第二定律的經(jīng)典表述

3.2卡諾熱機效率

3.3熵變的計算

3.4克勞修斯不等式

3.5孤立體系熵增加原理和平衡判據(jù)

3.6吉布斯函數(shù)

3.7熱力學函數(shù)U,H,S,A,G 之家的關系及麥克斯韋關系式

3.8熱力學第三定律

第四章、溶液-多組分體系熱力學在溶液中的應用

要求掌握溶液、混合物的概念和組成表示法；化學勢的概念及表達式；拉烏爾定律和亨利定律；  稀溶液的依數(shù)性及分配定律。

4.1偏摩爾量的定義及集合公式

4.2化學勢定義及幾種表達式

4.3純組分理想氣體的化學勢

4.4理想氣體混合物的化學勢

4.5拉烏爾定律

4.6理想液態(tài)混合物中物質(zhì)的化學勢

4.7難揮發(fā)溶質(zhì)理想稀溶液的依數(shù)性第五章、相平行

要求掌握相、相數(shù)、物種、物種數(shù)、組分、組分數(shù)、自由度數(shù)。相律及其應用。單組分系統(tǒng)中  水的相圖（相圖中點、線、面）；純液體的飽和蒸氣壓。雙組分系統(tǒng)的液固平衡：熱分析法，步   冷曲線的繪制，杠桿規(guī)則，有簡單低共熔混合生成的系統(tǒng)。了解雙組分完全互溶的雙野系統(tǒng)沸點   組成T—x 圖（物系點、相點）。

5.1相律

5.2水的相圖

5.3完全互溶的雙液系統(tǒng)的相圖極其應用

5.4簡單低共熔混合物的固液系統(tǒng)相圖第六章、化學平衡

要求掌握反應進度、化學反應等溫方程式，化學反應的平衡條件、標準平衡常數(shù)，利用吉布斯  自由能計算標準化學平衡常數(shù)，濕度對平衡常數(shù)的影響。

6.1反應進度

6.2化學反應的標準平衡常數(shù)

6.3復相反應的分解壓及其應用

6.4化學反應的等溫方程式及其應用

6.5標準摩爾生成吉布斯自由能與標準常數(shù)的關系

6.6濕度、壓力及惰性氣體對化學平衡的影響第七章、電化學

要求了解電解質(zhì)溶液的電導，電導率，摩爾電導率，摩爾電導率和濃度的關系。掌握離子獨立   定律和摩爾電導的關系；了解電導測定原理及應用，了解強電解質(zhì)溶液理論—離子互吸理論要點。   離子的平均活度和平均活度系數(shù)，離子強度?？赡骐姵亍⒖赡骐姵仉妱觿菁翱赡骐姵責崃W；氫   電極，電極電勢與標準電極電勢，影響電極電勢的因素――能斯特方程式，原電池電動勢的計算。  電極的種類；了解電極的種類、電解和極化。

7.1離子的平均活度和平均活度系數(shù)，離子強度

7.2電極的種類

7.3可逆電池

7.4可逆電池熱力學

7.5由電極電勢計算電池電動勢

7.6電極電勢的應用

7.7電極的極化

7.8電解時電極上的反應

7.9金屬的腐蝕與防護第八章、化學動力學基礎

明確基元反應、簡單反應、復雜反應、反應級數(shù)、速率常數(shù)等概念，熟悉反應速率的表示方法。

掌握 0、1 和 2 級反應的反應的速率公式（微分式和積分式），掌握簡單級數(shù)反應的特征。了解典

型復雜反應和鏈反應的動力學特征，掌握溫度對反應速率的影響——阿累尼烏斯公式的應用，正  確理解活化能的概念，并會用實驗數(shù)據(jù)進行相關計算。

8.1化學反應速率表示方法

8.20、1 和 2 級反應的動力學規(guī)律

8.3溫度對反應速率的影響-阿侖尼烏斯公式

8.4對峙反應、平行反應及連串反應的特殊第九章、界面現(xiàn)象

明確表面自由能、表面張力的概念，通過楊-拉普拉斯、Kelvin   等公式的計算解釋一些現(xiàn)象。掌握液體的潤濕與鋪展，掌握毛細管現(xiàn)象。了解物理吸附與化學吸附的區(qū)別。

9.1彎曲表面下的附加壓力和蒸氣壓

9.2液體界面的性質(zhì)

9.3液-固界面現(xiàn)象

9.4固體表面的吸附

第十章、膠體分散體系和大分子溶液

理解膠體分散體系的超微不均勻性以及由此產(chǎn)生的膠體分散體系的動力性質(zhì)、光學性質(zhì)及電學  性質(zhì)；了解大分子溶液的性質(zhì)。

10.1膠體及膠體的光學、力學及電學性質(zhì)

10.2純液體的表面現(xiàn)象

10.3溶膠離子的結(jié)構(gòu)

10.4溶膠的穩(wěn)定性和聚沉作用三、題型

選擇題、填空題、簡答題、計算題

復試科目：高分子化學與物理考試大綱

本《高分子化學與物理》考試大綱適用于江西科技師范大學材料與化工領域涂料工程方向碩   士研究生入學考試。高分子化學與物理是化學學科的基礎理論課。高分子化學內(nèi)容主要包括連鎖    聚合反應、逐步聚合反應和聚合物的化學反應等聚合反應原理，要求考生熟悉相關高分子化學的    基本概念，掌握常用高分子化合物的合成方法、合成機理及大分子化學反應，能夠?qū)懗鲋饕酆?nbsp;   物的結(jié)構(gòu)式，熟悉其性能并且能夠?qū)o出的現(xiàn)象給以正確、合理的解釋。高分子物理內(nèi)容主要包    括高分子的鏈結(jié)構(gòu)與聚集態(tài)結(jié)構(gòu)，聚合物的分子運動，聚合物的溶液性質(zhì)以及聚合物的流變性能、  力學性能、介電性能、 導電性能和熱性能等，要求考生熟悉相關高分子物理的基本概念，掌握有關聚合物的多層次結(jié)構(gòu)及主要物理、機械性能的基本理論和基本研究方法?？忌鷳邆溥\用高分   子化學與物理的知識分析問題、解決問題的能力。

一、考試基本要求

1、熟練掌握高分子化學與物理的基本概念和基礎理論知識；

2、能夠靈活運用所學知識來分析問題、解決問題。二、考試方式與時間

碩士研究生入學《高分子化學與物理》考試為筆試，考試時間為 120 分鐘。三、考試主要內(nèi)容

高分子化學部分

1.緒論

(1) 引言；(2) 高分子的基本概念；(3) 聚合物分類和命名；(4) 聚合反應；(5) 分子量；(6) 高分子的鏈結(jié)構(gòu)；(7) 大分子的微觀結(jié)構(gòu)；(8) 大分子的聚集態(tài)結(jié)構(gòu)

基本要求：

(1) 掌握：高分子化合物的基本概念、分類和命名、分子量及分布概念;(2) 理解：線型、支鏈和體型大分子以及高分子的微觀結(jié)構(gòu);(3)      了解：聚合物的物理狀態(tài)和主要性能，高分子材料和機械強度以及高分子化學簡史。

2.逐步聚合反應

(1) 引言；(2) 縮聚反應；(3) 線型縮聚反應的機理；(4) 線型縮聚反應動力學；(5) 影響線型縮聚物聚合度的因素和控制方法；(6) 逐步聚合的方法；(7) 線型逐步聚合原理和方法的應用及重要線型逐步聚合物；(8) 體形縮聚；(9) 凝膠化作用和凝膠點

基本要求

(1) 掌握：逐步聚合反應的特點，線型縮聚反應中影響聚合度的因素及控制聚合度的方法，反映程度、官能度、官能團等活性、凝膠現(xiàn)象、凝膠點等基本概念;(2)   了解：線型縮聚反應動力學， 體型縮聚反應中凝膠點的預測方法，逐步聚合的實施方法，重要線型縮聚產(chǎn)物的合成方法及用途。

3.自由基聚合

(1) 引言；(2) 連鎖聚合的單體；(3) 自由機聚合機理；(4) 鏈引發(fā)反應；(5) 聚合速率；(6) 分子量和鏈轉(zhuǎn)移；(7) 阻聚和緩聚

基本要求：

(1) 掌握：自由基聚合機理及特征，主要引發(fā)劑種類及引發(fā)機理，自由基聚合反應動力學及影響聚合速率的因素，分子量及其影響因素;(2) 理解：引發(fā)劑，引發(fā)作用，引發(fā)效率，自由基的特性，單體的特性，穩(wěn)態(tài)理論，自由機等活性理論，鏈轉(zhuǎn)移，阻聚和緩聚等基本概念;(3)     了解：光、熱、輻射等其他引發(fā)作用。

4.自由基共聚合

(1) 引言；(2) 二元共聚物的概念；(3) 二元共聚物組成方程；(4) 二元共聚曲線及組成控制；

(5)單體和自由基的活性；(6) Q-e 概念

基本要求：本章是高分子化學的重點章之一

(1)掌握：共聚物組成與單體組成的關系，競聚率的意義;二元共聚組成曲線，轉(zhuǎn)化率與共聚物  組成的關系，共聚物組成的控制方法;(2) 理解：自由基及單體的活性與取代基的關系;(3) 了解： 多元共聚，Q-e 概念及共聚合速率以及共聚物組成序列分布。

5.聚合方法

(1) 引言；(2) 本體聚合；(3) 溶液聚合；(4) 懸浮聚合；(5) 乳液聚合基本要求

(1) 了解：各種聚合方法的特點;(2) 了解：懸浮聚合、乳液聚合機理及動力學

6.離子聚合

(1) 引言；(2) 陰離子聚合；(3) 陽離子聚合；(4) 自由基聚合與離子聚合的比較基本要求

(1)     掌握：離子型聚合的單體與引發(fā)劑的匹配關系，活性聚合及活性聚合物，離子聚合的活性種形式、反應機理及其特點;(2)      了解：溶劑、溫度及反離子對反應速率及分子量的影響，了解異構(gòu)化聚合，等基本概念。

7、開環(huán)聚合

（1）環(huán)烷烴開環(huán)聚合熱力學；（2）雜環(huán)開環(huán)聚合機理和動力學特征；（3）環(huán)氧化物的陰離   子開環(huán)聚合；（4）其他環(huán)醚的陽離子開環(huán)聚合；（5）三聚甲醛（三氧六環(huán)）的陽離子開環(huán)聚合；

（6）環(huán)酰胺開環(huán)聚合；（7）環(huán)硅氧烷的開環(huán)聚合；（8）聚磷氮烯；（9）羰基化合物的聚合。  基本要求

（1）掌握環(huán)烷烴開環(huán)聚合熱力學；（2）掌握環(huán)氧化物、環(huán)醚、三聚甲醛（三氧六環(huán)）、環(huán)   酰胺、環(huán)硅氧烷的開環(huán)聚合，聚磷氮烯的合成方法；（3）熟悉聚合單體特征及動力學；（4）熟  悉羰基化合物的聚合。

8.配位聚合

(1) 引言；(2) 聚合物的立構(gòu)規(guī)整性；(3) 配位聚合的基本概念；(4) Ziegler-Natta 引發(fā)體系；(5)

α-烯烴的配位陰離子聚合；(6) 二烯烴的配位陰離子聚合物基本要求

(1)   掌握：聚合物的立構(gòu)現(xiàn)象，等規(guī)度、定向聚合、配位聚合等基本概念，Ziegler-Natta  引發(fā)體系;(2) 理解：丙烯的配位陰離子聚合機理及定向原因;(3) 了解：二烯烴的配位陰離子聚合。

9.聚合物的化學反應

(1) 引言；(2) 聚合物的反應活性及影響因素；(3) 聚合物的相似轉(zhuǎn)變；(4) 功能高分子；(5)  聚合度變大的相似轉(zhuǎn)變；(6) 降解；(7) 聚合物的老化和防老化

基本要求

(1)     掌握：聚合物側(cè)基化學反應的特點，聚合物相似轉(zhuǎn)變、接枝、擴鏈，交聯(lián)等基本概念及反應原理;(2) 了解：功能高分子，聚合物的降解，老化反應及防老化原理。

高分子物理部分

1、高分子物理的內(nèi)涵和發(fā)展歷程

涵蓋高分子物理的研究內(nèi)容； 近現(xiàn)代高分子界的名人名事； 高分子發(fā)展趨勢等。

2、高分子鏈結(jié)構(gòu):

涵蓋高分子的鏈結(jié)構(gòu)分類； 高分子鏈的構(gòu)型和構(gòu)象； 鏈的柔順性和剛性的判斷以及相關參數(shù)； 自由結(jié)合鏈、 高斯等效鏈、 自由旋轉(zhuǎn)鏈的均方末端距、等公式以及相關計算； 貫穿全課程的高分子與小分子在結(jié)構(gòu)、 性能以及分子運動等方面的異同。

3、高分子的分子量和分子量分布：

涵蓋各類高分子分子量的定義和相關計算； 分子量分布的表示方法； 高分子分子量和分子量分布的測定方法（區(qū)分絕對分子量和相對分子量的測定方法） ， 重點掌握黏度法、 滲透壓法、凝膠色譜法的測試原理、 操作方法等。

4、高分子的溶液性質(zhì)：

涵蓋高分子的溶解過程； 溶劑選擇原理； 高分子溶液的熱力學性質(zhì)； Flory-Huggins 高分子溶液理論；高分子溶度參數(shù)的計算； 良溶劑、 θ狀態(tài)等的判斷依據(jù)和各類參數(shù)的物理意義。5、聚合物的非晶態(tài):

涵蓋高分子分子間的作用力， 以及與內(nèi)聚能和內(nèi)聚能密度之間的關系； 非晶態(tài)聚合物的結(jié)構(gòu)模型； 非晶態(tài)聚合物的力學狀態(tài)和熱轉(zhuǎn)變， 與分子運動之間的關系； 聚合物的熱機械曲線（形變與溫度曲線） ； 高分子的分子熱運動的特點； 玻璃化轉(zhuǎn)變溫度的測定方法； 玻璃化轉(zhuǎn)變理論——自由體積理論； 玻璃化溫度和黏流溫度的影響因素； 聚合物黏性流動的特點； 各種黏度的定義和相關關系； 表征聚合物黏性流動（或加工性能） 的各種參數(shù)和現(xiàn)象， 如熔融指數(shù)、 擠出物脹大現(xiàn)象等； 取向態(tài)的定義， 取向度的表征。

6、聚合物的結(jié)晶態(tài)

聚合物的結(jié)晶特點和結(jié)晶條件； 球晶和單晶的特點和形成條件； 結(jié)晶聚合物的結(jié)構(gòu)模型； 結(jié)晶速度及測定方法以及與溫度之間的關系； Avrami 方程； 結(jié)晶的影響因素； 熔點的測定及影響因素； 結(jié)晶度的計算、測定及其對聚合物性能的影響； 聚合物液晶的特點、 分類。 結(jié)晶聚合物與非晶態(tài)聚合物在力學狀態(tài)和熱轉(zhuǎn)變以及熱機械曲線方面的異同。

7、聚合物的屈服和斷裂：

涵蓋玻璃態(tài)和結(jié)晶聚合物在力學性能、 應力-應變曲線等方面的異同； 模量和泊松比之間的關系； “強迫高彈形變” 、 冷拉、 “應變硬化” 、 “應變軟化” 、 “銀紋” 、 “裂紋” 、 “屈服” 、“脆性斷裂” 、“韌性斷裂” 等的定義和特點； 聚合物的斷裂方式與理論強度； 影響聚合物強度的因素。

8、聚合物的高彈性與黏彈性：

涵蓋聚合物的高彈性與黏彈性的特點， 并能結(jié)合高分子的特點從熱力學角度進行解釋； 高彈性的熱力學分析和分子理論； 理想交聯(lián)橡膠的狀態(tài)方程； 理想交聯(lián)橡膠的交聯(lián)密度、 模量等的計算； 聚合物黏彈性的表現(xiàn)方式， 以及與日常生活某些現(xiàn)象之間的聯(lián)系； 黏彈性的力學模型以及相應的公式推導； 時溫等效原理和 WLF 方程。

9、聚合物的流變學：

聚合物熔體的流動性質(zhì)及特點、牛頓流體和非牛頓流體的基本特征及流動曲線；表觀黏度、零  切黏度和無窮切黏度的概念、聚合物黏度的測定方法。

四、 參考教材

高分子化學(第五版). 北京：化學工業(yè)出版社, 潘祖仁. 2011

高分子物理 化學工業(yè)出版社 華幼卿五、試卷結(jié)構(gòu)：

試卷類型主要有名詞解釋；填空題；判斷題；選擇題；簡答題；計算題。

復試科目：儀器分析考試大綱

本考試大綱適用于江西科技師范大學材料與化工領域—化學材料與工程方向的碩士研究生入  學考試。通過本課程的考核，促進學生掌握主要儀器分析法的基本理論、基礎知識和基本操作技   能；掌握分析儀器的結(jié)構(gòu)、原理和應用；掌握基本的儀器分析方法及分析數(shù)據(jù)的處理手段。掌握  各種儀器分析的樣品處理技術，并能把儀器分析技術運用到科學研究、工業(yè)生產(chǎn)和環(huán)境監(jiān)測等實  際樣品檢驗中去。培養(yǎng)嚴謹?shù)目茖W態(tài)度和細致、踏實的工作作風，使學生養(yǎng)成分析工作整潔、有  序、珍惜儀器設備的良好實驗習慣；培養(yǎng)學生的創(chuàng)新精神以及做事認真、實事求是的人生態(tài)度，  并具有初步分析和解決實際問題的能力。

一、考試內(nèi)容

1、掌握儀器分析方法的特點

(1)標準工作曲線的繪制方法及意義；

(2)靈敏度、精密度、準確度及檢出限的概念及計算方法。

2、原子光譜與分子光譜，發(fā)射光譜與吸收光譜，光譜法與非光譜法

(1)原子光譜與分子光譜產(chǎn)生的機理，原子光譜與分子光譜的分類；

(2)紫外可見分光光度計的主要部件及作用，雙波長分光光度法，催化動力學光度法；

(3)主要的電子躍遷類型，有機化合物的紫外可見吸收光譜，掌握溶劑對吸收光譜的影響，紫外與  可見吸收光譜的異同點；

(4)分子熒光及磷光產(chǎn)生的機理，熒光效率及影響因素；

(5)熒光、磷光及化學發(fā)光之間的區(qū)別，熒光、磷光及化學發(fā)光的應用；

(6)原子光譜的產(chǎn)生的原理和原子發(fā)射光譜法的一般分析步驟，三種基本光源的分析特性及光源的  選擇；

(7)原子發(fā)射光譜儀各組成部分的結(jié)構(gòu)及工作原理，原子吸收線的產(chǎn)生、輪廓及變寬，基態(tài)原子數(shù)  與溫度的關系；

(8)原子吸收基本原理、定量依據(jù)、定量分析方法及計算，空心陰極燈的工作原理，火焰原子化器   的工作原理；

(9)原子吸收的干擾因素及其消除方法，靈敏度的表示方法，檢出限及有關計算。

3、電分析化學有關的基本概念及應用

(1)電池的組成及表達式，電極電位和電池電動勢，電極分類、參比電極和指示電極、工作電極，   液接電位、鹽橋，極化現(xiàn)象等；

(2)pH 玻璃電極的響應機理，玻璃電極的特性、溶液pH 值的計算, 離子選擇電極的性能參數(shù)，電位滴定中電極體系的選擇及滴定終點的確定；

(3)極譜分析法的基本原理和方法特點, 擴散電流及擴散電流公式，影響擴散電流的因素, 現(xiàn)代新極譜分析法的原理及特點。

4、色譜法的基本概念和相關理論

(1)色譜法的基本概念：分配系數(shù)，分配比，色譜峰，保留值，區(qū)域?qū)挾鹊龋?/div>