2021北京科技大學(xué)物理化學(xué)A研究生考試大綱 正文

804  物理化學(xué)A考試大綱
 
一、考試性質(zhì)
物理化學(xué)A考試是考生報(bào)考北京科技大學(xué)材料、冶金及相關(guān)專業(yè)的碩士研究生入學(xué)考試科目。
 
二、考試要求
物理化學(xué)A考試旨在考查考生對(duì)物理化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)、基本理論的掌握程度，以及考查考生運(yùn)用物理化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)和基本理論分析問題、解決問題的能力。
 
三、考試形式、分值及參考書目
    1、考試方式：閉卷考試。本科目允許自帶計(jì)算器（但不允許攜帶有記憶存儲(chǔ)功能的函數(shù)計(jì)算器）。
2、題型及分值：題型一般包括選擇題、填空題和計(jì)算題，試卷滿分150分。
3、參考書目：《物理化學(xué)》上下冊(cè)，第五版，高等教育出版社，南京大學(xué)化學(xué)化工學(xué)院 傅獻(xiàn)彩、沈文霞、姚天揚(yáng)、侯文華編
 
四、考試范圍
物理化學(xué)A考試涵蓋物理化學(xué)課程下列8方面的內(nèi)容：
1、熱力學(xué)第一定律
（1）熱力學(xué)的基本內(nèi)容和基本概念
（2）熱力學(xué)第一定律
（3）準(zhǔn)靜態(tài)過(guò)程與可逆過(guò)程
（4）焓與熱容
（5）熱力學(xué)第一定律對(duì)理想氣體的應(yīng)用
（6）Carnot循環(huán)
（7）熱化學(xué)、Hess定律和幾種熱效應(yīng)
（8）反應(yīng)焓變與溫度的關(guān)系
（9）絕熱反應(yīng)
 
2、熱力學(xué)第二定律
（1）自發(fā)變化的共同特征
（2）熱力學(xué)第二定律
（3）Carnot定理
（4）熵、Clausius不等式與熵增原理
（5）熱力學(xué)基本方程和熱力學(xué)函數(shù)間的關(guān)系
（6）熱力學(xué)第二定律的本質(zhì)、熵的統(tǒng)計(jì)意義
（7）Helmholtz自由能和Gibbs自由能及計(jì)算
（8）熱力學(xué)第三定律與規(guī)定熵
 
3、多組分系統(tǒng)熱力學(xué)及在溶液中的應(yīng)用
（1）多組分系統(tǒng)的組成和偏摩爾量
（2）化學(xué)勢(shì)
（3）氣體混合物中各組分的化學(xué)勢(shì)
（4）稀溶液中的兩個(gè)經(jīng)驗(yàn)定律
（5）理想液態(tài)混合物及其任一組分的化學(xué)勢(shì)
（6）理想稀溶液及其任一組分的化學(xué)勢(shì)，稀溶液的依數(shù)性
（7）活度和活度因子
 
4、相平衡
（1）多相系統(tǒng)平衡的一般條件和相律
（2）單組分系統(tǒng)的相平衡
（3）二組分系統(tǒng)的相圖及其應(yīng)用
 
5、化學(xué)平衡
（1）化學(xué)反應(yīng)的平衡條件
（2）化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)及表達(dá)式、復(fù)相化學(xué)平衡
（3）標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成Gibbs自由能
（4）化學(xué)反應(yīng)的等溫方程式
（5）溫度、壓力及惰性氣體等對(duì)化學(xué)平衡的影響
（6）同時(shí)化學(xué)平衡和反應(yīng)的耦合
 
6、電解質(zhì)溶液和電化學(xué)
（1）電化學(xué)中的基本概念和電解定律
（2）電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)
（3）電解質(zhì)的平均活度和平均活度因子
（4）可逆電池和可逆電極、可逆電池的書寫方式及電動(dòng)勢(shì)的取號(hào)
（5）電動(dòng)勢(shì)產(chǎn)生的機(jī)理和電動(dòng)勢(shì)的測(cè)定
（6）可逆電池的熱力學(xué)
（7）電極電勢(shì)和電池的電動(dòng)勢(shì)
（8）電動(dòng)勢(shì)測(cè)定的應(yīng)用
 
7、表面物理化學(xué)
（1）表面張力及表面Gibbs自由能
（2）彎曲表面上的附加壓力和蒸氣壓
（3）溶液的表面吸附
（4）液-液界面的性質(zhì)、單分子膜
（5）液-固界面—潤(rùn)濕作用
（6）表面活性劑及其作用
（7）固體表面的吸附
 
8、化學(xué)動(dòng)力學(xué)基礎(chǔ)
（1）化學(xué)反應(yīng)速率的表示法
（2）化學(xué)反應(yīng)的速率方程
（3）具有簡(jiǎn)單級(jí)數(shù)的反應(yīng)
（4）幾種典型的復(fù)雜反應(yīng)
（5）基元反應(yīng)的微觀可逆性原理
（6）溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響
（7）活化能
（8）鏈反應(yīng)
（9）擬定反應(yīng)歷程的一般方法
 
 
 

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