2022年華東理工大學(xué)物理化學(xué)碩士研究生考研大綱 正文

一、物質(zhì)的pVT關(guān)系和熱性質(zhì) 1. 流體的pVT狀態(tài)圖、pV圖和壓縮因子圖，氣液相變和氣液臨界現(xiàn)象，飽和蒸氣壓、沸點(diǎn)和臨界參數(shù)。 2. 范德華方程及其對(duì)氣液相變的應(yīng)用。普遍化范德華方程。pVT關(guān)系的普遍化計(jì)算方法。對(duì)應(yīng)狀態(tài)原理。 3. 熱力學(xué)第一定律，熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)的概念和意義。 4. 標(biāo)準(zhǔn)摩爾定容熱容、標(biāo)準(zhǔn)摩爾定壓熱容、標(biāo)準(zhǔn)摩爾相變焓、標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓、標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓和標(biāo)準(zhǔn)熵的定義和應(yīng)用。 
二、 熱力學(xué)定律和熱力學(xué)基本方程 1. 熱力學(xué)第二定律。亥姆霍茲函數(shù)和吉布斯函數(shù)。 2. 熱力學(xué)基本方程，各種偏導(dǎo)數(shù)關(guān)系式。 3. 理想氣體pVT變化中熱力學(xué)函數(shù)變化的計(jì)算。 4. 可逆相變化和不可逆相變化中熱力學(xué)函數(shù)變化的計(jì)算。 5. 熱力學(xué)第三定律，化學(xué)變化中熱力學(xué)函數(shù)變化的計(jì)算。 6. 可逆性判據(jù)與平衡判據(jù)的聯(lián)系，克拉佩龍–克勞修斯方程。 
三、 多組分系統(tǒng)的熱力學(xué)，逸度和活度 1. 偏摩爾量，集合公式和吉布斯–杜亥姆方程。 2. 化學(xué)勢(shì)，組成可變的均相多組分系統(tǒng)和多相多組分系統(tǒng)的熱力學(xué)基本方程。 3. 適用于相變化和化學(xué)變化的平衡判據(jù)。 4. 相律及其應(yīng)用。 5. 逸度和逸度參考狀態(tài)，逸度表示混合物中組分的化學(xué)勢(shì)。 6. 理想混合物和理想稀溶液，拉烏爾定律、亨利定律及其應(yīng)用。 7. 活度，活度參考狀態(tài)的慣例Ⅰ和慣例Ⅱ，活度表示液態(tài)(固態(tài))混合物中組分以及溶液中溶劑和溶質(zhì)的化學(xué)勢(shì)，混合物或溶液的蒸氣壓數(shù)據(jù)求組分的活度因子。 
四、 相平衡與化學(xué)平衡 1. 兩組分系統(tǒng)的氣液、液液氣平衡相圖，杠桿規(guī)則計(jì)算平衡時(shí)各相的量，精餾的原理。 2. 用熱分析法和溶解度法制作液固平衡相圖，幾種典型液固相圖的點(diǎn)、線(xiàn)、面的物理意義。 3. 標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的定義和特性。以逸度、分壓、濃度、活度、摩爾分?jǐn)?shù)表示的平衡常數(shù)的形式和特性，及與標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的關(guān)系。 4. 等溫方程判斷化學(xué)反應(yīng)方向與限度的方法。 5. 使用范特荷甫方程計(jì)算不同溫度下標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的方法。 6. 用熱性質(zhì)數(shù)據(jù)計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的方法。 
五、 化學(xué)動(dòng)力學(xué) 1. 零級(jí)、一級(jí)、二級(jí)、n 級(jí)反應(yīng)速率方程的特點(diǎn)以及它們的積分形式及其它們的應(yīng)用。 2. 一級(jí)對(duì)峙反應(yīng)、一級(jí)連串反應(yīng)和一級(jí)平行反應(yīng)的基本特點(diǎn)以及它們的積分形式。 3. 不同形式的阿侖尼烏斯方程及其應(yīng)用。 4. 實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)獲得動(dòng)力學(xué)特征參數(shù)的積分法和微分法。 5. 反應(yīng)機(jī)理求速率方程的近似方法——平衡態(tài)處理法和恒穩(wěn)態(tài)處理法。 
六、 獨(dú)立子系統(tǒng)的統(tǒng)計(jì)熱力學(xué) 1. 獨(dú)立子系統(tǒng)與相倚子系統(tǒng)。平動(dòng)能級(jí)、轉(zhuǎn)動(dòng)能級(jí)、振動(dòng)能級(jí)以及電子能級(jí)。 2. 最概然分布，擷取最大項(xiàng)法。 3. 麥克斯韋–玻爾茲曼分布公式的不同表示形式。 4. 子配分函數(shù)的物理意義和析因子性質(zhì)。雙原子分子的平動(dòng)、轉(zhuǎn)動(dòng)和振動(dòng)配分函數(shù)的計(jì)算。 5. 獨(dú)立子系統(tǒng)的熱力學(xué)函數(shù)與子配分函數(shù)的關(guān)系。 6. 氣體標(biāo)準(zhǔn)摩爾熱容的統(tǒng)計(jì)力學(xué)計(jì)算，標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵的統(tǒng)計(jì)力學(xué)計(jì)算。 
七、 界面現(xiàn)象 1. 有界面相的系統(tǒng)的熱力學(xué)基本方程和平衡條件。 2. 拉普拉斯方程、開(kāi)爾文方程以及吉布斯等溫方程。 3. 潤(rùn)濕和鋪展等界面現(xiàn)象的熱力學(xué)基礎(chǔ)。 4. 獲得各類(lèi)界面平衡特性的實(shí)驗(yàn)方法、半經(jīng)驗(yàn)方法和理論方法。 5. 氣體在固體表面的物理吸附和化學(xué)吸附，各種半經(jīng)驗(yàn)?zāi)Ｐ?，特別是蘭繆爾模型、BET多層吸附模型的意義和應(yīng)用，毛細(xì)管凝結(jié)現(xiàn)象。 
八、 電解質(zhì)溶液與電化學(xué)： 1. 電解質(zhì)活度、離子活度、離子平均活度、溶劑活度和溶劑滲透因子的定義。 2. 電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電機(jī)理。電遷移率、遷移數(shù)、電導(dǎo)率、摩爾電導(dǎo)率和離子摩爾電導(dǎo)率的定義和物理意義，以及它們間的相互關(guān)系。 3. 電導(dǎo)測(cè)定對(duì)離解平衡的應(yīng)用。 4. 電動(dòng)勢(shì)、電池電勢(shì)、電池反應(yīng)電勢(shì)、電池反應(yīng)標(biāo)準(zhǔn)電勢(shì)和電池反應(yīng)條件電勢(shì)的區(qū)別。 5. 電化學(xué)系統(tǒng)的熱力學(xué)基本方程、電化學(xué)勢(shì)和電化學(xué)平衡判據(jù)。 6. 電池反應(yīng)和電極反應(yīng)的能斯特方程。 7. 濃差電池，液接電勢(shì)。 
 

華東理工大學(xué)

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