2022福建師范大學(xué)無機(jī)化學(xué)研究生考研大綱及參考書目 正文

《無機(jī)化學(xué)》 考試大綱
（適用于 化學(xué)專業(yè) 和 學(xué)科教學(xué)專業(yè)）
一、 考試要求
考核無機(jī)化學(xué)的基本概念、基礎(chǔ)知識(shí)和基本原理，熟悉最常見元素及其化合 物的性質(zhì)，具備運(yùn)用無機(jī)理論、元素和化合物知識(shí)分析問題和解決問題的能力。
二、考試題型
1. 問答題 ，80 分，考核運(yùn)用無機(jī)理論、元素和化合物知識(shí)分析問題和解 決無機(jī)化學(xué)實(shí)際問題的能力。
2. 計(jì)算題 ，70 分，考核運(yùn)用所學(xué)基礎(chǔ)的化學(xué)熱力學(xué)、化學(xué)平衡、溶液中 四大平衡和基礎(chǔ)的化學(xué)動(dòng)力學(xué)初步等化學(xué)反應(yīng)原理內(nèi)容進(jìn)行相關(guān)計(jì)算的能力。
三、考試內(nèi)容
1. 物質(zhì)的聚集態(tài)（重點(diǎn)： 相關(guān)計(jì)算）
①掌握理想氣體分子狀態(tài)方程式，混合氣體的分壓定律和分體積定律，并 能熟練進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。
②掌握溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量摩爾濃度的表示方法。
2． 化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)與化學(xué)平衡（重點(diǎn)： 基本概念及相關(guān)計(jì)算)
①掌握熱力學(xué)能、焓、熵和吉布斯自由能等狀態(tài)函數(shù)及它們的變化的初步 概念，會(huì)運(yùn)用蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算。
②初步學(xué)會(huì)用吉布斯自由能變化去判斷化學(xué)反應(yīng)的方向； 理解化學(xué)反應(yīng)等 溫式的含義，會(huì)用其求算△rGm?和 K?；根據(jù)吉布斯-亥姆霍茲公式理解△H、△G、 △S 的關(guān)系，并會(huì)用于分析溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)自發(fā)性的影響。
③掌握化學(xué)平衡的概念，平衡常數(shù)的物理意義，有關(guān)計(jì)算與應(yīng)用； 熟悉化 學(xué)平衡移動(dòng)原理。
3．化學(xué)動(dòng)力學(xué)初步（重點(diǎn)： 相關(guān)計(jì)算)
①掌握濃度、溫度及催化劑對(duì)反應(yīng)速度的影響； 掌握活化能的概念及其與 反應(yīng)速率的關(guān)系。
②掌握速率方程的實(shí)驗(yàn)測(cè)定和阿侖尼烏斯公式的有關(guān)計(jì)算。 4.溶液中的四大平衡（重點(diǎn)： 基本概念及相關(guān)計(jì)算)
（1） 酸堿解離平衡（重點(diǎn)： 各類溶液 pH 的計(jì)算）
①掌握電離理論，酸堿質(zhì)子理論，酸堿電子理論的內(nèi)容，以及酸堿的定義。
②掌握溶液酸度的基本概念和pH 的意義，熟悉 pH 與氫離子濃度的相互換 算。能運(yùn)用化學(xué)平衡原理分析水，弱酸，弱堿的解離平衡。
③掌握緩沖溶液作用原理； 緩沖溶液的性質(zhì)； 緩沖溶液 pH 的計(jì)算。 ④掌握各種鹽類水解平衡的情況和鹽溶液 pH 的計(jì)算。
（2） 沉淀溶解平衡 （重點(diǎn)： 有關(guān)溶度積常數(shù)的計(jì)算）
①掌握 Ksp 的意義及溶度積規(guī)則，熟悉有關(guān)溶度積常數(shù)的計(jì)算。
②掌握沉淀的生成，溶解或轉(zhuǎn)化的條件。
（3） 氧化還原反應(yīng)（重點(diǎn)： 能斯特方程及元素電勢(shì)圖的相關(guān)計(jì)算）
①掌握現(xiàn)代氧化還原反應(yīng)的基本概念，氧化還原反應(yīng)方程式的配平，原電 池符號(hào)書寫； 掌握電極電勢(shì)的概念及標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)的應(yīng)用。
②掌握能斯特方程及元素電勢(shì)圖的相關(guān)計(jì)算。
（4） 配位化學(xué)基礎(chǔ) （重點(diǎn)： 價(jià)鍵理論及穩(wěn)定常數(shù)有關(guān)計(jì)算）
①掌握配合物價(jià)鍵理論的基本要點(diǎn)及對(duì)配合物磁性，配位數(shù)，空間構(gòu)型和 穩(wěn)定性的解釋。
②掌握穩(wěn)定常數(shù)的意義及有關(guān)計(jì)算。 5.物質(zhì)結(jié)構(gòu)（重點(diǎn)： 基本概念)
（1） 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律
①掌握四個(gè)量子數(shù)的物理意義及其相互聯(lián)系。
②掌握多電子原子的能級(jí)高低順序與核外電子分布的原則。
③掌握原子電子層結(jié)構(gòu)與元素周期表間的內(nèi)在聯(lián)系及其應(yīng)用。掌握原子半 徑、電離能、電子親和能、電負(fù)性的涵義及其周期性變化規(guī)律。
（2） 分子結(jié)構(gòu)
①掌握離子鍵的形成條件、過程與特性。

②掌握共價(jià)鍵的形成條件，過程與特性，明確σ鍵與π鍵的區(qū)別。
③掌握雜化軌道的幾種主要類型及其對(duì)分子幾何構(gòu)型的影響。           ④掌握價(jià)層電子對(duì)互斥理論的基本內(nèi)容及其用。                        ⑤掌握分子軌道理論的基本要點(diǎn)，定性了解其在同核雙原子分子中的應(yīng)用。
⑥掌握分子間作用力、氫鍵的形成及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。
（3） 晶體結(jié)構(gòu)
①明確各種類型晶體質(zhì)點(diǎn)間作用力的區(qū)別及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。
②掌握離子極化、極化力與變形性的概念。離子極化理論的初步應(yīng)用。
6. 元素化學(xué)（重點(diǎn)： 會(huì)使用有關(guān)基本概念及基礎(chǔ)理論來解釋最常見元素化 合物的性質(zhì))
（1） p 區(qū)元素及其化合物
①掌握 P 區(qū)非金屬氫化物的結(jié)構(gòu)及其重要性質(zhì)（熱穩(wěn)定性、還原性、和水 溶液的酸堿性） 的變化規(guī)律；
②掌握 P 區(qū)無機(jī)含氧酸的結(jié)構(gòu)及其重要性質(zhì)（酸堿性強(qiáng)度、氧化性、熱穩(wěn) 定性）的變化規(guī)律。
（2） s 區(qū)元素及其化合物
掌握堿金屬和堿土金屬的碳酸鹽熱穩(wěn)定性規(guī)律。
（3） ds 區(qū)元素及其化合物
掌握銅+1、+2 價(jià)化合物； 銀+1 價(jià)化合物； 鋅+2 價(jià)重要化合物的性質(zhì)。
（4） d 區(qū)元素及其化合物
①掌握鉻+3、+6 價(jià)化合物的重要性質(zhì)；
②掌握錳+2、+4、+6、+7 價(jià)化合物的重要性質(zhì)。
③掌握鐵、鈷、鎳（+2、+3 價(jià)系列化合物的氧化還原性規(guī)律） 及常見的重 要的配合物性質(zhì)，并能結(jié)合能斯特方程分析其氧化還原性質(zhì)的變化。
四、復(fù)習(xí)參考書
福建師大、河北師大、遼寧師大等合編： 《無機(jī)化學(xué)》 上、下冊(cè)（第 3 版） ，
高等教育出版社，2017

福建師范大學(xué)

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