2022年華僑大學綜合考試(無機化學+有機化學)碩士研究生考研大綱及參考書目 正文

華僑大學碩士研究生招生考試
初試自命題科目考試大綱
招生學院：       材料科學與工程學院        招生專業(yè)：    材料科學與工程     
科目名稱：    綜合考試(無機化學+有機化學)    
一、考試形式與試卷結構    
（一）試卷滿分值及考試時間
本試卷滿分為150分，考試時間為180分鐘。
（二）答題方式
 答題方式為閉卷、筆試。試卷由試題和答題紙組成；答案必須寫在答題紙（由考點提供）相應的位置上。
（三）試卷內容結構
 無機化學考試內容主要包括化學反應的基礎理論(25%)、物質的形態(tài)與結構(15%)及元素性質(主要是過渡元素的性質)部分(10%)。
 有機化學考試內容主要包括有機化學的基本概念、基本規(guī)律、基本反應（25%）、結構和性質的關系（10%）、各類有機化合物的相互轉化及其規(guī)律（15%）。 
（四）試卷題型結構
1.選擇題（50分），共25道；
2.填空題（30分），共6-8道；
3.簡答題（30分），共5道；
4.計算題或合成題（40分），共3道。
二、考查目標
課程考試的目的在于全面系統(tǒng)地測試考生對無機化學的基本概念、基本理論、基本計算掌握情況及應用知識分析問題和解決問題的能力；測試學生對有機化學各項內容的掌握程度。要求學生對有機化學內容應有比較系統(tǒng)和全面的了解，認識有機物結構和性質的關系，熟悉各類有機化合物的相互轉化及其規(guī)律，掌握有機化學的基本概念、基本規(guī)律、基本反應及其應用。具有綜合運用所學知識分析問題及解決問題的能力。
三、考查范圍或考試內容概要
 (一)無機化學主要內容
1．物質的狀態(tài)：理想氣體狀態(tài)方程，氣體分壓定律和分體積定律，氣體分子運動論，液體的蒸氣壓、沸點和凝固點，溶液濃度的表示方法，稀溶液的依數(shù)性。
2．化學反應中的能量關系：熱力學中常用的術語（體系，環(huán)境，狀態(tài)，狀態(tài)函數(shù)，過程），熱力學第一定律；化學反應中的焓變(ΔH)，化學反應的熱效應，熱化學方程式，標準摩爾反應焓變（Δ_rH_m^?），標準摩爾生成焓（Δ_fH_m^?），標準摩爾燃燒焓（Δ_cH_m^?）；蓋斯定律；焓變與反應的自發(fā)性；吉布斯自由能（G），標準摩爾反應吉布斯自由能變（Δ_rG_m^?），標準摩爾反應生成吉布斯能（Δ_fG_m^?）；熵（S），標準摩爾熵（S_m^?），化學反應標準摩爾熵變（Δ_rS_m^?），Δ_rG_m^?與Δ_rH_m^?和Δ_rS_m^?的關系，化學反應方向的判斷。
   3．化學反應速率和化學平衡：化學反應速率、影響化學反應速率的因素（濃度、溫度、催化劑）?；磻|量作用定律，反應速率方程，反應級數(shù)。阿倫尼烏斯方程式，碰撞理論，活化能，活化分子，過渡態(tài)理論，活化能與反應速率的關系。平衡常數(shù)（實驗平衡常數(shù)，標準平衡常數(shù)（K^?）），多重平衡規(guī)則，K^?與Δ_rG_m^?的關系。濃度、壓力、溫度對化學平衡的影響，催化劑與化學平衡，平衡移動總規(guī)律。
  4．電解質溶液和離子平衡：阿倫尼烏斯解離理論，離子氛，活度，活度系數(shù)。弱酸、弱堿的解離平衡，解離常數(shù)，同離子效應，鹽效應。pH值計算，緩沖作用原理，緩沖溶液pH值計算，緩沖物質選擇及緩沖溶液配制。鹽類水解反應，水解常數(shù)，影響鹽類水解反應的因素（濃度，溫度，酸度）。近代酸堿理論（水–離子理論，溶劑理論，質子和電子理論）。濃度積常數(shù)（K_sp^?），溶度積與溶解度的關系，溶度積規(guī)則，沉淀的生成和溶解（生成弱電解質，氧化還原反應等方法），同離子效應，鹽效應。分步沉淀，分步沉淀的次序，沉淀轉化。
 5．原子結構和元素周期系：微觀粒子的波粒二象性，波函數(shù)，概率密度，電子云。原子軌道和電子云的圖象，鮑林近似能級圖，屏蔽效應，Cotton原子軌道能級圖，電子填充順序，核外電子排布原則（能量最低原理，泡利不相容原理，洪特規(guī)則），核外電子排布的表示方式（電子排布式，軌道圖，四個量子數(shù)的表示方法）。周期表中各元素的電子層結構，原子的電子層結構與元素周期系的關系，周期表中5個區(qū)的劃分。有效電荷、原子半徑、電離能、電子親和能及電負性的周期性變化。
  6．分子結構：共價鍵的本質、特征（飽和性，方向性）、類型（σ、π鍵）、鍵參數(shù)（鍵長，鍵角，鍵能）。雜化軌道理論要點，s和p原子軌道的三種雜化方式，等性和不等性雜化軌道。分子軌道理論要點，分子軌道的形成，同核雙原子分子軌道能級圖，鍵級、鍵類型。分子的極性，偶極矩，分子的變形性，極化率，誘導偶極，固有偶極，色散力，誘導力，取向力，氫鍵的形成及特點，分子間力和氫鍵對物質性質的影響。
7．晶體結構：晶格，晶胞，7大晶系，離子晶體、原子晶體、分子晶體及金屬晶體的結構及性質特點。三種典型的離子晶體（CsCl、NaCl、ZnS），離子半徑比與配位數(shù)的關系，半徑比規(guī)則。晶格能，影響晶格能的因素。離子極化力和變形性，離子極化對化學鍵型的影響，離子極化對化合物的結構和性質的影響。
 8．氧化還原反應和電化學基礎：氧化還原反應方程式的配平（氧化值法，離子電子法）。原電池及原電池符號、電極及電極反應式的寫法（包括含氧的物質在酸、堿性介質中的電極反應式的寫法）。標準電極電勢的概念，影響電極電勢因素（濃度、壓強、pH值等）及能斯物方程的應用。Δ_rG_m^? 與E^? 的關系。元素電勢圖及其應用，電勢~pH圖。
 9．配位化合物：配位化合物的組成（中心離子或原子，配位體，配位數(shù)，配離子電荷），配位化合物的命名，價鍵理論：配位鍵、雜化軌道與配合物的磁性及空間構型、外軌型和內軌型配合物，晶體場理論：基本要點、中心離子d軌道的分裂和分裂能、分裂后中心離子的d電子排布與配合物的磁性、晶體場穩(wěn)定化能、晶體場理論的應用，配合物的不穩(wěn)定常數(shù)（K_d^?），配位平衡與沉淀溶解平衡，配離子之間的平衡，配位平衡與氧化還原平衡，配位平衡與酸堿平衡，配位取代反應。
 10．d區(qū)元素–過渡元素（一）：過渡元素的通性（原子半徑、單質的物理性質、金屬活潑性、氧化值、離子顏色、配合性、磁性和催化性），鈦、釩、鉻、錳、鐵、鈷、鎳元素及其化合物的性質和用途。
 11．ds區(qū)元素–過渡元素（二）：銅族元素的通性、單質及其化合物，Cu(I)和Cu(II)的互相轉化，IB族與IA族元素性質對比；鋅族元素的通性、單質及其化合物， Hg(I)和Hg(II)的相互轉化，IIB族與IIA族元素性質對比，惰性電子對效應。
    (二)有機化學主要內容
1、 飽和烴（烷烴） 烷烴的同系列及同分異構現(xiàn)象；烷烴的命名方法、物理性質、化學性質；烷烴的構象；鹵代反應歷程和游離基反應歷程。（1）掌握烷烴的同分異構、命名方法、烷烴的構象。（2）掌握烷烴的物理性質和化學性質。（3）掌握鹵代反應歷程、游離基反應的歷程。（4）掌握脂環(huán)烴的分類、命名、化學性質和異構現(xiàn)象。
2、 不飽和烴 烯烴的結構、同分異構、命名、物理性質和化學性質；炔烴的結構、命名、物理性質和化學性質；1,3－丁二烯的結構和化學性質；親電加成；氧化反應；聚合反應。（1）掌握不飽和烴的分子結構。（2）掌握不飽和烴的同分異構和命名，構型異構，順反異構，Z、E命名法。（3）掌握不飽和烴的物理性質和化學性質。（4）掌握親電加成反應及親電加成反應歷程，馬氏規(guī)則、誘導效應。
3、 芳烴 芳烴的異構現(xiàn)象和命名；單環(huán)芳烴的性質；苯環(huán)的親電取代反應歷程和定位規(guī)律；多環(huán)芳烴。（1）掌握單環(huán)芳烴的同分異構和命名。（2）掌握單環(huán)芳烴的化學性質、芳環(huán)親電取代反應歷程以及親電取代反應的定位規(guī)則。（3）了解多環(huán)芳烴的結構、命名和性質。
4、 旋光異構 物質的旋光性；對映異構現(xiàn)象和分子結構的關系；含手性碳原子化合物的對映異構；不含手性碳原子化合物的對映異構；構型R，S的命名規(guī)則；環(huán)狀化合物的立體異構。（1）了解物質產生旋光的原因。（2）掌握手性、不對稱碳原子、對映體、非對映體、內消旋體、外消旋體的概念。  
5、 鹵代烴 鹵代烴的分類、命名及同分異構現(xiàn)象；鹵代烷物理性質、光譜性質和化學性質；親核取代反應；消除反應；SN1和SN2的立體化學。（1）掌握鹵代烴的分類、命名和同分異構。（2）掌握鹵代烴的化學性質，熟悉親核取代反應和消除反應的歷程。（3）掌握鹵代烴的制法，了解其在有機合成中的作用。
6、 光譜法在有機化學中的應用 紅外光譜；紫外光譜；核磁共振譜；質譜。（1）了解紫外光譜、紅外光譜、核磁共振譜和質譜在有機化合物結構測定中的應用。（2） 掌握應用四種光譜測定有機化合物結構的方法，并能認識和分析典型的圖譜。
7、 醇、酚、醚 醇結構和性質；酚結構和性質；醚結構和性質；消除反應 （1）掌握醇、酚、醚的分類、命名及同分異構。（2）掌握醇、酚、醚的物理性質、光譜性質、化學性質。（3）掌握消除反應及消除反應的歷程。
8、 醛、酮、醌 醛、酮的分類、同分異構及命名、物理性質和光譜性質、化學性質；親核加成反應；醌的命名、結構和性質。（1）掌握醛、酮、醌的結構、命名。（2）掌握醛、酮、醌的物理性質和化學性質。 （3）掌握醛、酮的親核加成反應歷程。
9、 羧酸及其衍生物 羧酸的結構、分類和命名；羧酸的物理性質和化學性質；羧酸衍生物的分類、命名；羧酸衍生物的物理性質和化學性質。取代酸結構、化學性質。（1）掌握羧酸的結構、化學性質。 （2）掌握羧酸衍生物的主要類型：酯、酰鹵、酸酐、酰胺。（3）了解羧酸各類衍生物的制法、性質及相互轉化關系。  
10、 含氮化合物 硝基化合物；胺；偶氮化合物及染料。（1）熟悉芳香族硝基化合物的制法、性質和重要的代表物。（2）掌握胺的分類、命名、結構和立體化學。（3）掌握胺的性質和重要的胺。
11、 含硫和含磷有機化合物 含硫有機化合物；含磷有機化合物。（1）掌握含硫有機化合物和含磷有機化合物的類型、結構和命名。（2）掌握含硫和含磷有機化合物的物理性質、化學性質。
12、 碳水化合物 單糖；雙糖（還原性雙糖、非還原性雙糖）；多糖（纖維素及其應用、淀粉的結構和性質）。（1）掌握單糖的結構、分類、性質和命名。（2）掌握單糖的環(huán)狀結構、對映異構和構象等立體化學知識。（3）掌握雙糖的結構和性質。  
13、 氨基酸、多肽和蛋白質 氨基酸；多肽；蛋白質。（1）掌握α－氨基酸的結構、性質。（2）了解多肽的結構、命名、結構測定和合成。
14、 類脂化合物 油脂；萜類化合物；甾族化合物。（1）了解油脂的物理和化學性質。（2）熟悉萜的分類、命名和組成。 （3）掌握甾的基本結構、命名和分類。
15、 雜環(huán)化合物 五元雜環(huán)化合物：呋喃、噻吩、吡咯、糠醛、噻唑、咪唑、吲哚；六元雜環(huán)化合物：吡啶的結構和性質，嘧啶；稠環(huán)雜環(huán)化合物：喹啉、嘌呤。 （1）掌握雜環(huán)化合物的分類和命名。 （2）掌握重要的五元、六元雜環(huán)化合物的結構、性質和制法。
四、參考教材或主要參考書：
 (一)無機化學主要參考書：    
    1.《工科無機化》蘇小云 臧祥生編，華東理工大學出版社
2.《無機化學》第三版，武漢大學，吉林大學等校編，高等教育出版社
    3.《無機化學》第五版，大連理工大學編，高等教育出版社
4.《無機化學學習指導》蘇小云 臧祥生編，華東理工大學出版社
(二)有機化學主要參考書：
《有機化學》（第四版）高鴻賓，高等教育出版社，2005年5月

華僑大學

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